1. Cząsteczka gazów

dwuatomowych to zespół:

1. tych samych atomów (O₂)

2. różnych atomów (tlenek węgla – czad CO )

3. mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b TAK

4. nie mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

1. Wskaż BŁĘDNĄ

odpowiedź: 22,4 dm³ to objętość

w warunkach normalnych:

1. 6.023 * 10²³ cząsteczek wodoru

2. 1 mol wodoru

3. 2 g wodoru

4. 2 * 6.023 * 10²³ cząsteczek wodoru TAK

1. Magnetyczna liczba kwantowa

dla głównej liczby kwantowej n = 3

może przyjmować:

1. 3 wartości

2. 6 wartości

3. 9 wartości TAK

4. 12 wartości

1. aksymalna liczba

elektronów orbitalu p wynosi:

1. 2

2. 4

3. 6 TAK

4. 8

1. Konfiguracja elektronowa jednoujemnego

jonu pewnego pierwiastka przedstawia się

następująco: 1s² 2 s² 2 p⁶ 3 s² 3p⁶.

Jest to atom pierwiastka z z

1. 5 grupy

2. 6 grupy

3. 7 grupy TAK

4. 8 grupy

1. W cząsteczce NaNO₃

wiązanie sodu z resztą

kwasową ma charakter wiązania:

1. kowalencyjne

2. kowalencyjne spolaryzowane

3. jonowe TAK

4. metaliczne

1. Reakcję CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

zaliczamy do reakcji typu:

1. syntezy

2. analizy

3. wymiany pojedynczej

4. wymiany podwójnej IDIOTYCZNA NAZWA, ALE TO TO

1. Stopień utlenienia

azotu w Fe(NO₃)₃ wynosi:

1. 2

2. 3 ŹLE

3. 5 DOBRZE. ROZRYSUJ SOBIE CZĄSTECZKĘ

4. 7

1. Utleniaczem w reakcji:

P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂0

1. P

2. TAK HNO₃

3. _­H₃PO₄

4. NO₂

1. Reakcja CO₂ + 2NaOH =

Na₂CO₃ + H₂O to reakcja w warunkach normalnych:

1. heterogeniczna, wymiany, z wymianą elektronów

2. heterogeniczna, syntezy, cząsteczkowa

3. wymiany, bez wymiany elektronów, odwracalna RACZEJ TAK

4. syntezy, cząsteczkowa, nieodwracalna

   • CO₂ w warunkach normalnych jest gazem a H₂O jest cieczą -> heterogeniczna

   • wydaje mi się, że mamy do czynienia

z wymianą bo 2 różne substraty i 2 różne produkty

• węglan sodu się rozpuszcza w wodzie

• nie wiem jak to jest z tą wymianą elektronów

1. Szybkość reakcji heterogenicznej zależy od:

A - rodzaju substratów, ich stężenia,

temperatury i obecności katalizatorów

B – rodzaju substratów, ich stężenia,

temperatury i wielkości powierzchni między fazami

Zdanie:

1. A jest prawdziwe B jest fałszywe

2. A jest prawdziwe B jest prawdziwe A JAKŻE

3. A jest nieprawdziwe B jest prawdziwe

4. A jest nieprawdziwe B jest nieprawdziwe

   • wnioskuję, że A i B jest prawdziwe, ale mnie sprawdźcie

1. W której reakcji przebiegającej w

fazie gazowej spadek

ciśnienia sprzyja otrzymaniu produktów:

1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2. 2CO + O₂ = 2CO₂

3. H₂+ I₂ = 2HI

4. DEFINITYWNIE TAK 2H₂O = 2H₂ +O₂

1. Który ze związków jest wodorkiem:

A – HCl

B – NaH

C – H₂S

D – NH₃

1. wszystkie NO NIBY WSZYSTKIE

2. B D

3. A C

4. żaden

1. Który ze związków jest zasadą JAKĄ ZASADĄ?? LEWISA? BRONSTEDA (CZY JAK TO się PISZE)? NIESPREZYZOWANE, ZALEŻY OD WASZYCH KSIĄŻEK ITP

A – NaOH

B – Ca(OH)₂

C – Al(OH)₃

D – NH₃

1. A B C D

2. A B

3. A B C

4. A B D

   • Al(OH)3 jest amfoteryczny ,

ale ma wlasciwosci zasady

w pewnych warunkach . – dla Dziekana

15. Który z tlenków azotu

jest bezwodnikiem

kwasu azotowego III

1. N₂O

2. NO

3. TAK N₂O₃

4. N₂O₅

1. Ciało stałe o dużej gęstości,

wysokiej temperaturze topnienia,

w wodzie nie rozpuszcza się.

