1. Jak zmniejszenie pH wpłynie na rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności szczawianu baru.

2. Jakie odczyn na roztwór KHCO2O4 jeżeli Ka<<Kb. Napisz odpowiednie reakcje

3. tego dokladnie nie pamiętam, ale chodziło o reakcje z wodą składnika kwasowego i zasadowego podanego buforu.

4. Uszeregować podane sub. według rosnącego ciśnienia osmotycznego. Napisać odpowiednie obliczenia.

0,1 M NaCl

0,3 M Na2CO3

0,1 M glukoza

0,2 M FeCl3

5. Oblicz pKa dla słabego kwasu jednoprotonowego jeżeli jego pH=3.

1. Czy Ca2CO3 będzie lepiej rozpuszczało się w wodzie czy w 0,1 M kwasie solnym. Odp. uzasadnić.

2. Czy po zmieszaniu 0,5 mola kwasu octowego i 1 mola NaOH powstanie roztwór buforowy. Uzasadnić. (nie powstaje - nadmiar OH-).

3. Dokończyć reakcję HCO3- + H2PO4- -> ... (podane stałe zasadowe Kb dla obu jonów), zaznaczyć sprzężone pary kwas/zasada.

4. Podany jest stopień dysocjacji i stężenie molowe kwasu octowego, obliczyć jego pH.

5. Podać jakie stężenie muszą mieć: sacharoza, KCl i Na3PO4, żeby były izoosmotyczne dla glukozy o stężeniu 0,3 m/dm3. + definicja roztworów izoosmotycznych

1) Jaka jest zależność rozpuszczalności do iloczynu rozpuszczalności w soli Fe2S3

2) Obliczyć wartość pH dla 0,02M roztworu jednoprotonowego kwasu jeśli stopień dysocjacji wynosi 2%.

3) Co się stanie, jeśli do buforu szczawian/wodoroszczawian dodamy HCl? Napisz równania reakcji.

4) Jeden kwas ma pK1=3,9 a drugi pK2=1,8. Który z nich jest mocniejszą zasadą? Uzasadnij.

5) Który z wymienionych roztworów jest izotoniczny z solą fizjologiczną (0,15M NaCl): 0,3M glukoza; 0,15M Na2CO3; 0,3M KCl?

1. Narysuj krzywą miareczkowania kwasu siarkowego IV (kwasu siarkowodorowego) mocną zasadą i zaznacz obszary buforowania, punkty równoważnikowe i przedział, w którym jony wodorosiarczanowe IV (wodorosiarczkowe) występują w przewadze. Były podane pK1 i pK2.

2. Mamy do dyspozycji kwas węglowy (ortofosforowy), jego wodorosole i sole. Podane pK1, pK2 (i pK3). Zaproponuj bufor, którego zakres buforowania obejmuje pH=7 i jednocześnie którego pojemność buforowa jest największa.

3. Zmieszano 100cm^3 kwasu mrówkowego o C=0,3M i 100cm^3 NaOH o C=0,15M. Podane pKa. Oblicz pH roztworu.

4. Narysuj najprostszy węglowodór, w którym występuje hybrydyzacja sp (sp2). Nazwij ten związek oraz wszystkie wiązania.

5. Narysuj dwa izomery funkcyjne związku o wzorze sumarycznym C3H8O (C3H6O2) i nazwij je.

1. Narysuj wzór strukturalny najprostszego węglowodoru z hybrydyzacją sp2 (sp). Wskaż wiązania sigma i pi.

2. Do 50mmoli (100mmoli) K2HPO4 i 150mmoli (100mmoli) KH2PO4 dodano 50mmoli NaOH (HCl). Jak zmieni się pH i zdolność buforowa roztworu? Uzasadnij.

3.Narysuj wzory strukturalne wszystkich izomerów C4H9Br (chyba C4H9O). Nazwij je.

