Z1(2p) Która z porcji substancji zawiera więcej cząsteczek : 0,02 mola KOH, czy 0,005 kg WO₃. ( KOH 1,204e22, WO₃ 1,298e22)

Z2(4p) Do rozpuszczenia czystego magnezu o masie 1,215g użyto 12 g roztworu H₂SO₄. Oblicz stężenie procentowe użytego kwasu. ( 40,8%)

Z3(4p) W jakim stosunku wagowym należy zmieszać wodę i czysty kwas siarkowy ( 100%-owy), aby otrzymać roztwór o ułamku molowym kwasu 0,2. ( 72:98)

Z4(4p) 9,02 dm³chlorowodoru rozpuszczono w 20g wody., w temp. 291K i pod ciśnieniem 10⁵ Pa. Obliczyć ułamek molowy HCl w tym roztworze. ( 0,252)

Z5(4p) Ile cm³ wodnego roztworu AgNO₃ o zawartości 34g w 1 dm³ należy użyć do strącenia chlorków z 0,6473g substancji zawierającej 14,2% chlorków. (12,96cm³)

Z6(4p) Jaką objętość CO₂ otrzyma się ze spalenia 3 dm³ propanu (C₃H₈), jeśli:

a/ objętość mierzono w niezmienionych warunkach temp. i ciśnienia (9dm³)

b/ temperatura po reakcji wzrosła dwukrotnie (18 dm³)

Z7(6p) Nad wodą zebrano pewna ilość azotu w objętości 40cm³, w temp. 22^oC , ciśnieniu 1003 hPa. Jaka objętość zajmie ta ilość azotu w warunkach normalnych? Uwzględnić, że w temp. 22^oC prężność nasyconej pary wodnej wynosi 27hPa. ( 35,6 dm^3.)

Z8(6p) Ile g metalicznego Na przereagowało z wodą, jeśli powstało 49g 10%-ego roztworu NaOH. Jaka objętość wodoru w warunkach normalnych wydzieliła się? ( 2,816g Na, , 1,368 l wodoru)

Z9(6p) Odważkę zanieczyszczonego siarką żeliwa o masie 6,054 g rozpuszczono w kwasie solnym, a wydzielony H₂S użyto do strącenia CdS z wodnego roztworu soli kadmu. Za pomocą CuSO₄ przeprowadzono CdS w CuS, siarczan miedzi wyprażono, uzyskując 0,0723g CuO. Oblicz %-ową zawartość siarki w żeliwie. ( 0,48%).