OBLICZENIA Z WYKORZYSTANIEM RÓWNIANIA CLAPEYRONA

WYZNACZANIE OBJETOŚCI MOLA SUBSTANCJI W RÓŻNYCH WARUNKACH CIŚNIENIA I TEMPERATURY.

Równanie Clapeyrona

pV = nRT

Stała gazowa $\mathbf{R = 8,31\ }\frac{\mathbf{Pa\ \bullet \ }\mathbf{m}^{\mathbf{3}}}{\mathbf{mol\ \bullet K}}\mathbf{= 8,31\ }\frac{\mathbf{hPa\ \bullet d}\mathbf{m}^{\mathbf{3}}}{\mathbf{mol\ \bullet K}}$

Zad 1. Jaką objętość zajmie w temperaturz 298 K pod ciśnieniem 1020 hPa: a) 1 mol tlenu b) 50 milimoli wodoru c) 10 dm³ amoniku odmierzonego w warunkach normalnych?

Zad 2. Obliczyć liczbę moli CO₂, który zajmuje objętość 2,4 dm³ w temperaturze 291 K pod ciśnieniem 1010 hPa.

Zad 3. Oblicz masę SO₂, który zajmuje objętość 30 cm³ w temperaturze 293 K pod ciśnieniem normalnym.

Zad 4. Butla zawiera 5 kg chloru. Jaką objętość ( w m³) zajmnie ta ilość chloru w temperaturze 295 K pod ciśnieniem normalnym?

Zad 5. Oblicz liczbę cząsteczek, jaka znajduje się w 22,4 dm³ zotu odmierzonego w temperaturze 295 K pod ciśnieniem normalnym.

Zad 6. W jakiej objętości CO₂ ( warunki normalne) znajduje się taka sama liczba cząsteczek, jaka zawiera 10 dm³ tlenu odmierzonego w temperaturze 300 K pod ciśnieniem 1000 hPa/

Zad 7. Oblicz gęstośc amoniaku w temperaturze 291 K pod ciśnieniem 1010Hpa.

Zad 8. Obliczyć masę cząsteczkową gazu, jeżeli jego gęstość w temperaturze 293 K pod ciśnieniem 1000 hPa wynosi 1,15 g/dm³.

Zad 9. Tak zwany „suchy lód” (stały CO₂) ma gęstość 1,5 g/cm³. Jakie będzie cięnienie w uprzednio opróżnionym zbiornkiu o pojemności 1 dm³, w którym całkowicie przesublimuje 1 cm³ „suchego lodu” w temperaturze 294 k?

Zad10. Jaką objętość zajmnie ciekłe powietrze ( gęstość ok. 0,76 g/cm³) uzyskane ze skroplenia 100m³ powietrza o temperaturze 293 K pod ciśnieniem normalnym?