4. Narysuj krzywą miareczkowania HPO4 2- i H2PO4- NaOH (HCl). pK1=7, pK2=12. Zaznacz punkty równoważnikowe, obszar buforowania i punkt, w którym stężenie jonów HPO4 2- jest największe.

5. Jakie musi mieć stężenie glukoza, żeby była izoosmotyczna względem 2% (5%) roztworu NaCl?

1. Krzywa miareczkowania kwasu węglowego NaOH, podane pK1 i pK2

2. Czy i jak zmieni się pojemnośc buforowa i ph buforu :octan sodu/kwas octowy gdy rozcieńczymy go 2x

3. Jak zmieni się ciśnienie osmotyczne gdy do 1dm3 0,1M jakieś tam soli dodamy 1dm3 0,1M jakies innej soli

4. hybrydyzacja sp2 - opisać + przykład związku i jego nazwa

5. Izomer funkcyjny chyba kwasu propionowego

Ad. 3 Należało zauważyć, że po zmieszaniu dwóch soli wytrącał się osad.

Druga grupa:

1,2,3 jak wyżej

4. Hybrydyzacja sp3 (opis, kąty, wiązania, przykład związku)

5. Narysować aceton i jego izomer funkcyjny.

1. Czy podane związki tworzą odmiany cis-trans i odmiany konformacyjne?

a) 2,3-dimetylo-pent-2-en

b) metylocykloheksen

2. Narysuj wzory benzenu i butanolu. Który związek ma wyższą temperaturę wrzenia? Uzasadnij.

3. Ile mg AgCl zawiera 1dm3 nasyconego roztworu. Podana wartość iloczynu rozpuszczalności i masa molowa AgCl

4. Napisz reakcje hydrolizy kwaśnej tristearynianu glicerolu. (ze wzorami półstrukturalnymi). Zaznacz wiązania estrowe.

5. Z jakich części składa się cząsteczka sfingomieliny. Narysuj wzór tworzącego ją alkoholu.

1) Narysuj węglowodór o 4 atomach węgla, leżących na jednej linii, określ ich hybrydyzację i zaznacz, które wiązania mogą ulegać rotacji

2) Który ze związków tworzy wiązania wodorowe pomiędzy własnymi cząsteczkami octan etylu czy kwas masłowy?

3) Obliczyć rozpuszczalność szczawianu srebra na podstawie Ir

4) Narysuj i nazwij produkt dekarboksylacji seryny i podaj jego nazwę (kolamina)

5) Napisz reakcję hydrolizy tristearynianu glicerolu w środowisku zasadowym. Podaj nazwy produktów.

1. Narysuj wzór strukturalny cerebrozydu z kwasem nerwonowym. Zaznacz i nazwij wiązania ulagjące hydrolizie w środowisku kwasowym.

2. Narysuj wzór strukturalny kwasu beta-hydroksymasłowego. Zaproponuj wzór kwasu mocniejszego o tej samej ilości atomów węgla. Swój wybór uzasadnij.

3. Ciśnienie osmotyczne roztworu hydrosczawianu sodu = 4825 hPa. T=20 C.

Oblicz stężenie osmortyczne.

4. Narysuj wzory strukturalne dietyloaminy i trietyloaminy. Który z tych związków ma charakter bardziej zasadowy. Odpowiedź uzasadnij.

5. Narysuj postać dowolnego aminokwasu kwasowego w punkcie izoelektrycznym.

1) Narysuj wzór lecytyny, czy ma właściwości amfiprotyczne-uzasadnij

2) Kwas octowy, chlorooctowy, dichlorooctowy, trichlorooctowy uszereguj wg rozsnącej wartości pK

3) Oblicz ciśnienie osmotyczne 1dm3 NaCl o masie 0,585g w temp 20*C.

4) Narysuj wzór II rzędowej aminy i I rzędowej aminy i która ma bardziej zasadowe właściwości -uzasadnić

5) Udowodnić reakcjami że jon obojnaczy cysteiny ma wł amfoteryczne. zaznacz pary kwas-zasada