Może to byc tlenek:

1. wapnia

2. litu

3. miedzi DOKŁADNIE

4. fosforu

1. Który z tlenków

zaliczamy do grupy

tlenków kwasowych:

A – CaO

B – P₂O₅

C – SiO₂

D – CrO₃

1. A B C D

2. A B C

3. B C D BARDZO DOBRZE

4. B

   • wikipedia kwasy tlenowe

1. Który z metali będzie

reagował w myśl reakcji

metal + kwas = sól + wodór:

A – miedź

B – cynk

C – żelazo

D – wapń

1. A B C D

2. A B C

3. B C D NIBY TAK, ALE Z ŻELAZEM ZALEŻY OD KWASU I JEGO STĘŻENIA

4. B C

1. Które ze związków

chemicznych w reakcji

z bezwodnikiem

kwasowym utworzy wyłącznie sól

A – Ca(OH)₂

B – P₂O₅

C – SiO

D – MgO

1. A B C D

2. A C D

3. A D

4. D MASZ CAŁKOWITĄ RACJĘ, JEŻELI NIE KOMBINUJEMY TAK OSTRO, BO WTEDY... DOBRA NIE MIESZAM

   • tlenek magnezu na pewno a reszty nie wiem

   • P₂O₅ i SiO to wydaje mi się bezwodniki kwasowe

   • Ca(OH)₂ a z tego będzie woda

1. Ze wzrostem liczby atomowej

w danej grupie głównej układu

okresowego właściwości

pierwiastków zmieniają

się od typowego niemetalu

przez wykazujące pewne

właściwości metali półprzewodniki,

do typowych metali. Jest to grupa

1. III

2. IV TAK, ALE SŁOWO „PÓŁPRZEWODNIKI” DEFINITYWNIE WSKAZUJE NA KRZEM, LEŻĄCY W GRUPIE IV GŁÓWNEJ

3. V

4. VI

   • wg mnie powinny być grupy IV i V

21. Przez napowietrzanie

wody pobieranej np.

. z rzeki można z niej usunąć

A – jony żelaza

B – jony wapnia

C – jony magnezu

D – dwutlenek węgla

1. A B C D NAJROZSĄDNIEJSZA ODPOWIEDŹ

2. A D

3. A

4. żadnego ze związków bo należy

jeszcze dodać Ca(OH)₂ tzw. nawapnianie wody

• na pewno jony żelaza i magnezu. reszty nie wiem.

1. Czy roztworami są :

A – stopione metale

B – stopione sole

C – alkohol etylowy w benzynie

D – dwutlenek węgla w wodzie

1. A B C D

2. A B ODOPOWIEDŹ BEZ SENSU Z TWOIM TOKIEM ROZUMOWANIA. JAK TEŻ, TO NIE TYLKO. POZA TYM NIE WIADOMO CZY METALE, CZY ICH STOPY.

3. C D RACZEJ TA ODPOWIEDŹ, ALE NIE WIEM JAK SYTUACJA WYGLĄDA Z SOLAMI. CZYSTO TEORETYCZNIE MOŻNA BY JE ZAWRZEĆ JAKO ROZTWÓR, ALE TO KMINIENIA. TAK CZY INACZEJ, B JEST DEFINITYNIE NIEPOPRAWNE.

4. żaden

   • Stopione metale

tez tworza roztwor , tylko ze stały.

23. Przyłączanie pewnej

liczby polarnych cząstek

rozpuszczalnika

do jonów w roztworze nosi nazwę:

1. rozpuszczanie

2. strącania

3. solwatacja <BRAWO>

4. dysocjacja

1. Jeżeli iloczyn

rozpuszczalności

siarczanu baru wynosi 10^-10

to stężenie jonów baru

w roztworze wynosi:

1. 0.5 * 10^-10

2. 1 * 10^-10

3. 2 * 10^-5

4. TAK 1 * 10^-5

   • BaSO₄ dysocjuje na Ba²⁺ + SO₄²

^- a więc musi być tyle samo jonów 2 rodzaju.

