CHEMIA SPRAWKO 1

Wydział Budownictwa i Architektury

Katedra Inżynierii Sanitarnej

Zakład Technologii Wody, Ścieków i Odpadów

Kierunek

studiów:

Inżynieria Środowiska

Rok

akademicki:

2012/1013

Nazwa

przedmiotu:

Chemia

Tytuł

ćwiczenia:

Podstawy i ogólne zasady pracy w laboratorium. Analiza miareczkowa.
Zajęcia prowadzone przez: Dr inż. Magdalena Janus

Data

wykonania:

15.03.2013
Skład zespołu z podpisami osób wykonujących ćwiczenie: Sprawozdanie opracowane przez:

Hanna Zaniewska

Dominika Wiśniewska

Członkowie zespołu:
Konrad Bartosiewicz
Piotr Rybiński

lista sprawdzająca

Nr. TAK/NIE*
Sprawozdanie zostało wydrukowane z ponumerowanymi stronami.
Po wydrukowaniu sprawozdanie zostało przeczytane.
Do sprawozdania dołączono jego poprzednią wersję z zaznaczonymi, przez prowadzącego, błędami.
Wszystkie zawarte w sprawozdaniu informacje dotyczą tego ćwiczenia, które wymienianie jest na stronie tytułowej.
Zamieszczono wykaz źródeł i materiałów, które stanowiły źródło treści zamieszczonych w sprawozdaniu
Fragmenty cytowane – w tym z innych sprawozdań – zostały zaznaczone z podaniem źródła i autora oryginalnej treści
W powielanych fragmentach sprawozdania poprawione zostały, zaznaczane wcześniej przez prowadzącego, błędy.
Strona tytułowa zawiera komplet informacji.
Na stronie tytułowej znajduje się lista i podpisy osób wykonujących to ćwiczenie
Znana jest mi treść instrukcji dotyczącej tego ćwiczenia i określony w niej zakres opracowania wyników i wniosków.
Sprawozdanie zawiera krótki wstęp z podstawowymi informacjami dotyczącymi badanego procesu i syntetyczny opis wykonania ćwiczenia.
W sprawozdaniu podano wyniki własnych pomiarów i sprawdzono ich zgodność z notatkami z zajęć.
W sprawozdaniu umieszczono wszystkie dane i wielkości pomierzone.
Zakres wykonanych przeliczeń jest zgodny z instrukcją
Sprawozdanie zawiera, czytelnie zebrane, wyniki wszystkich wymaganych przeliczeń (zgodnie z instrukcją)
Sprawozdanie zawiera wszystkie wymagane wykresy (zgodnie z instrukcją)
Zakres wniosków jest zgodny z wymaganiami podanymi w instrukcji

*wpisać odpowiednio TAK lub NIE

Jeśli, w którejś z rubryk wpisano „NIE” niżej należy podać wyjaśnienie:

Nr Wyjaśnienie

Podpis(y) przygotowujących sprawozdanie.......................................................................

Część teoretyczna:

Cel ćwiczenia:

oznaczenie zawartości HCL w technicznych odczynnikach oraz opanowanie techniki wykonywania analizy miareczkowej.

Analiza miareczkowa

jest klasyczną metodą analizy ilościowej. Polega ona na pomiarze objętości roztworu o znanym stężeniu (tzw. roztworu mianowanego) zużytego do całkowitego przereagowania z substancją badaną. Substancje te reagują ze sobą wg ściśle określonej reakcji chemicznej w ilościach równoważnikowych. Określenie punktu równoważnikowego, tj punktu, w którym przereagowały ze sobą jednakowe ilości równoważników roztworu mianowanego i substancji badanej. Do określenia tego punktu stosuje się wskaźniki, które zmieniają swoją barwę w obecności niewielkiego nadmiaru odczynnika miareczkującego.

Reakcja stosowana przy miareczkowaniu powinna:

Ważnym elementem w analizie miareczkowej jest sporządzanie roztworów wzorców. Roztwory wzorcowe, nazywane także roztworami mianowanymi, to roztwory odczynników o bardzo dokładnym stężeniu. Roztwory mianowane możemy uzyskać na dwa sposoby:

  1. Pierwszy sposób polega na rozpuszczeniu substancji w rozpuszczalniku (najczęściej woda), aby uzyskać ściśle zamierzoną objętość.

