Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek – powtórka

Niektóre zadania mogą być z organicznej, więc możesz nie znać jeszcze – białka, cukry

Ale ja już Ciebie tego nauczę

Zad. 1 (1 pkt)

Podaj wzory dwóch dowolnych kationów i dwóch dowolnych anionów posiadających taką samą konfigurację elektronową, jaką posiada atom neonu.

Kationy: ……………………. Aniony ……………………….

Informacja do zadania 2 i 3

Poniżej podane są wzory sumaryczne związków:

1) HClO 2) CO2 3) HNO 4) CH3COOH

Zad. 2 (4 pkt)

Narysuj wzory elektronowe kreskowe podanych związków:

1. HClO

2. CO2

3. HNO2

4. CH3COOH

Zad. 3 (4 pkt)

Podaj liczbę wiązań σ i π oraz liczbę wolnych par elektronowych występujących w podanych związkach.

Zad. 4 (1 pkt)

Korzystając z informacji podanych w tabeli, uszereguj podane niżej związki według rosnącej trwałości wiązań występujących w ich cząsteczkach.

.................................................................................................................................................

Zad. 5 (2 pkt)

Podaj wzory jonów, z których zbudowane są sieci krystaliczne tlenku glinu oraz siarczanu(VI) sodu:

tlenek glinu: jony .................................

siarczan(VI) sodu: jony .........................

Zad. 6 (2 pkt)

Na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków podaj rodzaje wiązań występujących w amoniaku, chlorku potasu oraz fosforowodorze.

Zad. 7 (3 pkt)

Ustosunkuj się do podanych niżej twierdzeń, wpisując obok każdego zdania P (prawda) lub F (fałsz).

Zad. 8 (2 pkt)

Wśród podanych niżej cząsteczek wybierz te, które mają wiązanie π.

Wybrane cząsteczki ...............................................................................................................

Zad. 9 (1 pkt)

Temperatura wrzenia etanu wynosi –88,6oC, natomiast metanol wrze w temperaturze 64,7oC. Masy obu cząsteczek są zbliżone. Podaj, jaki rodzaj wiązania występuje między cząsteczkami jednej z substancji i powoduje tak dużą różnicę temperatur wrzenia związków.

.................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................

Zad. 10 (3 pkt)

Związki kowalencyjne posiadają cząsteczki o różnych kształtach (strukturach). Przykładowo: cząsteczka wodorku berylu (BeH2) jest liniowa, a cząsteczka tlenku siarki(IV) (SO2) jest kątowa. Określ kształt (geometrię) podanych niżej cząsteczek związków chemicznych.

Informacja do zadania 11 i 12

Dane są następujące pierwiastki: fluor, neon, sód.

Zad. 11 (1 pkt) Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, i napisz wzór sumaryczny tego związku.

............................................................................................................................................

Zad. 12 (1 pkt) Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy związek jonowy. Podaj symbole jonów, z których ten związek jest zbudowany.

.................................................................................................................................................

Zad. 13 (1 pkt) Korzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, wybierz spośród poniższych substancji związek o najsilniejszym charakterze jonowym:

BaS MgF2 NaF CaCl2

.................................................................................................................................................

Zad. 14 (2 pkt) W tabeli przedstawiono wzory związków chemicznych, w których atomy niektórych pierwiastków nie wykorzystały wszystkich elektronów walencyjnych do stworzenia wiązań. Podaj liczbę wolnych par elektronowych występujących w cząsteczkach podanych związków chemicznych.

Zad. 15 (3 pkt)Poniżej przedstawiono wzory trzech związków chemicznych. Strzałką zaznaczono charakterystyczne dla nich wiązania. Podaj nazwy wskazanych wiązań chemicznych:

Wzór I: wiązanie .................................................

Wzór II: wiązanie ................................................

Wzór III: wiązanie ...............................................

Zad. 16 (1 pkt)

W poniższym szeregu podkreśl wzory substancji, których cząsteczki są polarne:

H2 H2O Cl2 NH3 CH4

Zad. 17 (1 pkt)

W cząsteczce kwasu siarkowego(VI) występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, w tym wią-

zania koordynacyjne.

Przedstaw kreskowy wzór elektronowy kwasu siarkowego(VI). Zaznacz wiązania koordynacyjne.

Zad. 18 (1 pkt) Uszereguj podane niżej węglowodory według rosnącej długości wiązań między atomami węgla w cząsteczkach.

Zad. 19 (2 pkt)

Podaj symbole orbitali atomowych, z których powstały przedstawione orbitale molekularne

Zad. 20 (2 pkt)

Przyporządkuj podanym niżej wzorom substancji numery orbitali molekularnych zgodnie z ich wystę-

powaniem w danych cząsteczkach.

H2 ..................... Cl2 ..................... HBr ................... N2 .....................

Zad. 21 (4 pkt)

W tabeli przedstawiono rodzaje wiązań chemicznych i substancji. Przyporządkuj wiązaniom chemicznym (A-D) numery wszystkich substancji, w których znajdują się dane wiązania.

Zad. 22 (1 pkt)

Spośród podanych substancji wybierz te, których cząsteczki nie tworzą wiązań wodorowych.

Wybrane substancje ..................................................................................................................

Zad. 23 (2 pkt)

Uzupełnij opis dotyczący właściwości substancji jonowych, wpisując w miejsce kropek odpowiednie

wyrażenia wybrane spośród podanych poniżej:

Substancje jonowe charakteryzują się …………………… stanem skupienia. Substancje te mają

………………… temperatury wrzenia i topnienia. Większość substancji jonowych ……………… się

w wodzie. W stanie stopionym …………… prąd elektryczny.

Zad. 24 (1 pkt)

Konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka E przedstawiona jest następująco: 1s2 2s2 2p4.

Podaj łączną liczbę elektronów, która bierze udział w tworzeniu wiązań między atomami w cząsteczce E2.

.................................................................................................................................................

Zad. 25 (1 pkt)

Wybierz cząsteczki oraz jony, w których wszystkie elektrony walencyjne każdego atomu biorą udział

w tworzeniu wiązań.

Wybrane cząsteczki oraz jony ......................................................................................................

Zad. 26 (2 pkt)

W podanych niżej związkach wiązanie chemiczne powstaje dzięki uwspólnieniu elektronów pochodzących od atomów łączących się pierwiastków. Wskaż pierwiastek (pisząc jego nazwę w tabeli), w kierunku którego przesunięta jest wspólna para elektronowa.