SPRAWOZDANIE – roztwory buforowe

Cel doświadczenia: sprawdzenie doświadczalnej pojemności buforowej badanych związków.

I. Przygotowanie buforu amonowego o stosunku stężeń kwasu do soli 1:1

II. Odczynniki i szkło laboratoryjne potrzebne do wykonania doświadczenia: 1M roztwór NH₃, 1M roztwór NH₄Cl, kolba miarowa, zlewki, pehametr.

III. Wykonanie doświadczenia:

Kolbę miarową wypłukano wodą destylowaną. Wlano 50 cm³ wodnego roztworu NH₃, a następnie uzupełniono do kreski NH₄Cl. Roztwór wymieszano.

Badanie pojemności buforowej:

1. Roztwór 0,10 mol/dm³

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 20 cm³ buforu amonowego do zlewki. Wyznaczono pH roztworu za pomocą pehametru. Następnie za pomocą pipety dodawano kroplami 6M roztwór HCl. Po dodaniu każdych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego pH. Postępowano tak aż do wystąpienia wyraźnej zmiany pH.

Zauważono że wyraźna zmiana pH roztworu buforowego nastąpiła po dodaniu …………kropli kwasu . Porównując wyjściowe pH roztworu z pH otrzymanym po dodaniu…….kropli kwasu obliczono zmianę(∆pH ).

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	1:1

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm³ możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 20cm3 roztworu amonowego do zlewki. Wyznaczono ph roztworu za pomocą pehametru. Następnie za pomocą pipety dodawano kroplami 6M NaOH. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Postępowano tak aż do wystąpienia wyraźnej zmiany ph. Zauważono że wyraźna zmiana ph roztworu buforowego nastąpiła po dodaniu …………kropli NaOH . Porównując wyjściowe ph roztworu z ph otrzymanym po dodaniu…….kropli NaOH obliczono zmianę(∆Ph ).

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	1:1

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Roztwór 0,030 mol/dm3

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 30 cm3 buforu amonowego do zlewki na 100 cm3. Uzupełniono wodą do kreski i zamieszano. Następnie 20 cm3 rozcieńczonego roztworu umieszczono w zlewce na 25 cm3. Wyznaczono ph za pomocą pehametru. Dodawano kroplami 6M HCl. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Zauważono że po dodaniu…….kropli kwasu nastąpiła wyraźna zmiana ph. Obliczono zmianę ph poprzez porównanie ph roztworu wyjściowego i końcowego.

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	1:1

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 30 cm3 buforu amonowego do zlewki na 100 cm3. Uzupełniono wodą do kreski i zamieszano. Następnie 20 cm3 rozcieńczonego roztworu umieszczono w zlewce na 25 cm3. Wyznaczono ph za pomocą pehametru. Dodawano kroplami 6M NaOH. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Zauważono że po dodaniu…….kropli NaOH nastąpiła wyraźna zmiana ph. Obliczono zmianę ph poprzez porównanie ph roztworu wyjściowego i końcowego.

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	1:1

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Przygotowanie buforu amonowego o stosunku stężeń kwasu do soli 1:2

Odczynniki i przybory laboratoryjne potrzebne do wykonania doświadczenia:

- 1M NH3aq, 1M NH4Cl, kolba miarowa, zlewki, pehametr

Wykonanie doświadczenia:

Kolbę miarową na 100 cm3 wypłukano wodą destylowaną. Za pomocą pipety wprowadzono 33 cm3 1 M roztworu NH3 i uzupełniono do kreski roztworem NH4Cl.

Badanie pojemności buforowej:

1. Roztwór 0,10 mol/dm3

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 20 cm3 buforu amonowego do zlewki. Wyznaczono ph roztworu za pomocą pehametru. Następnie za pomocą pipety dodawano kroplami 6M HCl. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Postępowano tak aż do wystąpienia wyraźnej zmiany ph. Zauważono że wyraźna zmiana ph roztworu buforowego nastąpiła po dodaniu …………kropli kwasu . Porównując wyjściowe ph roztworu z ph otrzymanym po dodaniu…….kropli kwasu obliczono zmianę(∆Ph ).

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	1:2

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 20cm3 roztworu amonowego do zlewki. Wyznaczono ph roztworu za pomocą pehametru. Następnie za pomocą pipety dodawano kroplami 6M NaOH. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Postępowano tak aż do wystąpienia wyraźnej zmiany ph. Zauważono że wyraźna zmiana ph roztworu buforowego nastąpiła po dodaniu …………kropli NaOH . Porównując wyjściowe ph roztworu z ph otrzymanym po dodaniu…….kropli NaOH obliczono zmianę(∆Ph ).