  2. Drugi sposób polega na sporządzeniu roztworu o przybliżonym stężeniu oraz zmianowanie go inna substancja wzorcową.

Opis wykonywania ćwiczenia:

  1. Obliczenie potrzebnej objętości roztworu HCL do miareczkowania 0,025 dm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3

  2. Rozpuszczenie odważonej naważki czynnika w wodzie destylowanej

  3. Rozlanie substancji do 4 kolb stożkowych

  4. Do kolb dozujemy 5 kropel fenoloftaleiny,

  5. Nieustannie mieszając odbarwiamy roztwór kwasem HCL (przy ciągłym mieszaniu próbki, szybkość dozowania powinna być największa na początku miareczkowania i przechodzić w dozowanie kroplami pod koniec miareczkowania) i odczytujemy jego zużytą ilość (gdy po dodaniu ostatniej kropli roztworu, wskaźnik zmienił barwę)

  6. Zapisujemy objętość zużytego roztworu titranta HCL

  7. Obliczenie procentowej zawartości zasady w analizowanym odczynniku

Parametr Wartość Jednostka
Oznaczana substancja NaOH
Pojemność biurety 0,025 dm3
Titrant HCl
Stężenie kwasu 0,05
Wskaźnik Fenoloftaleina
Ilość powtórzeń oznaczenia 4
Objętość próbki 0,02 dm3
Objętość roztworu 0,1 dm3
Obliczona masa naważki 0,25 g

Tab.1 Założenia i wyniki obliczeń wstępnych

Parametr Wartość Jednostka
Odważona masa analizowanego czynnika 0,2288 g
Wyniki miareczkowania:
1. 20,5
2. 20,5
3. 20,6
4. 20
Masa zasady w miareczkowanej próbce 0,0408 g
Masa zasady w przygotowanym roztworze 0,1632 g
Procentowa zawartość zasady w analizowanym odczynniku 71,33 %

Tab.2 Wyniki pomiarów i obliczeń

Obliczenia

NaOH + HCL NaCl + H2O

nHCl = CmHCl ∙ VHCl

nHCl = 0,05 $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ ∙ 0,025dm3 = 0,00125mola

I. Masa naważki:

NaOH – 40g

0,00125 – x

X= 0,00125 ⋅ 40 = 0,05g

II. Masa zasady

1000cm3 - 0,05 mola

20,4 cm3 - x

X = $\frac{0,05\ mola\ \ 20,4\ \text{cm}^{3}}{1000\text{cm}^{3}}$ = 0,00102 mola

w miareczkowanej próbce: w przygotowanym roztworze:
mNaOH = 0,00102 mola ∙ 40$\frac{g}{\text{mol}}$ =
= 0,0408g
5 próbek ∙ 0,0408g =
= 0,204 g

III. Obliczenie stężenia procentowego zasady w analizowanym odczynniku:

Cp = $\frac{0,204g}{0,2288g}*100\%$ = 89,16 %

Wnioski

Przez analizę miareczkową oznaczyliśmy procentową zawartość NaOH w technicznych odczynnikach. Przy barwieniu fenoloftaleiną otrzymaliśmy zawartość 71,33% NaOH w analizowanym odczynniku. Wartość obliczonego stężenia różni się od wartości z przed lat. Powodem tego jest przekroczenie daty ważności oraz wpływ różnorodnych czynników zewnętrznych. Wszelkie inne błędy mogły być spowodowane niedokładnością przy odmierzaniu danej zawartości substancji.

Bibliografia:


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
laboratorium5pop, Inżynieria Środowiska [PW], sem 2, Chemia, 2, sprawka
Chemia sprawko V
Chemia sprawko próbki wody 1(1), ochrona środowiska PB
Chemia sprawko 2
Jodonometria, Studia, Chemia, sprawka, sprawka
chemia sprawko
laboratorium3pop, Inżynieria Środowiska [PW], sem 2, Chemia, 2, sprawka
Mianowanie KMnO4, Studia, Chemia, sprawka, sprawka
Mianowanie kwasu octowego, Studia, Chemia, sprawka, sprawka
chemia sprawko 3
chemia sprawko
laboratorium8, Inżynieria Środowiska [PW], sem 2, Chemia, 2, sprawka
chemia sprawko Wyznaczanie stałej szybkości reakcji
chemia sprawko 1
2003 chemia sprawko Wyznaczanie stałej szybkości reakcji
laboratorium5pop, Inżynieria Środowiska [PW], sem 2, Chemia, 2, sprawka
Martynaa chemia sprawko Wyznaczanie stałej szybkości reakcji
chemia sprawko Wyznaczanie stałej szybkości reakcji

więcej podobnych podstron