Efekt energetyczny reakcji

Podstawowe prawa chemiczne (Prawo zachowania masy, Prawo stosunków stałych)

Podstawowe prawa gazowe (Prawo Avogadro, prawo ciśnień cząstkowych, Prawo Gay-Lussaca, Prawo Boyle'a-Mariotte'a, Prawo Charles’a, Równanie Clapeyrona, Równanie van der Waalsa

Nomenklatura związków nieorganicznych

Rodzaje reakcji chemicznych

egzotermiczne, endotermiczne

syntezy, analizy, wymiany

bez zmiany stopnia utlenienia, redoks

homogeniczne, heterogeniczne

odwracalne, nieodwracalne

Ustalanie współczynników stechiometrycznych w reakcjach redoks

Podstawowe obliczenia chemiczne (zadania 1 – 13)

Wydajność reakcji

zadania na obliczanie wydajności

Zadania treningowe 1

1. W próbce siarczku chromu Cr₂S₃ znajduje się 8 g siarki. Ile g chromu znajduje się w tej próbce. Odp.: 8,68 g.

2. Z 5 ton rudy pirytowej zawierającej siarczek żelaza FeS₂ otrzymano 850 kg żelaza. Obliczyć zawartość FeS₂ w procentach wagowych w tej rudzie.

3. Obliczyć skład procentowy (% wag.) dwuhydrokso węglanoglinianu sodu NaAl(OH)₂CO₃.

4. Obliczyć procentową zawartość tytanu (% wag.) w minerale ilmenicie FeTiO₃.

5. Do następującej reakcji

Użyto 10 g roztworu kwasu H₃PO₄, w którym kwas stanowi 50% wag. Ile g Na₂O trzeba do całkowitego przereagowania kwasu.

6. Reakcja spalania glinu w chlorze przebiega według następującego równania

Ile g Al trzeba użyć aby po spaleniu w atmosferze chloru otrzymać 20 g AlCl₃.

7. Bromek pewnego pierwiastka 2 grupy układu okresowego zawiera 86,80% bromu. Obliczyć masę molową tego pierwiastka i wskazać jaki to pierwiastek. Odp. magnez.

8. Ile gramów tlenku fosforu(V) P₂O₅ należy wziąć do reakcji aby w reakcji

z wodą otrzymać 8,0 g kwasu ortofosforowego H₃PO₄ ? Odp. 5,80 g

9. Ile gramów tlenku sodu Na₂O należy wziąć do reakcji z tlenkiem siarki(IV) SO₂ aby otrzymać 10,0 gramów siarczanu(IV) sodu Na₂SO₃ ? Odp. 4,92 g

10. Wyprowadzić wzór związku o składzie: 52,14% wag. Zn, 9,58% C, 38,28% O. Odp. ZnCO₃

11. Ile moli tlenu oraz wodoru zużyje się do wytworzenia 5,41 g wody. Odp. 0,3 mola wodoru i 0.15 mola tlenu.

Zadania treningowe 2

1. Obliczyć objętość tlenu potrzebną do spalenia 10 dm³ acetylenu wiedząc, że gazy te reagują w stosunku objętościowym 2:5.

2. Jaką objętość zajmuje dwutlenek siarki w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 100 hPa, jeśli w temperaturze 20 °C i pod tym samym ciśnieniem zajmuje objętość 120 cm³.

3. Gaz znajdujący się w zbiorniku wykazuje w temperaturze –20 °C ciśnienie 25 atm. Jakie będzie ciśnienie gazu po dogrzaniu go do temperatury 47 °C?

4. Jaką masę posiada wodór zamknięty w zbiorniku o pojemności 10 dm³, w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 200 hPa?

5. Termiczny rozkład dwutlenku ołowiu przebiega zgodnie z równaniem:

Obliczyć objętość wydzielonego tlenu w warunkach normalnych, jeżeli rozkładowi uległo 180 g PbO₂.

6. Wapń poddano reakcji z kwasem siarkowym(IV) i otrzymano 10g siarczanu(IV) wapnia. Ile gramów wapnia użyto do reakcji, jeśli wiadomo, że wydajność tej reakcji wynosi 70%.

7. 15 g potasu poddano reakcji z kwasem bromowodorowym i otrzymano bromek potasu. Oblicz ile g bromku potasu otrzymano jeśli wydajność reakcji wynosi 60%.