Zad. 1 Na miareczkowanie 50mg węglanu sodowego zużywa się 10 cm³ kwasu solnego. Oblicz stężenie molowe kwasu.

Na₂CO₃+ 2HCl = H₂CO₃ + 2NaCl

m _Na2CO3= 50mg= 0,05g

V_HCl= 10cm³

M _Na2CO3=2*23+12+3*16=106g/mol

0,05g - x moli Na₂CO₃

106g - 1mol Na₂CO₃

x= 0,00047 mola Na₂CO₃

w reakcji 1 mol Na₂CO₃ reaguje z 2 molami HCl

1 mol Na₂CO₃ - 2mole HCl

0,00047 mola Na₂CO₃ - x mola HCl

x= 0,00094 mola HCl

C_mol= n/V

C_mol= 0,00094mol/0,01dm³

C_mol= 0,094mol/dm³

Zad. 2 Ile ton tlenku wapnia i dwutlenku węgla otrzyma się przez wypalenie 7 ton 83%wapienia (węglanu wapniowego)

CaCO₃= CaO + CO₂

m _CaCO3=7ton=7000kg

83%

7000kg*0,83=5810kg czystego wapienia

M _CaCO3=40+12+3*16=100g/mol

M_CaO= 40+16=56g/mol

M_CO2= 12+2*16= 44g/mol

100g CaCO₃ powstaje - 56g CaO

5810000g CaCO₃ - x g CaO

x= 3253600g= 3,2536 tony CaO

100g CaCO₃ powstaje - 44g CO₂

5810000g CaCO₃ - x g CO₂

x= (5810000*44)/100=2556400g = 2,5564 tony CO₂

Zad. 3 Ile cm³ 65% kwasu azotowego V o gęstości 1,44 kg/dm³ należy użyć, aby sporządzić 250 cm³ roztworu o stężeniu 0,5 mola/dm³?

Cp=65% HNO₃

d= 1,44g/cm³

V=250 cm³

Cm= 0,5 mol/dm³

M _HNO3= 1+14+3*16= 63g/mol

C_mol= n/V

n= Cm*V

n= 0,5 mol/dm³*0,25 dm³ = 0,125 mola HNO₃

n= m_s/M

m _HNO3= n*M= 0,125mol*63g/mol= 7,875 g HNO₃

Cp=m_s/m_r*100%

m_r= m_s/Cp*100%

m_r= (7,875g/65%)*100%= 12,12 g roztworu 65% HNO₃

d= m_r/V_r

V_r= m_r/d = 12,12g/1,44 g/cm³ = 8,42 cm³

Zad. 4 Dobierz współczynniki reakcji redox oraz przedstaw bilans elektronowy: (nie wiadomo czy dobrze zrobione )

CrO₃ + HCl = CrCl₃ + Cl₂ +H₂O

Cr⁶⁺ +3e^- =Cr³⁺ /*2

2Cl^- = 2Cl⁰ + 2e^- /*3

2 Cr⁶⁺ + 6Cl^- + 6e^- = 2Cr³⁺ + 6Cl⁰ + 6e^-

2CrO₃ + 12HCl = 2CrCl₃ + 3Cl₂ +6H₂O