1) Reakcja: CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g), ΔH = 170 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji – zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]
2) Reakcja: C(s) + CO2(g) = 2CO(g), ΔH = 170 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji – zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]
3) Reakcja: C(s) + O2(g) = CO2(g), ΔH = -394 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji – zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]
4) Reakcja: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), ΔH = -106 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji – zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]
5) Reakcja: H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g), ΔH = -106 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji – zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]
6) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) K=[NH3]2/([N2]*[H2]3) chyba że chodzi o stałą równowagi ciśnieniową wtedy: [ 2 pkt ]
7) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: H2(g) + I2(g) = 2HI(g) K=[HI]2/([H2]*[I2]) , aha po to ciśnienie standardowe = 1,013*105 Pa [ 2 pkt ]
8)Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K=[H2O]2/([H2]2*[O2]) [ 2 pkt ]
9) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: 2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g) K=[N2]2*[O2]/[N2O]2 [ 2 pkt ]
10) Dana jest reakcja: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g). Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost ciśnienia ? równowaga przesunie się w prawo czyli w kierunku powstawania produktów. [ 2 pkt ]
11) Dana jest reakcja: 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g). Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost ciśnienia ? równowaga przesunie się w lewo w kierunku powstawania substratów. [ 2 pkt ]
12) Dana jest reakcja: C(s) + O2(g) = CO2(g) +394 kJ. Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost temperatury ? równowaga reakcji przesunie się w prawo (bo reakcja endoenergetyczna) [ 2 pkt ]
13) Dana jest reakcja: C(s) + CO2(g) = 2CO(g) -170 kJ. Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost temperatury ? równowaga przesunie się w lewo (bo reakcja egzoenergetyczna) [ 2 pkt ]
14) Katalizator: przyspiesza osiągnięcie stanu równowagi reakcji / zmienia stan równowagi reakcji / zmienia stałą równowagi reakcji - wskaż [ 2 pkt ]
15) Katalizator: nie zmienia stanu równowagi reakcji / zmienia stan równowagi reakcji / zmienia stopień równowagi reakcji - wskaż właściwą odpowiedź [ 2 pkt ]
16) Którego rzędu jest reakcja: 2HI = H2 + I2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[HI]2? drugiego [ 2 pkt ]
17) Którego rzędu jest reakcja: 2N2O = 2N2 + O2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[N2O] ? pierwszego [ 2 pkt ]
18) Którego rzędu jest reakcja: 2NO2 = 2NO + O2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[NO2]2 ? drugiego [ 2 pkt ]
19) Którego rzędu jest reakcja: 2AB = A2 + B2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[AB]0 ? zerowego [ 2 pkt ]
20) Ziarna A i B reagują z tlenem z fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy się stała warstwa produktu, na ziarnie A nie ma jej. Reakcja chemiczna decyduje o szybkości utleniania ziarna A czy B – wskaż [ 2 pkt ]
21) Ziarna A oraz B reagują z tlenem z fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy się stała warstwa produktu tlenku), na ziarnie A nie ma jej. Dyfuzja decyduje o szybkości utleniania ziarna A czy B – wskaż [ 2 pkt ]
22) Równanie Arrheniusa to: pV = nRT / k = Ae-Ea/RT / pH = -ln(aH+) / Kw = [H+]·[OH-] – wskaż [ 2 pkt ]