Diagram fazowy Gibbsa, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka


Sprawozdanie z ćwiczenia nr 11: Diagram fazowy Gibbsa.

  1. Wstęp teoretyczny:

W układach trzech cieczy wszystkie składniki mogą być całkowicie mieszalne, np. woda- metanol- etanol lub układ może zawierać jedną, dwie lub trzy pary cieczy częściowo mieszalnych. Ustalając ciśnienie oraz temperaturę można na płaszczyźnie przedstawić diagram fazowy takiego układu trójskładnikowego. W tym celu wykorzystuje się trójkąt Gibbsa, na którym można przedstawić skład układu trójskładnikowego. Skład mieszaniny trójskładnikowej można przedstawić na płaszczyźnie, ponieważ składy te nie są zmiennymi niezależnymi. Dla każdego składu procentowego w a , w b i w c spełniona jest zależność: w a + w b + w c = 100 %.

Trójkąt Gibbsa jest trójkątem równobocznym. Naroża trójkąta odpowiadają czystym składnikom A, B lub C. Boki trójkąta AB, BC i AC odpowiadają układom dwuskładnikowym. Każdy punkt leżący wewnątrz trójkąta przedstawia układ trójskładnikowy. Przeprowadzając przez dany punkt proste równoległe do boków można odczytać zawartości składników na bokach trójkąta. Wszystkie punkty leżące na prostej przechodzącej przez jedno z naroży mają tę właściwość, że stosunek zawartości pozostałych dwóch składników na tej prostej jest stały.

  1. Opracowanie wyników:

W celu wyznaczenia izotermy rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym: czterochlorek węgla - propanol - woda przygotowałem mieszaniny czterochlorku węgla - propanolu, a następnie miareczkowałem ten układ dwufazowy wodą do rozdziału faz, co obserwowałem jako zmętnienie. Ograniczona rozpuszczalność występuje w układzie czterochlorek węgla- woda.

Objętości składników w mieszaninie po rozdzieleniu faz :

L.p.

Skład mieszaniny

CCl4 [%]

C3H7OH [%]

CCl4 [ml]

C3H7OH [ml]

H2O [ml]

1

5

95

1

19

34

2

15

85

3

17

9

3

25

75

5

15

4,6

4

35

65

7

13

3,5

5

45

55

9

11

3

6

55

45

11

9

2

7

65

35

13

7

1,3

8

75

25

15

5

1,2

9

85

15

17

3

0,8

10

95

5

19

1

0,6

L.p.

CCl4

C3H7OH

H2O

1

Gęstość [ g/cm3 ]

1,5842

0,79025

0,9982

2

Masa molowa [ g/mol ]

153,822

60,1094

18,02

Molowy skład mieszaniny:

L.p.

CCl4 [mol]

C3H7OH[mol]

H2O[mol]

1

0,010298917

0,249790382

1,8833962

2

0,030896751

0,223496658

0,4985461

3

0,051494585

0,197202933

0,2548124

4

0,072092419

0,170909209

0,193879

5

0,092690252

0,144615484

0,166182

6

0,113288086

0,11832176

0,110788

7

0,13388592

0,092028036

0,0720122

8

0,154483754

0,065734311

0,0664728

9

0,175081588

0,039440587

0,0443152

10

0,195679422

0,013146862

0,0332364

Procent molowy składników w mieszaninie:

L.p.

CCl4 [%mol]

C3H7OH[%mol]

H2O [%mol]

1

0,5

11,7

87,9

2

4,1

29,7

66,2

3

10,2

39,2

50,6

4

16,5

39,1

44,4

5

23,0

35,8

41,2

6

33,1

34,6

32,4

7

44,9

30,9

24,2

8

53,9

22,9

23,2

9

67,6

15,2

17,1

10

80,8

5,4

13,7

Obliczenia dla wyników miareczkowań czystych składników:

Propanol miesza się z wodą bez ograniczeń w każdym stosunku. Czterochlorek węgla z wodą tworzą układ o ograniczonej rozpuszczalności. Zmętnienie nastąpiło po dodaniu 0,45 ml wody. Objętości składników w mieszaninie po rozdzieleniu faz :

L.p.

CCl4 [ml]

H2O [ml]

1

20

0,45

L.p.

CCl4

H2O

1

Gęstość [ g/cm3 ]

1,5842

0,9982

2

Masa molowa [ g/mol ]

153,822

18,02

Molowy skład mieszaniny i procent molowy składników w mieszaninie:

L.p.

CCl4 [mol]

H2O[mol]

CCl4 [%mol]

H2O[%mol]

1

0,205978339

0,024927303

89,2

10,8

IZOTERMA ROZPUSZCZALNOŚCI UKŁADU TRÓJSKŁADNIKOWEGO CZTEROCHLOREK WĘGLA - PROPANOL - WODA /ręcznie na papierze milimetrowym/.

2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Iloczyn rozpuszczalności soli trodno rozpuszczalnych, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania,
HCOOH, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Entropia mieszania, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Badanie lepkości cieczy metodą Hopplera, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
izoterma adsorbcji, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Stała szybkości reakcji jodowania acetonu, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Energia aktywacji przepływu lepkiego, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Ciepło rozpuszczania soli jonowej, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Kinetyka reakcji elektroutlenienia 1-propanolu, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, spraw
Elektronowe widma absorpcyjne, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Dyspersja współczynnika załamania światła, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
HCl i HJ, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Jonity1, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Izoterma adsorpcji 1, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
HCl, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
HJ, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Grupy symetrii, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
Entalpia parowania, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka
ester KK, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka

więcej podobnych podstron