25. Jeżeli stopień dysocjacji

pewnej substancji jest

mniejszy od 0.03 to

możemy wnioskować

, że może to być:

1. H₂CO₃ slabo zdysocjowany kwas TAK

2. HCl

3. KOH

4. Fe(NO₃)₂

26. pH pewnego roztworu

wynosi 8. Stężenie

jonów wodorotlenkowych

w tym roztworze musi mieć wartość:

1. 8

2. 6

3. 10^-8

4. TAK10^-6

   • gdyby była mowa

o jonach wodorowych to C,

ale mówimy o WODOROTLENKOWYCH

27. Po rozpuszczeniu w

wodzie azotanu

amonu. pH roztoru będzie

1. większe od 7

2. mniejsze od 7 TAK

3. równe 7

4. nie można określić bo azotan amonu w wodzie nie rozpuszcza się całkowicie

28. Reakcja z wodą jonó

w które w wyniku

tej reakcji tworzą słabe

zasady lub słabe kwasy

nosi nazwę:

1. dysocjacji

2. strącania

3. zobojętniania

4. żadna z odpowiedzi

nie jest prawdziwa TAK, NO RACZEJ

• podejrzewam

, że chodzi o hydrolizę

( i tu masz kurwa right)

29. W 3 g wodoru znajduje się:

    1. 18.07 *10²³ cząsteczek

    2. 12.04 * 10²³ cząsteczek

    3. 9.03 * 10²³ cząsteczek MNIEJ WIĘCEJ

    4. 6.02 * 10²³ cząsteczek

       • masa molowa wodoru

o 2g/mol a więc mamy 1,5 mola * N_a

30. Ile atomów azotu znajduje

się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)

1. 1.2 * 10²³

2. TAK 2.4 * 10²³

3. 3.6 * 10²³

4. 4.8 * 10²³

   • Liczę ile mam cząstek

azotanu amonu w 16 g

a następnie mnoże razy

2 bo w azotanie amonu są

2 atomy azotu ->NH₄NO₃

31. Ile gramów azotu (

m. molowa 14) znajduje

się w 16 g azotanu (V)

amonu (m. molowa 80)

1. 1.4

2. 3.6

3. 4.8

4. 5.6 TAK

   • mam 0.4 mola

1. Wiadomo, że

pewien związek chemiczny zawiera około 4.3 % wodoru, ok 21,1% węgla i ok 69.6% tlenu (m atomowe odpowiedni 1, 12, 16). Może nim być:

1. alkohol metylowy CH₃OH

2. alkohol etylowy C₂H₅OH

3. kwas mrówkowy HCOOH TAK

4. kwas octowy CH₃COOH

1. Ile gramów wodorotlenku sodu (m. molowa 40) przereaguje z 0.1 mola kwasu siarkowego (m. molowa 98). Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu (m. molowa 142) i woda (m. molowa 18).

   1. 2 g

   2. 4 g

   3. 8 g TAK

   4. 16 g

34. Ile dm³ wodoru (m. molowa 2) wydzieli się w reakcji sodu (m. molowa 23) z 1.8 grama wody (m. molowa 18) w warunkach normalnych:

35. BRAK POPRAWNEJ ODPOWIEDZI. Z JEDNEJ CZAŚTECZKI WODY ROBI SIĘ PÓŁ MOLA GAZOWEGO WODORU. POPRAWNĄ ODPOWIEDZIĄ WINNO BYĆ 1,12 DM3, A TUTAJ TAKIEJ NIE WIDZĘ.

    1. 2.24 dm³

    2. 4.48 dm³

    3. 11.2 dm³

    4. 22.4 dm³

       • mamy 0.1 mola wody. W reakcji 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ ^ z jednej cząstki wody otrzymujemy jedną cząstkę lotnego wodoru.

       • 1.8 / 18 = 0.1 mola wody a więc 0.1 mola H₂

       • objętość 0.1 mola to 0.1 * 22.4 dm³ a więc 2.24 dm³

36. Reakcja zachodząca w ogniwie Cu-Zn na anodzie to:

    1. Cu ²⁺ + 2e = Cu

    2. Cu = Cu²⁺ + 2e

    3. Zn²⁺ 2e = Zn

    4. Zn = Zn²⁺ + 2e TAK

37. W szeregu napięciowym metali uporządkowano metale według:

A – malejącego potencjału normalnego

B – malejącej aktywności chemicznej

C – malejącej szlachetności metali

1. A B

2. A C

3. B TAK

4. C

   • trzeba uwazac na kroczki slowne

1. W elektrolizie na katodzie następują procesy:

   1. utleniania

   2. redukcji DOBRZE

   3. utleniania lub redukcji w zależności od potencjału, dodatni lub ujemny, przyłożonego do katody

