Sprawozdanie NR 4

Autor: Paweł Gąsiorek

Kierunek: Górnictwo i Geologia

Grupa: 2A

Godziny: wtorek 10⁰⁰ -11³⁰

Temat sprawozdania: Amfoteryczność

Wstęp teoretyczny:

Amfoteryczność - właściwość niektórych pierwiastków i związków chemicznych polegająca na wykazywaniu przez nie charakteru zarówno kwasowego, jak i zasadowego.

Przebieg doświadczenia:

Do czterech próbówek wlewamy roztwory:

1. Pb(NO2)3 –azotan ołowiu

2. Al2(SO4)3 –siarczan glinu

3. 3)ZnSO4 –siarczan cynku

4. 4)Cr2(SO4)3 –siarczan chromu

Do każdej próbówki dodajemy tyle roztworu NaOH, aby wytrącił się osad wodorotlenków wywyższych metali. Otrzymane osady dzielimy na dwie części i przez dodanie:

1. kwasu azotowego HNO₃ lub kwasu solnego HCl

2. zasady sodowej NaOH

sprawdzamy rozpuszczalność wodorotlenków amfoterycznych.

Obserwacje:

1. Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂ + 2NaNO₃ – wytrącił się biały osad

1. Pb(OH)₂+ 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O – osad zniknął

2. Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂PbO₂ + 2H₂O – osad zniknął

1. NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + Na­₂SO₄ –wytrącił się zielony osad

1. Ni(OH)₂ + 2HCl = NiCl₂ + 2H₂O

2. Ni(OH)₂ + NaOH= nie ulega reakcji

1. Al2(SO₄)₃ + 6NaOH = 2 Al.(OH)₃ + 3Na₂SO₄ – wytrącił się biały osad

1. Al.(OH)₃ + 3HNO₃ = Al.(NO₃)₃ + 3H₂O –osad zniknął

2. Al.(OH)₃ + 3 NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O – osad zniknął

1. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂+ Na₂SO₄ –wytrącił się biały osad

1. Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O –osad zniknął

2. Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O – osad zniknął

1. BiCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Bi(OH)₃

1. Bi(OH)₃ + 3HCl = BiCl₃ + 3H₂0

2. Bi(OH)₃ + NaOH = Na₃BiO₃ + H₂0

Wnioski:

Wyżej wymienione wodorotlenki (prócz wodorotlenku niklu, który ma charakter zasadowy) w zależności od środowiska wykazują charakter zarówno kwasowy jak i zasadowy i zaliczają się do substancji amfoterycznych. Wodorotlenki amfoteryczne rozpuszczają się w kwasach tworząc proste sole (charakter zasadowy), a w nadmiarze mocnej zasady tworząc rozpuszczalne hydrokompleksy (charakter kwasowy).