Ćwiczenie 8
Badanie chlorków w wodzie
inżynieria środowiska, grupa 3
Data: 16.11.11r
Zestaw numer 27
Wstęp:
Jon chlorkowy Cl- to anion dosyć popularny w środowisku wodnym. Przez ludzi stosowany jako środek dezynfekcji wód. Większość chlorków jest rozpuszczalne w wodzie. Wyróżnia się trzy klasy dopuszczalnej zawartości: pierwsza – 250 mg/dm3 tylko ona jest zdatna do picia, druga – 300mg/ dm3, trzecia – 400 mg/ dm3.
Oznaczaniu chlorków w wodzie służy między innymi metoda argentometryczna, podczas której miareczkujemy mianowanym roztworem azotanu (V) srebra, który reaguje z chromianem potasu tworząc chromian srebra. W późniejszych reakcjach chlor przejmuje jony srebra tworząc biały osad.
Informację o tym, że w roztworze wytrąciły się wszystkie chlorki otrzymamy poprzez obserwację koloru roztworu, musi zmienić się z jasnej żółci w kolor soku pomarańczowego.
Użyte odczynniki:
- azotan (V) srebra (AgNO3)
- chromian potasu (K2CrO4)
Przebieg ćwiczenia:
Po wzięciu swojego zestawu rozcieńczam roztwór tak, by uzyskać objętość 100ml. Następnie przy użyciu pipety przenoszę 25ml roztworu do drugiej kolby, do której następnie dodałem 1 cm3 chromianu potasu, który zabarwił roztwór na kolor jasnożółty. Później rozpocząłem miareczkowanie azotanem (V) srebra, uważnie obserwując zabarwienie. Gdy roztwór osiągnął kolor soku pomarańczowego przerwałem miareczkowanie. Czynności powtórzyłem trzykrotnie. Na końcu wykonałem tak zwaną "ślepą próbę" , czyli zamiast wody z mojego zestawu użyłem wody destylowanej.
Obliczenia:
moje wyniki: 3,7 cm3 ,3,9 cm3, 3,9 cm3
średnia z moich wyników:
(3,7+3,9+3,9)/3=3,83cm3
Średni wynik ślepej próby:
Zawartość chlorków w wodzie:
f=4
v=25ml
a=3,83ml
b=0,1
$$x = \frac{f\left( a - b \right)*1000}{v} = \frac{4\left( 3,83 - 0,1 \right)*1000}{25} = 596,8\ mg\ \text{Cl}^{-}/\text{dm}^{3}$$
Wniosek:
Woda w zestawie 27 posiadała 596,8 mg Cl-/dm3 i należy do wody trzeciej klasy, nie jest zdatna do picia.