Chemia wody i powietrza ćw2

Chemia wody i powietrza

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZENIA NR 2

TEMAT: Oznaczanie stężenia tlenków azotu w powietrzu

  1. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest zbadanie stężenia tlenków azotu w badanej próbie powietrza przy pomocy kolorymetrycznego oznaczania ilościowego.

  1. Przebieg ćwiczenia

Ćwiczenie składało się z dwóch części:

2.1 Pobór próby

Płuczkę zawierającą 5cm3 roztworu pochłaniającego (Saltzmana) połączyliśmy z aspiratorem.

2.2 Wykonanie krzywej kalibracji

Z roztworu podstawowego o stężeniu 0.05mg NO2/cm3 przyrządziliśmy roztwór wzorcowy o stężeniu 0.001mg NO2/cm3 w kolbie o objętości 100cm3. Następnie przy pomocy otrzymanego roztworu i roztworu Saltzmana utworzyliśmy skalę wzorców na podstawie poniższej tabeli.

Analiza tlenków azotu:

Nr próby Zawartość NO2 [mg] Wartość ekstynkcji
1 0 0
2 0,0002 0,042
3 0,0003 0,050
4 0,0004 0,065
5 0,0006 0,120
6 0,0008 0,135
7 0,0010 0,182
8 0,0013 0,216
9 0,0016 0,271
10 0,0020 0,338
Analiza 1 0,022
Analiza 2 0,053


Wykres krzywej kalibracji:

Objętość przepuszczanego powietrza: V1=15,3 dm3; V2=22,8 dm3

Obliczenia:

a) Przygotowanie roztworu wzorcowego 0,001 mg N02/cm3 z roztworu podstawowego 0,05 mg N02/cm3 w 100 ml kolbie miarowej:

0,001 mg - 1cm3

x1 – 100cm3

x1 = 0,1 mg

0,05 mg – 1 cm3

0,1 mg – x2

x2 = 2 cm3

b) Obliczenie stężenia i zawartości NO2 w próbkach z odpowiednich płuczek:

- z krzywej kalibracji y = 167,25x + 0,0048

y- wartość ekstynkcji,

x- zawartość NO2

Analiza 1

0,022 = 167,25x + 0,0048-> x = (0,022 - 0,0048) / 167,25 = 0,000103 -> 1,03 * 10-4 mg - zawartość NO2

Analiza 2

0,053 = 167,25x + 0,0048–> x = (0,053 - 0,0048) / 167,25 = 0,000288-> 2,88 * 10-4 mg - zawartość NO2

- stężenie NO2 w mg/m3 to iloraz masy NO2 i objętości powietrza przepuszczonego

V1 = 15,3 dm3 = 15,3 * 10^(-3)m3

V2 = 22,8 dm3 = 22,8 * 10^(-3)m3

m1 = 0,000103 mg = 0,000000103g = 1,03 * 10-7

m2 = 00,000288mg = 0,000000288g = 2,88 * 10-7

C = m/V

C1 = 1,03 * 10-7/15,3 dm3 = 0,000001576 g/dm3

C2 = 2,88 * 10-7/22,8 dm3 = 0,000006566 g/dm3

Próba 1:

22,4dm3 - 46000mg

VNO2 - 0,000103 mg

VNO2= 5,015*10-8dm3 = 5,015*10-5cm3

% objętościowy

(VNO2/ V1) ∙ 100%=(5,015∙10-8 dm3/15,3dm3) ∙100%=3,28*10-7 %

Ppm

vNO2/ V1= 5,015*10-5/15,3∙10-3 =3,278*10-3 = 0,003278ppm

Próba 2:

22,4dm3 - 46000mg

VNO2 - 00,000288mg

VNO2= 1,402*10-7dm3 = 1,402*10-4cm3

% objętościowy

(VNO2/ V1) ∙ 100%=(1,402*10-7dm3/22,8dm3) ∙100%=6,15*10-7 %

Ppm

vNO2/ V1= 1,402∙10-4/22,8∙10-3 =6,149*10-3 = 0,006149ppm

5. Wnioski:

Celem ćwiczenia było oznaczenie stężenia tlenku azotu w badanym powietrzu. Ma podstawie wykresu udało się wyliczyć masę dwutlenku azotu, znajdującego się w badanych próbach. W przypadku pierwszej próby stężenie wyniosło 0,003278ppm, natomiast stężenie dwutlenku azotu w drugiej próbie wynosiło 0,006149ppm. Obliczone przez nas stężenie dwutlenku azotu kwalifikowane jest jako dość niskie.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
instrukcja cw 1, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZENIE TLENU W WODZIE
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZANIE CHLORKÓW I SIARCZANÓW
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,ODCZYN
Chemia wody i powietrza sprawozdanie 2
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZENIE DWUTLENKU SIARKI W POWIETRZU ATMOSFERYCZNYM
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,TWARDOŚĆ WODY
chromatografia analiza jakościowa, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
Chemia powietrza harmonogram, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
chromatografia analiza ilościowa, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
instrukcja cw 2, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
chemia wody 1, pwr, W7 wydział inżynierii środowiska, Pwr OŚ Ochrona Środowiska, Semestr 4, Chemia w
A Chemia wody i powietrza Ć w rach2, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,CEL I ZAKRES?DANIA WODY I ŚCIEKÓW
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZANIE ZWIĄZKÓW AZOTU
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZENIE CHLORU POZOSTAŁEGO

więcej podobnych podstron