Chemia wody i powietrza
SPRAWOZDANIE Z ĆWICZENIA NR 2
TEMAT: Oznaczanie stężenia tlenków azotu w powietrzu
Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest zbadanie stężenia tlenków azotu w badanej próbie powietrza przy pomocy kolorymetrycznego oznaczania ilościowego.
Przebieg ćwiczenia
Ćwiczenie składało się z dwóch części:
2.1 Pobór próby
Płuczkę zawierającą 5cm3 roztworu pochłaniającego (Saltzmana) połączyliśmy z aspiratorem.
2.2 Wykonanie krzywej kalibracji
Z roztworu podstawowego o stężeniu 0.05mg NO2/cm3 przyrządziliśmy roztwór wzorcowy o stężeniu 0.001mg NO2/cm3 w kolbie o objętości 100cm3. Następnie przy pomocy otrzymanego roztworu i roztworu Saltzmana utworzyliśmy skalę wzorców na podstawie poniższej tabeli.
Analiza tlenków azotu:
Nr próby | Zawartość NO2 [mg] | Wartość ekstynkcji |
---|---|---|
1 | 0 | 0 |
2 | 0,0002 | 0,042 |
3 | 0,0003 | 0,050 |
4 | 0,0004 | 0,065 |
5 | 0,0006 | 0,120 |
6 | 0,0008 | 0,135 |
7 | 0,0010 | 0,182 |
8 | 0,0013 | 0,216 |
9 | 0,0016 | 0,271 |
10 | 0,0020 | 0,338 |
Analiza 1 | 0,022 | |
Analiza 2 | 0,053 |
Wykres krzywej kalibracji:
Objętość przepuszczanego powietrza: V1=15,3 dm3; V2=22,8 dm3
Obliczenia:
a) Przygotowanie roztworu wzorcowego 0,001 mg N02/cm3 z roztworu podstawowego 0,05 mg N02/cm3 w 100 ml kolbie miarowej:
0,001 mg - 1cm3
x1 – 100cm3
x1 = 0,1 mg
0,05 mg – 1 cm3
0,1 mg – x2
x2 = 2 cm3
b) Obliczenie stężenia i zawartości NO2 w próbkach z odpowiednich płuczek:
- z krzywej kalibracji y = 167,25x + 0,0048
y- wartość ekstynkcji,
x- zawartość NO2
Analiza 1
0,022 = 167,25x + 0,0048-> x = (0,022 - 0,0048) / 167,25 = 0,000103 -> 1,03 * 10-4 mg - zawartość NO2
Analiza 2
0,053 = 167,25x + 0,0048–> x = (0,053 - 0,0048) / 167,25 = 0,000288-> 2,88 * 10-4 mg - zawartość NO2
- stężenie NO2 w mg/m3 to iloraz masy NO2 i objętości powietrza przepuszczonego
V1 = 15,3 dm3 = 15,3 * 10^(-3)m3
V2 = 22,8 dm3 = 22,8 * 10^(-3)m3
m1 = 0,000103 mg = 0,000000103g = 1,03 * 10-7
m2 = 00,000288mg = 0,000000288g = 2,88 * 10-7
C = m/V
C1 = 1,03 * 10-7/15,3 dm3 = 0,000001576 g/dm3
C2 = 2,88 * 10-7/22,8 dm3 = 0,000006566 g/dm3
Próba 1:
22,4dm3 - 46000mg
VNO2 - 0,000103 mg
VNO2= 5,015*10-8dm3 = 5,015*10-5cm3
% objętościowy
(VNO2/ V1) ∙ 100%=(5,015∙10-8 dm3/15,3dm3) ∙100%=3,28*10-7 %
Ppm
vNO2/ V1= 5,015*10-5/15,3∙10-3 =3,278*10-3 = 0,003278ppm
Próba 2:
22,4dm3 - 46000mg
VNO2 - 00,000288mg
VNO2= 1,402*10-7dm3 = 1,402*10-4cm3
% objętościowy
(VNO2/ V1) ∙ 100%=(1,402*10-7dm3/22,8dm3) ∙100%=6,15*10-7 %
Ppm
vNO2/ V1= 1,402∙10-4/22,8∙10-3 =6,149*10-3 = 0,006149ppm
5. Wnioski:
Celem ćwiczenia było oznaczenie stężenia tlenku azotu w badanym powietrzu. Ma podstawie wykresu udało się wyliczyć masę dwutlenku azotu, znajdującego się w badanych próbach. W przypadku pierwszej próby stężenie wyniosło 0,003278ppm, natomiast stężenie dwutlenku azotu w drugiej próbie wynosiło 0,006149ppm. Obliczone przez nas stężenie dwutlenku azotu kwalifikowane jest jako dość niskie.