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	1:2

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Roztwór 0,03 mol/dm3

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 30 cm3 buforu amonowego do zlewki na 100 cm3. Uzupełniono wodą do kreski i zamieszano. Następnie 20 cm3 rozcieńczonego roztworu umieszczono w zlewce na 25 cm3. Wyznaczono ph za pomocą pehametru. Dodawano kroplami 6M HCl. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Zauważono że po dodaniu…….kropli kwasu nastąpiła wyraźna zmiana ph. Obliczono zmianę ph poprzez porównanie ph roztworu wyjściowego i końcowego.

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	1:2

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 30 cm3 buforu amonowego do zlewki na 100 cm3. Uzupełniono wodą do kreski i zamieszano. Następnie 20 cm3 rozcieńczonego roztworu umieszczono w zlewce na 25 cm3. Wyznaczono ph za pomocą pehametru. Dodawano kroplami 6M NaOH. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Zauważono że po dodaniu…….kropli NaOH nastąpiła wyraźna zmiana ph. Obliczono zmianę ph poprzez porównanie ph roztworu wyjściowego i końcowego.

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	1:2

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Przygotowanie roztworu buforu amonowego o stosunku stężeń kwasu do soli 2:1

Odczynniki i przybory laboratoryjne potrzebne do wykonania doświadczenia:

- 1M NH3aq, 1M NH4Cl, kolba miarowa, zlewki, pehametr

Wykonanie doświadczenia:

Kolbę miarową na 100 cm3 wypłukano wodą destylowaną. Za pomocą pipety wprowadzono 33 cm3 1 M roztworu NH4Cl i uzupełniono do kreski roztworem NH3.

1. Roztwór 0,10 mol/dm3

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 20 cm3 buforu amonowego do zlewki. Wyznaczono ph roztworu za pomocą pehametru. Następnie za pomocą pipety dodawano kroplami 6M HCl. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Postępowano tak aż do wystąpienia wyraźnej zmiany ph. Zauważono że wyraźna zmiana ph roztworu buforowego nastąpiła po dodaniu …………kropli kwasu . Porównując wyjściowe ph roztworu z ph otrzymanym po dodaniu…….kropli kwasu obliczono zmianę(∆Ph ).

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	2:1

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 20cm3 roztworu amonowego do zlewki. Wyznaczono ph roztworu za pomocą pehametru. Następnie za pomocą pipety dodawano kroplami 6M NaOH. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Postępowano tak aż do wystąpienia wyraźnej zmiany ph. Zauważono że wyraźna zmiana ph roztworu buforowego nastąpiła po dodaniu …………kropli NaOH . Porównując wyjściowe ph roztworu z ph otrzymanym po dodaniu…….kropli NaOH obliczono zmianę(∆Ph ).

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	2:1

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Roztwór 0,03 mol/dm3

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 30 cm3 buforu amonowego do zlewki na 100 cm3. Uzupełniono wodą do kreski i zamieszano. Następnie 20 cm3 rozcieńczonego roztworu umieszczono w zlewce na 25 cm3. Wyznaczono ph za pomocą pehametru. Dodawano kroplami 6M HCl. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Zauważono że po dodaniu…….kropli kwasu nastąpiła wyraźna zmiana ph. Obliczono zmianę ph poprzez porównanie ph roztworu wyjściowego i końcowego.

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	2:1

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Przy pomocy pipety przeniesiono 30 cm3 buforu amonowego do zlewki na 100 cm3. Uzupełniono wodą do kreski i zamieszano. Następnie 20 cm3 rozcieńczonego roztworu umieszczono w zlewce na 25 cm3. Wyznaczono ph za pomocą pehametru. Dodawano kroplami 6M NaOH. Po każdych dodanych dwóch kroplach roztwór mieszano i ponownie mierzono jego ph. Zauważono że po dodaniu…….kropli NaOH nastąpiła wyraźna zmiana ph. Obliczono zmianę ph poprzez porównanie ph roztworu wyjściowego i końcowego.

Roztwór buforowy	Stężenie kwasu	Stężenie soli	Ckw/Csoli	pH dośw.	pH obliczone	Pojemność buforowa Dośw.	Pojemność buforowa obliczone
NH3:NH4Cl	1M	1M	2:1

Sposób obliczania:

Zakładając, że objętość 1 kropli kwasu lub zasady wynosi 0,05cm3 możemy obliczyć objętość dodanych kropli:

1 kropla→0,05 cm3

…….kropli→x

X=………..

Stężenie molowe dodawanego HCl to 1,25M

1000cm3 roztworu→1,25 mol Vc=V kropli+ objętość roztworu w zlewce

Vc→ y mol

Y=……………….

Stężenie molowe buforu:

C_m1=y/Vc

Pojemność buforowa:

β=Cm1/∆pH

1. Wnioski

Pojemność buforowa roztworów maleje wraz z ich rozcieńczaniem, co udowodniono we wcześniejszych obliczeniach.