   4. utleniania lub w zależności od rodzaju metalu katody, bardziej lub mniej szlachetny od wydzielanego jonu

      • wiki

2. Korozja chemiczna jest typową reakcją typu homogenicznego zachodzącą na granicy faz metal – środowisko bez wymiany elektronów między cząsteczkami. Jest to zdanie:

   1. prawdziwe

   2. fałszywe DOKŁADNIE

   3. prawdziwe ale dla korozji elektrodowej

   4. prawdziwe dla niektórych przypadków korozji chemicznej

podczas korozji chemicznej głownie zachodzi utlenienie, czyli wymiana elektorów, jednakże nie jestem pewien co do odpowiedzi d.

40. W ogniwie stykowym Fe – Cu korozji elektrochemicznej jeden z metali roztwarza się. Jest to:

    1. katoda Fe/Fe²⁺

    2. anoda Cu/Cu²⁺

    3. katoda Cu/Cu²⁺

    4. anoda Fe/Fe²⁺

       • sprawdźcie MNIEJ WIĘCEJ

41. Ochrona katodowa zapobiegania korozji polega na połączeniu chemicznego obiektu z :

    1. ujemnym biegunem słabego źródła napięcia

    2. dodatnim biegunem słabego źródła napięcia

    3. z płytką metalu mniej szlachetnego POWIEDZMY

    4. z płytką metalu bardziej szlachetnego

42. Substratem w syntezie związków wielkocząsteczkowych (tworzyw sztucznych) jest:

    1. mer

    2. monomer MNIEJ WIĘCEJ, ALE D W PEWIEN SPOSÓB KUSI

    3. polimer

    4. wszystkie trzy wyrażenia a, b i C mogą być prawdziwe w trakcie przebiegu reakcji polimeryzacji

43. Aldehyd to:

    1. CH₃OH

    2. CH₃CHO TAK

    3. CH₃COCH₃

    4. CH₃OCH₃

44. CH₂ = CH₂ to:

    1. metylen

    2. etylen TAK

    3. acetylen

    4. aceton

45. W reakcji a (NH₄) ₂CO₃ + b H₃PO₄ = c C + d D + e E

    1. a = 3 b = 3

    2. a = 2 b = 3

    3. a = 3 b = 2 NO TAK, ALE STRASZNIE MAŁE TE CYFERKI Z TEKŚCIE

    4. a = 2 b = 2

46. W reakcji jak wyżej w zadaniu 44

    1. D = CO₂ d = 2

    2. D = CO₂ d = 3 TYLKO I WYŁĄCZNIE B

    3. D = H₂O d = 1 Pytaj dziekana o co tutaj chodzi bo obie odpowiedz sa poprawne .

    4. D = H₂O d = 2

47. W reakcji a FeCl₃ + b B = c Fe(OH) ₃ + d NH₄Cl

    1. a = 1 b = 1 c = 1

    2. a =3 b = 1 c = 3

    3. a = 3 b = 3 c = 3

    4. a = 1 b = 1 c = 3 a=1, c=3 , b =3 NH₄OH , brak poprawnej odpowiedzi, QQ NO RACZEJ

48. W reakcji jak wyżej w zadaniu 46 substrat B to:

    1. azotan (V) amonu

    2. chlorek amonu

    3. tlenek azotu (V)

    4. żaden z powyższych substratów TAK

49. Jest to metal lżejszy od wody, o temperaturze topnienia mniejszej od temperatury wrzenia wody, tworzy związki na ogół dobrze rozpuszczalne w wodzie. Może nim być:

    1. potas AHA

    2. magnez

    3. wapń

    4. cyna

50. Podstawowym składnikiem proszku do pieczenia jest:

    1. siarczan (VI) amonu

    2. wodorowęglan (IV) sodu TO GOSIU NA PEWNO WIEDZIAŁAŚ Z MARSZU ;P

    3. węglan (IV) amonu

    4. fosforan (V) sodu

51. Wytworzono mieszaninę dwóch substancji. Nie stwierdzono powierzchni granicznych, układ był jednofazowy. Mogła to być mieszanina:

