Bura 1) Rozpuszcz, w którym subs oczyszczana trudno się rozpuszcza w temp pok, a dobrze w temp wrzenia rozp. [woda dest, alk etyl, chloroform ///2) kolba de styl, chłodnica, odbieralnik, termometr, rurka kapilarna, manometr, butla Wulfa, pompa Zast: obniż temp powod obniż temp wrzenia subs, można oczyścić związki bez ich rozkładu, o ile obniży się ciśnienie wewn ukł destylat ///3) R-C(=O)-OH+H-O-R₁ –^H+-> R-C(=O)-O-R₁+H₂O ///4) W czasie ogrzewania rozpuszczalnika w kolbie jego pary przechodzą rurką do chłodnicy, po skropleniu spływają do gilzy i ekstrahują przy tym sus z materiału w niej umieszczonego, po wypełnieniu nasadki estrakcyjnej rozpuszczalnik wzbogacony o ekstrahowaną sub spływa rurką lewarkową do kolby i proces zaczyna się od początku ///5) MCuSO4 * 5H20= 159,5+ 90g= 249,5 g |159,5 - 249,5||x - 40g| x= 27,17 Cp= 27,17/ 160g * 100% =17%

pomar 1) Ekstrakcja jest operacją służącą do rozdzielenia mieszanin ciał stałych i ciekłych. Rozdział następuje przez rozpuszczenie niektórych składników mieszaniny w cieczach, zwanych rozpuszczalnikami. Proces ekstrakcji może zachodzić zatem w układach dwufazowych: ciało stałe – ciecz lub ciecz – ciecz. Efektywność procesu ekstrakcji zależy najbardziej od temperatury oraz od intensywności mieszania surowca i ekstrahenta. ///2) Izomeria to zjawisko występowania związków o tym samym wzorze sumarycznym, lecz o różnej budowie (różnych wzorach strukturalnych), a co się z tym wiąże, różniących się właściwościami. Izomeria konstytucyjna dotyczy konstytucji cząsteczki, czyli kolejności powiązania atomów ze sobą. Izomeria szkieletowa dotyczy związków różniących się szkieletem węglowym. ///3) H-C(-H)=O+2Ag(NH₃)₂OH ->H-C(-ONH₄)=O+ ↓2Ag+3NH₄+H₂O ///4) CH₂=CH₂ + Br₂ -> CH₂Br-CH₂Br , CH₂=CH₂ + H₂O₂ -> CH₂OH-CH₂OH ///5) M Na2Co3= 106g/mol 100g * 0,2%=0,2g d=m/v v=100g:1,06g/cm³ =94,34 cm³ =0,094dm³ |106g - 1 mol||0,2 g - x mola| x=0,00189 Cm=n/v 0,00189:0,094dm³=0,02mol/dm³

żółta 1) m wykorzystująca różnice lotnych składników, czyli podział na fazę gazową i stałą lub gazową i ciekłą, m strąceniowe-podział na fazę ciekłą i stałą, m ekstrakcyjne, m absorpcyjne ///2) kolba destylac, chłodnica Liebiga, przedłużacza, odbieralnika w nasadce destylacyjnej znajduje się termometr. Jest najczęściej stosowanym sposobem oczyszczania. ///3) OH-/\ <-> O^--/\+H⁺ OH-/\+NaOH <-> ONa-/\+H₂O ONa-/\+HCl <-> OH-/\+NaCl OH-/\+(CH₃CO)₂O <-> O-C(=O)-CH₃ ^­ /\+CH₃COOH ///4) H-C(-H)=O+2Ag(NH₃)₂OH ->H-C(-ONH₄)=O+ ↓2Ag+3NH₄+H₂O

nowa 1) Rozpuszczanie na gorąco oczyszczanej subst. W możliwie najmniejszej objętości rozpuszczalnika. Odsączanie na gorąco zanieczyszczeń znajdujących się w roztw. Ochłodzenie powolne roztworu w celu wykrystalizowania subst. Odsączenie kryształów i ich wysuszenie. 2) Destylacja jest jedną z metod oczyszczania subst. Polega na oddzieleniu rozpusz. od subst. Rozpuszczonej lub rozdzieleniu ciekłych układów wieloskładnikowych z wykorzystaniem różnic w lotności. Destylacja zwykła, Destylacja frakcyjna- rozdział ciekłych układów wieloskładnikowych których różnica temp. Wrzenia jest 10-20 C, Pod zmniejszonym ciśnieniem- obniżenie ciśnie. Powoduje obniżenie temp. Wrzenia subst. Można przedestylowac związki bez ich rozkładu, Z parą wodną- do oddzielenia z ciekłej mieszaniny składnika o wys. Temp. Wrzenia, nie mieszającego się z wodą. 3)CH3CH2OH+4 I2+6NaOHCHI3+5 NaI+ HCOONa+ 5H2O 4) CH3COOH+C2H5OH-> CH3COOC2H5+H2O 5) 40*100/160= 25%

3) Miesza się 1 cm3 alkoholu z 1cm3 10% roztw. NAOH. Dodaje się roztw. Jodu w KI aż do zabarwienia i ogrzewanie jej. Dodaje się kilka kropel 10% roztw. NaOH i rozcieńcza mieszaninę wodą. Po kilku minutach z roztworu wytrąca się żółty osad jodoformu. Wykazuje intensywny zapach. 4) Do probówki wlewa się 1 cm3 kwasu octowego i 2 cm3 alkoholu etylowego, dodaje się trochę NaCL i trochę stęż. H2SO4. Zawartość miesza się i ogrzewa w łaźni wodnej przez 5 min. Wydzielanie charakter. Zapachu wskazuje na tworzenie się estru.