POLITECHNIKA WROCŁAWSKA	Skład grupy: Łukasz Kopeć (177127) Krzysztof Krakos Marek Czyż Daniel Szablewski	Wydział: Elektryczny Termin: Poniedziałek 13:15-14:45 Semestr letni 10/11
Data ćwiczenia: 04.04.2011	Pomiary przemysłowe- laboratorium
	Temat: Pomiary PH i konduktometryczne.			Ocena:

1. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia było poznanie przyrządów służących do pomiaru pH oraz konduktywności oraz wyznaczenie tych wielkości dla różnych substancji.

2. Przebieg ćwiczenia:

Lp.	badana ciecz	pH	kond.
1.	woda demineralizowana	5,49	125,2
2.	woda kranowa	7,16	1,115
3.	woda mineralna gazowana	4,30	0,635
4.	woda z Odry	7,82	1,463
5.	pepsi	2,13	4,04

Temp. stała: 24,4^o

Po wykonaniu pomiarów pH oraz konduktywności, nalaliśmy do szklanki świeżej wody kranowej i zmierzyliśmy jej konduktywność. Wyniosła ona 0,862 mS

Następnie wsypywaliśmy do niej po kolei łyżeczki soli i obserwowaliśmy wartość kond. :

Lp.	Ilość dosypanej soli	Zmierzona konduktywność
1.	1 łyżeczka soli	50,04 mS
2.	2 łyżeczki soli	88,1 mS
3.	3 łyżeczki soli	115,5 mS
4.	4 łyżeczki soli	137,1 mS

Obliczyliśmy stężenie NaCl dla poszczególnych ilości soli ze wzoru:

- stężenie, mg/dm³ NaCl

- współczynnik przeliczeniowy (f=0,52)

- przewodność właściwa,

Po dosypaniu jednej łyżeczki w szklance znajdowało się ok. 5g soli.

5. Wnioski

Po wykonaniu ćwiczenia zapoznaliśmy się ze współczynnikami pH kilku cieczy. Chemicznie czysta woda powinna mieć pH na poziomie 7. Najbardziej zbliżony temu współczynnik miała woda z kranu. Najbardziej zasadową cieczą okazała się woda z Odry, natomiast najbardziej kwaśną pepsi.

Zauważyć można, że największą konduktywność wykazuje pepsi.

Po dosypywaniu do szklanki kolejnych łyżeczek soli, rosła przewodność właściwa, która zależy m.in. od stężenia roztworu. Po rozpuszczeniu w roztworze kolejnych ilości NaCl, staje się on bardziej nasycony i sól nie rozpuszcza się tak dobrze. Dlatego wzrost przewodności nie był równomierny.

---