    1. wody i benzyny

    2. tlenku węgla (IV) i amoniaku POWIEDZMY

    3. tlenku siarki (IV) i tlenku magnezu (II)

    4. kwasu solnego i tlenku glinu (III)

       • drogą eliminacji dochodze do wniosku, że chodzi tu o dwutlenek węgla i amoniak (oba gazy)

52. Pewną substancje wprowadzono do roztworu wodnego:

A – kwasu siarkowego

B – zasady sodowej

C – soli kuchennej

Stwierdzono przebieg reakcji w roztworach A i B. Mogły to być (nie wiem co tu pisze jakiś wzorek)

1. siarka

2. cynk NO MÓGŁ TO BYĆ ON

3. chlor

4. tlen

1. Ile dm³ dwutlenku węgla (m. molowa 44) w warunkach normalnych przereaguje z roztworem wodnym zawierającym 4 g wodorotlenku sodu (m. 40)

   1. TAK 1.12 dm³

   2. 4.48 dm³

   3. 4.4 dm³

   4. 4.4/4.0 dm³

2. Pasywacja jest to wytwarzenie

   1. szczelnej warstwy produktów korozji na powierzchni żelaza

   2. porowatej warstwy produktów korozozji na powierzchni glinu

   3. szczelnej warstwy produktów korozji na granicy faz styku dwóch metali: żelaza i glinu

   4. a b c są fałszywe RACZEJ, ACZKOLWIEK B W PEWNEJ SYTACJI JEST OK

      • pasywacji ulega zarowno glin jak i zelazo , wiec a i b odpada na starcie, c takze , bo pasywacji moze ulec kazdy metal z osobna, wiec zostaje d

3. Na płytce żelaznej usypano pagórek z mokrego piasku, który nie pokrywa całej powierzchni płytki. Powstało w ten sposób ogniko korozyjne:

   1. stykowe i obszar anodowy znajduje się pod piaskiem

   2. stężeniowe i obszar katodowy znajduje się pod piaskiem ??

   3. naprężeniowe i obszar anodowy znajduje się pod piaskiem

   4. a b c są fałszywe

4. Wiadomo, że tlenek tego pierwiastka reaguje z zasadami. Może to być tlenek:

   1. wapnia (II)

   2. litu (I)

   3. chromu (VI) tlenek kwasowy reaguje z zasadami TAK

   4. węgla

57. Jest to gaz, który w reakcjach chemicznych może być utleniaczem. Może to być:

    1. azot

    2. chlor TAK

    3. hel

    4. frans

58. Przez zagotowanie wody pobranej np. z rzeki można z niej usunąć:

A – jony żelaza

B – jony wapna

C – jony chlorkowe

D – dwutlenek węgla

1. A B C D

2. A D

3. B D A DLACZEGO NIE TO? DWUTLENEK WĘGLA SŁABO SIĘ ROZPUSZCZA W GORĄCEJ WODZIE, POZA TYM NA JAKIEJ ZASADZIE USUWA SIĘ JONY WAPNIA?

4. tylko B

1. Zmieszano 2 roztwory wodne zawierające 0.01 mola wodorotlenku sodu i 0.02 mola kwasu solnego. W 1 dm³ roztworu pH tego roztworu wynosi:

   1. 2

   2. 3

   3. 7 NIE! ALBO A ALBO B, BO TO PYTANIE UKŁADAŁ JAKIŚ NIEUK Z LICEUM. JEŻELI NIE MAM PODANYCH OBJĘTOŚCI MIESZANYCH ROZTWORÓW, TO JAK MAM PH USTALIĆ? HMMMM?? NA PEWNO KWAŚNE. NAJPEWNIEJ CHODZI IM O ODPOWIEDZ A, ALE NIE ZMIENAI FAKTU, ŻE SĄ NIEDOUCZENI.

   4. 11

2. Węglan (IV) wapnia (II) wprowadzono do kwasu siarkowego (VI). Zaobserwujemy:

   1. wydzielanie się CO₂ i SO₂ // tak jest w odpowiedziach ale zamiast CO₂ CaO

   2. nic nie zaobserwowano bo związki nie reagują ze sobą

   3. wydzielenie się CuO i CO₂ // znowu dziwne :P

   4. a b i c są fałszywe MNIEJ WIĘCEJ

3. Kwasy beztlenowe otrzymuje się w reakcji:

   1. soli tego kwasu z zasadą

   2. ----------------------------------

   3. tlenku z wodą i reakcji tego kwasu beztlenowego

   4. a b i c są prawdziwe

      • wiki mówi synteza wodoru z niemetalem, lub rozpuszczenie wodorku niemetalu w wodzie TO PODSTAWOWA METODA, ALE PEWNIE CHODZIŁO O B...

