Liczba atomowa i masowa. Cząstki elementarne. Izotopy. Naturalne przemiany promieniotwórcze. Czas połowicznego rozpadu. Masa atomowa, atomowa jednostka masy. Budowa układu okresowego. Okresowość zmian właściwości fizykochemicznych pierwiastków w układzie. Bloki konfiguracyjne w układzie. Konfiguracja elektronowa pierwiastków a położenie w układzie okresowym.
Elektroujemność. Przekształcanie atomów w jony. Wiązanie jonowe, kowalencyjne. Wzory elektronowe cząsteczek. Właściwości fizyczne substancji a typ wiązania.
Podstawowe pojęcia związane z molem i masą molową. Warunki normalne i standardowe. Wydajność reakcji. Rozwiązywanie zadań rachunkowych.
Podstawowe prawa chemiczne i ich zastosowanie do obliczeń chemicznych. Reakcje przebiegające w stosunku stechiometrycznym. Podział reakcji chemicznych. Rozwiązywanie zadań rachunkowych.
Systematyka związków nieorganicznych: wodorki, tlenki – budowa, podział, otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne. Reakcje tlenków i wodorków z wodą. Pojęcie amfoteryczności: związki amfoteryczne i ich zachowanie się wobec różnych reagentów.
Systematyka związków nieorganicznych: kwasy, wodorotlenki (zasady) – budowa, podział, otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne. Reakcje kwasów i wodorotlenków. Moc kwasów i zasad. Teorie kwasów i zasad (Arrhenius, Brönsted, Lewis).
Systematyka związków nieorganicznych: sole – budowa, podział, nazewnictwo, otrzymywanie, podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne. Budowa, nazewnictwo oraz zastosowanie związków kompleksowych. Typy wskaźników i ich rola w chemii. Wskaźniki kwasowo – zasadowe i ich praktyczne zastosowanie.
Projektowanie i opisywanie doświadczeń ilustrujących różnice w aktywności metali i fluorowców oraz eksperymentów chemicznych związanych z właściwościami fizycznymi i chemicznymi wodorków, tlenków, kwasów, wodorotlenków i soli. Identyfikacja wybranych związków nieorganicznych.
Pojęcie rozpuszczania i rozpuszczalności substancji (krzywe rozpuszczalności). Metody rozdzielania mieszanin. Podział mieszanin. Podział roztworów. Właściwości roztworów właściwych.
Sposoby wyrażania stężeń roztworów. Sporządzanie roztworów o określonych stężeniach. Zadania rachunkowe.
Reakcje i procesy zachodzące w roztworach wodnych (dysocjacja, reakcje zobojętniania, reakcje strąceniowe). Jonowa interpretacja równań reakcji strąceniowej, zobojętniania. Wykładnik stężenia jonów wodorowych. Skala pH jako miernik kwasowości i zasadowości roztworów. Wskaźniki w chemii. Zadania rachunkowe.
Charakterystyka metali lekkich – blok s (litowce, berylowce). Właściwości fizyczne i chemiczne podstawowych ich związków. Planowanie eksperymentów chemicznych dotyczących tych zagadnień.
Charakterystyka pierwiastków grup 13-18. Położenie w tablicy i właściwości pierwiastków bloku p, tj.: glin, tlen, azot, chlor, fluor, węgiel, krzem, fosfor, siarka, gazy szlachetne. Właściwości fizyczne i chemiczne podstawowych ich związków. Planowanie eksperymentów chemicznych dotyczących tych zagadnień.
Charakterystyka metali ciężkich – blok d (Fe, Zn, Cu). Wodór – otrzymywanie i właściwości. Budowa i właściwości podstawowych połączeń podanych pierwiastków. Eksperymenty chemiczne z udziałem wymienionych substancji.
Stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja. Reakcje redox, bilans elektronowy równania redox. Rozwiązywanie zadań z uwzględnieniem bilansu elektronowego.
Kinetyka reakcji chemicznych. Wpływ stężenia i temperatury na szybkość reakcji. Efekty energetyczne (reakcje egzo- i endotermiczne). Opisywanie efektów energetycznych przemian. Zadania rachunkowe.
Węglowodory alifatyczne. Budowa i właściwości. Reakcje substytucji, addycji, polimeryzacji, kondensacji i eliminacji – mechanizmy przebiegu reakcji. Warunki reakcji – przewidywanie produktów organicznych.
Węglowodory aromatyczne. Budowa i właściwości. Reakcje substytucji, addycji, polimeryzacji, kondensacji i eliminacji – mechanizmy przebiegu reakcji. Warunki reakcji – przewidywanie produktów organicznych. Obliczenia związane z ustalaniem wzorów węglowodorów – analiza spaleniowa.
Węglowodory aromatyczne. Budowa i właściwości. Reakcje substytucji, addycji, polimeryzacji, kondensacji i eliminacji – mechanizmy przebiegu reakcji. Warunki reakcji – przewidywanie produktów organicznych. Obliczenia związane z ustalaniem wzorów węglowodorów – analiza spaleniowa.
Halogenopochodne węglowodorów. Alkohole – podział, nomenklatura, właściwości fizyczne i chemiczne. Porównanie alkoholi mono - i polihydroksylowych. Zadania problemowe.
Związki karbonylowe (aldehydy, ketony) – podobieństwa i różnice. Próba Tollensa i Trommera. Zadania problemowe i testowe.
Kwasy karboksylowe i ich pochodne (sole, estry). Mechanizm mycia i prania. Aminy. Tłuszcze. Zadania problemowe i testowe.
Izomeria konstytucyjna (szkieletowa, pozycyjna, geometryczna) alkenów, izomeria konstytucyjna (szkieletowa i pozycyjna) alkinów.
Aminokwasy – budowa, nomenklatura, właściwości (amfoteryczność). Punkt izoelektryczny. Wiązanie peptydowe i jego cechy. Peptydy. Reakcje kondensacji i polikondensacji. Pojęcie denaturacji, wysalania, peptyzacji, koagulacji. Białka – reakcje charakterystyczne.
Węglowodany – budowa, podział i właściwości. Pentozy i heksozy. Wzory Fischera i Hawortha. Disacharydy i polisacharydy. Porównanie cukrów redukujących i nieredukujących. Kwasy nukleinowe. Zadania problemowe.
Chemia a ochrona środowiska. Powstawanie najbardziej powszechnych zanieczyszczeń środowiska naturalnego. Zagrożenia wynikające z niewłaściwego przechowywania i zastosowania najważniejszych substancji chemicznych. Znaczenie i zastosowanie surowców mineralnych. Wykorzystanie tworzyw sztucznych w życiu współczesnego człowieka.