TEORIA KWASÓW I ZASAD

1. Teoria wg Arrheniusa

Kwas to związek, który dysocjuje na jon H⁺. Zasada to związek, który dysocjuje na jon OH^- (w przypadku dysocjacji wody powstaje kation H⁺ i anion OH^-).

HCl ↔ H⁺ + Cl^-

NaOH ↔ Na⁺ + OH^-

Teoria ta ogranicza się jedynie do dysocjacji w roztworach wodnych (zachodzi ona także w innych rozpuszczalnikach polarnych).

1. Teoria wg Bronsteda

Kwas to związek, który oddaje protony. Zasada to związek, który przyjmuje protony (w przypadku dysocjacji wody powstaje kation H₃O⁺ i anion OH^-).

NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ + H₃O⁺

CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

H₂O – zasada

H₂O – kwas

Teoria ta zakłada istnienie tzw. sprzężonych par kwasowo-zasadowych, które różnią się między sobą dokładnie jednym protonem (np. H₂O i OH- oraz CO₃^2- i HCO₃^-).

kwas1 + zasada2 → zasada1 + kwas2 (tzw. reakcja protolizy, czyli przeniesienia protonu).

Teoria ta nie ogranicza się jedynie do roztworów wodnych.