4. Masa atomowa helu wynosi 4, a masa atomowa tlenu wynosi 16. Więcej czego jest: WTF QQ ?????????

   1. tlenu

   2. tlenu lub helu w zależności od warunków (temperatura, ciśnienie)

   3. w warunkach normalnych cząsteczek tlenu jest więcej, bo hel ----------

   4. d ------------------------------------

5. W cząsteczce tlenku siarki (IV) wiązanie chemiczne ma charakter wiązania:

   1. Kowalencyjnego roznica elektroujemnosci = 1

   2. kowalencyjnego spolaryzowanego NIE WIEM JAKIE MACIE NORMY WYPISANE W KSIĄŻCE I NIMI SIĘ KIERUJ, ALE NA MÓJ GUST TO JUŻ JEST SPOLARYZOWANE

   3. jonowego

   4. metalicznego

6. Stopień utleniania manganu w KMnO₄ wynosi:

   1. 8

   2. 7 DA

   3. 6

   4. ---------

7. Szybkość reakcji homogenicznych zależy od: // dziwne i niepelne odpowiedzi

A – rodzaju substratów

B – rodzaju substratów i ciśnienia

1. A jest prawdziwe

2. B jest prawdziwe

3. A i B są prawdziwe TO BYM OBSTAWIŁ, ALE PYTANIE CO ROZUMIEMY POD SŁOWEM CIŚNIENIE

1. Po wprowadzeniu do pewnej substancji wody (sody?) odczyn roztworu był kwaśny. Substancja ta to:

   1. tlenek siarki (VI) lub chlorek żelaza(III) DOKŁADNIE!

   2. tlenek węgla (II) lub chlorek glinu (III)

   3. ---------------------------

   4. ---------------------------

2. Ogniwo korozyjne tym różni się od typowego ogniwa galwanicznego, że:

   1. nie ma w nim przepływu elektronów

   2. inne są potencjały normalne stykających się metali

   3. odpowiedzi a i b są prawdziwe

   4. odpowiedzi a i b są fałszywe Jak dla mnie a falszywe, b prawdziwe .

3. W niektórych reakcjach polimeryzacji otrzymuje się również produkt ---------------------- Można zaliczyć otrzymanie: ???????????????

   1. polichlorku winylu

   2. polietylenu

   3. żywicy

4. Znany z powszechnego stosowania kwas metanokarboksylowy (o ile dobrze odczytałem) to :

   1. HCOOH

   2. CH₃COOH JAKIEŚ NAZWY Z XIX WIEKU...

   3. CH₃ CH₂OOH

70. Która z soli reaguje z wodą

A – azotan sodu

B – chlorek srebra

C – siarczan bromu (jeżeli dobrze odczytałem)

1. A

2. B C

3. B

4. żadna BEZ KITU

1. Ile atomów sodu znajduje się w 8 g wodorotlenku sodu (m. molowa 40)

   1. DOKŁADNIE 1.2 * 10²³

   2. 2.4 * 10²³

   3. 3.6 * 10²³

   4. -------------------

2. Ile gramów NaOH (m. molowa 40) przereaguje z 8 g tlenu siarki (IV)

   1. 4

   2. 10 DA

   3. 18

73. Kwantowa liczba orbitalowi (poboczna dla głównej) liczby kwantowej n = 3 ma:

    1. 1 wartość

    2. 2 wartości

    3. 3 wartości DA

74. Reduktorem w reakcji Z n + H₂SO₄ -> Z n SO₄ + H₂ jest

    1. Zn TAK

    2. H₂SO₄

    3. 2 n SO₄

75. Wodór to:

    1. gaz doskonały bezbarwny

    2. gaz szlachetny

    3. reduktor bezbarwny TAK

    4. utleniacz bezbarwny

76. Wprowadzono do roztworu wodnego chlorku sodu pewną substancję. Stwierdzono, że przebiegła reakcja chemiczna. Substancją tą mogły być

    1. potas lub azotan srebra MNIEJ WIĘCEJ

    2. chlorek potasu lub azotan potasu

    3. tlenek azotu (V) lub tlenek miedzi (II)

