narysować wzór acetonu, jego izomer oraz nazwać ten izomer;

miareczkowanie (COOH)2 NaOH - narysować wykres, zaznaczyć punkty równoważnikowe i miejsce max. stęż. jonów wodoroszczawianowych;

opisać hybrydyzację sp3 i sp2 - w jakich związkach wyst., jakie wiązania wyst., jaki kąt pomiędzy wiązaniami i jaki kształt tetraedr/liniowy itp.,

zad. na ciśnienie osmotyczne, jak się zmieni po dodaniu czegoś tam, nie pamiętam dokładnie; jak zmieni się pH i pojemność buforowa r-ru po odparowaniu wody

Zad 1.

Narysować krzywą miareczkowania szczawianu sodu kwasem solnym, zaznaczyć punkty równoważnikowe, pK1=4,13 i pK2=1,3, zaznaczyć zakresy buforowe oraz punkt, w którym [HC2O4-]=[C2O42-]

Zad 2

Jest bufor octanowy w którym stosunek stężeń octanu sodu do kwasu octowego wynosi 3:1. Dodano kwasu solnego, który przereagował z 1/3 jonów octanowych. Napisać jak, czy i dlaczego zmieni się pojemość buforowa i pH buforu.

Zad 3

Mamy roztwór 0,6M glukozy który jest izoosmotyczny w stosunku do roztworu KCl. Roztwór KCl zatężono dwukrotnie. Oblicz jakie stężenie powinien mieć roztwór glukozy, aby był on izoosmotyczny w stosunku do nowego roztworu KCl.

Zad 4

Narysuj cząsteczkę kwasu masłowego i zaznacz czy mogą one tworzyć wiązania wodorowe między sobą.

Zad 5

Narysuj dwa izomery geometryczne i nazwij je.