Oznaczenie kwasu octowego.

1.Celem doświadczenia jest oznaczenie miana kwasu octowego 0,1molową zasadą sodową oraz policzenie zawartości czystego kwasu octowego w badanej próbie.

2.Korzystałam z probówek, biurety, kolb stożkowych, pipet, statywu, zlewki oraz z następujących odczynników: badany roztwór kwasu solnego, 0,1 molowej zasady sodowej, wskaźnik - fenoloftaleina.

Do analizy otrzymałam roztwór kwasu octowego(CH₃COOH). Pipetą pobrałam do dwóch kolb po 10 cm³ otrzymanego roztworu. Następnie do każdej z kolb dodałam 3 krople fenoloftaleiny. Biuretę napełniłam mianowanym roztworem zasady sodowej ( do pewnej objętości ). Następnie umieściłam pierwszą kolbę z badanym roztworem kwasu octowego pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie mojej próby do zmiany zabarwienia na kolor słabo różowy ( odczyn roztworu zasadowy na skutek reakcji kwasu octowego z zasadą sodową CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O ). Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość zasady sodowej zużytej na miareczkowanie. Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.

Z reakcji : CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O wynika, że kwas z zasadą reagują w stosunku 1:1.

W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :

1 próba

V₁ = 11,8 cm³

2 próba

V₂ = 11,6 cm³

Przyjmuje wynik średni 11,7 cm³=0,0117 dm³

Obliczenia:

M_CH3COOH = 60,05 g/mol

V_NaOH = 0,0117 dm³

C_NaOH = 0,1 mol/dm³

n = m ÷ M

n_CH3COOH = m_CH3COOH ÷ M_CH3COOH

n = C · V

n_NaOH = C_NaOH · V_NaOH

n_CH3COOH = n_NaOH

m_CH3COOH ÷ M_CH3COOH = C_NaOH · V_NaOH

m_CH3COOH = C_NaOH · V_NaOH · M_CH3COOH

m_CH3COH = 0,1 · 0,0117 · 60,05

m_CH3COOH=0,0702g

0,0702 g czystego kwasu octowego znajduje się w 10 cm³ roztworu CH₃COOH.

Przygotowanie kwasu solnego

1.Celem doświadczenia jest przygotowanie 1 litra kwasu solnego(HCl) o stężeniu C=0,1mol/dm³

2.Korzystałem z pipet, kolby stożkowej.

Otrzymałem roztwór kwasu solnego s stężeniu Cp=19,41% i gęstości d=1,096 g/cm³.Moim zadaniem było obliczyć jaką objętość tego roztworu należy wziąć aby otrzymać 1 litr (1 dm³) roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³.

Po obliczeniu potrzebnej objętości za pomocą pipety dodałem stężony kwas HCl do kolby stożkowej o pojemności 1 dm³ i uzupełniłem ją wodą destylowaną do zaznaczonego miejsca na kolbie. Po zamknięciu kolby dobrze wymieszałem roztwór i przelałem go do wcześniej podpisanej butelki.

Obliczenia:

M_HCl=36,5 g/mol

Cp=19,41%

d=1,096 g/cm³

W 1000 cm³ roztworu o stężeniu 1mol/dm³ - znajduje się 36,5 g HCl

X=(1000*0,1*36,5)/1000=3,65 g HCl znajduję się w roztworze o stężeniu 0,1 mola/dm³

w 100 g substancji - znajduję się 19,41 g czystego HCl

w x gramach substancji - znajduję się 3,65 g czystego HCl

x=(100*3,65)/19,41=18,8 g - masa substancji

V=m_s/d

V=18,8/1,096=17,15 cm³ stężonego HCl należy wziąć aby uzyskać 1 litr roztworu o stężeniu 0,1 mol/l

1

1