    4. srebro lub tlenek potasu

77. W elektrolizerze w którym przebiegła reakcja 2 Ag + Cu² = Cu + 2 Ag zachodzi reakcja:

    1. Cu²⁺ + 2e = Cu

    2. Ag = Ag²⁺ + 2 e

    3. Ag²⁺ + 2e = Ag

    4. Cu = Cu²⁺ + 2e

78. C₃H₄ to:

    1. propin

    2. propyn TAK

    3. propan

    4. propyl

79. Reakcja zachodząca w ogniwie Zn – Cu na katodzie:

    1. Zn²⁺ + 2e = Zn YHYM

    2. ?

    3. Cu²⁺ + 2e = Cu

    4. Cu²⁺ = C Cu²⁺

80. Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to reakcja

zobojetniania COŚ W TEN DESEŃ

1. brak odpowiedzi

1. Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu pH roztworu będzie

Zasadowe, po hydrolzie soli.

1. brak odpowiedzi ZASADOWE, A JAKŻE, JAKOZ IŻ TO SÓL MOCNEJ ZASADY I TAKIEGO W SUMIE NIEZBYT MOCNEGO KWASU. ALE LEKKO ZASADOWE

1. Na katodzie występuje proces

   1. brak odpowiedzi ->redukcji

2. Dobieranie współczynników (stechiometrycznych?)

   1. (stechiometrycznych?)

84. Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to np. redukcje

    1. P₂O₃ SiO₃

    2. SO₃ CaO ???????

    3. CaO CO

    4. CO P₂O₃

85. Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu ph roztworu będzie:

    1. równe 7

    2. < 7

    3. > 7 TAK, ALE NIEZNACZNIE

    4. ------------

86. Na katodzie występuje proces:

    1. utleniania

    2. redukcji TAK

    3. a i b

    4. a i b + coś jeszcze

87. Jak reakcja zachodzi na anodzie w reakcji Cu – Zn

    1. Zn = Zn²⁺ + 2e – na anodzie TAK

    2. Cu²⁺ + 2e = Cu – na katodzie

88. Która grupa jest charakterystyczna: na początku są metale, potem niematale (czyżby chodziło o półprzewodniki) a potem znów metale

    1. II

    2. IV NAJBARDZIEJ

    3. VI

    4. V

89. Magnetyczna liczba dla n = 3:

    1. 3

    2. 6

    3. 9 JUŻ BYŁO

    4. 2

90. CH₄ to

    1. metan TAK

91. Substratem w reakcji polimeryzacji (tworzowo sztuczne ) jest:

    1. mer

    2. monomer BYŁO

    3. polimer

    4. każdy z nich

92. W reakcji aMg+bP₂O=cC KE?? CHYBA ŹLE PRZEPISANE

    1. A=3 b=2

    2. A=2 c=2

    3. B=1 c=2

    4. C=

93. Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to np. Reakcja:

    1. P₂O₃ i SO₃

    2. SO₃ i CaO TAK

    3. CaO i CO₂

    4. CO i PO₂

94. Rozpuszczalnosc substancji takich jak np BaSO₄, AgCl, CaCO₃ charakteryzujące

    1. Stopień dysocjacji CO ZA ŚREDNIOWIECZE

    2. Iloraz stężeń substratów do stężeń produktów w trakcie rozpuszczania

    3. Iloczyn rozpuszczalnikow

95. pOH pewnego roztworu wynosi 3, stęzenie jonow wodorowych w tym roztworze ma wartość

    1. 3

    2. 11

    3. 10^-3

    4. 10³ Odp powinna byc 10^-11 . chyba ze w zadaniu jest pH = 3, to wtedy c.DOKŁADNIE TAKI TOK ROZUMOWANIA

96. Zamieszano dwutlenek siarki(IV) z tlenem pH tej mieszaniny

    1. Rozne od 7

    2. Wieksze od 7 COS TAKIEGO NIE MA pH. ODPOWIEDŹ D.

    3. Mniejsze od 7

    4. A,b ,c falszywe

97. Wiadomo, ze pewien zwiazek chemiczny zawiera 12,5% wodoru 37,5% wegla 50% tlenu jest nim:

    1. Alkohol metylowy TAK

    2. Alkohol etylowy

    3. Kwas mrowkowy

    4. Metanol

    5. A, b, c, d falszywe