SPRAWOZDANIE

Wydział Fizyki Technicznej Edukacja Techniczno- Informatyczna	Justyna Królak	23.11.2012r
Nr grupy: 1 Nr zespołu: 1	Ćwiczenie nr 6	Dr E. Górnicka- Koczorowska

1. Temat ćwiczenia: Wartość pH roztworów wodnych.

2. Cel ćwiczenia: Zaobserwowanie zmian pH spowodowanych dodaniem roztworu mocnej zasady do roztworów kwasów (słabego i mocnego) oraz roztworów buforowych o podobnej początkowej wartości pH.

3. Pomiary:

ml	0,01 mol dm^−3 CH3COOH	0,01 mol dm^−3 CH3COONa + 0,1 mol dm^−3 CH3COOH	0,1 mol dm^−3 CH3COONa + 0,01 mol dm^−3 CH3COOH
	pH	pH	pH
0	4,35	4,02	5,60
0,2	4,44	4,02	5,60
0,4	4,50	4,02	5,61
0,6	4,57	4,03	5,63
0,8	4,60	4,04	5,64
1,0	4,65	4,04	5,65
1,2	4,77	4,04	5,66
1,4	4,85	4,05	5,67
1,6	4,98	4,06	5,69
1,8	5,09	4,06	5,70
2,0	5,22	4,07	5,71
2,2	5,29	4,07	5,72
2,4	5,46	4,08	5,73
2,6	5,58	4,09	5,74
2,8	5,72	4,10	5,77
3,0	5,83	4,11	5,80
3,2	6,24	4,12	5,82
3,4	6,55	4,12	5,84
3,6	7,64	4,13	5,86
3,8	7,99	4,14	5,89
4,0	8,70	4,14	5,94
4,2	9,05	4,15	5,98
4,4	9,26	4,16	6,01
4,6	9,65	4,17	6,03
4,8	9,84	4,17	6,05
5,0	9,97	4,18	6,10
5,2	10,11	4,19	6,15
5,4		-	6,20
5,6		-	6,27
5,7		4,20	-
5,8		-	6,36
6,0		-	6,42
6,2		4,21	6,42
6,4		-	6,57
6,6		-	6,66
6,7		4,23	-
6,8		-	6,99
7,0		-	7,65
7,2		4,25	7,98
7,4		-	8,25
7,6		-	8,57
7,7		4,26	-
7,8		-	8,75
8,0		-	8,90
8,2		4,28	9,10
8,4		-	9,26
8,6		-	9,37
8,7		4,30	-
8,8		-	9,53
9,0		-	9,65
9,2		4,32	9,76
9,4		-	9,81
9,6		-	9,98
9,7		4,35	-
9,8		-	10,13

1. Obliczenia: BRAK

2. Wykresy:

1. Wnioski:

Na podstawie opracowanych wyników można stwierdzić, że podczas dodawania do kwasu 0,01 mol dm^-3 CH₃COONa +0,1 mol dm^-3 CH₃COOH o objętości 50ml, zasady NaOH 0,1 mol dm^-3 kolejno po 0,2ml, wzrasta stężenie jonów [OH^-] i w efekcie pH roztworu jest wyższe, czyli roztwór staje się coraz bardziej zasadowy. W tym przypadku jest to bufor, gdyż pH zmienia się bardzo wolno.

Przy kolejnym doświadczeniu, do 0,1 mol dm^-3 CH₃COONa +0,01 mol dm^-3 CH₃COOH po podaniu 6,4 ml do roztworu zasady NaOH (tej samej co przez cały czas, w tej samej ilości) pH przy dodaniu znów wzrasta, tym razem nie aż tak gwałtownie, aż do osiągnięcia pH=10,13. Ta samo się dzieje przy CH₃COOH, lecz po dodaniu 3,8 NaOH, aż otrzymujemy pH=10,11. Dzieje się tak po dodanej wcześniej fenoloftaleinie, po zmianie odczynu na zasadowy, roztwór zmienia kolor z przezroczystego na odcień fioletu. Jest to również znak, że pH roztworu stało się zasadowe. Na tym kończy się możliwość sprawdzenia wskaźnikowo pH roztworu.