Nazwisko i imię: .................................................................................... grupa dziekańska: ................ data: .................................

Zestaw B - gr.1

1. Obliczyć objętość roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³ jaką można przygotować z 5,7 cm³ 60% roztworu H₃PO₄ o gęstości 1,426 g/cm³. Masy atomowe wynoszą: H-1,01; P-30,97; O-16,00.

2. Ile miligramów fosforanu wapnia rozpuści się w wypełnionym wodą zbiorniku o wymiarach x x . Iloczyn rozpuszczalności fosforanu wapnia K_so=2,0·10^─29. Masy atomowe wynoszą: Ca – 40,08, P – 30,97; O – 16,00.

3. Obliczyć masę węglanu wapnia, która przereagowała z kwasem solnym wiedząc, że podczas reakcji wydzieliło się 79,11 dm³ CO₂, zebranego nad wodą w temp. i pod ciśnieniem 99,72 kPa. Prężność pary wodnej w podanych warunkach wynosi 4,24 kPa. Masy atomowe wynoszą: Ca – 40,08; C – 12,01; O – 16,00.

4. Obliczyć SEM ogniwa (w temp. ) oraz napisać reakcje zachodzące na elektrodach w trakcie pracy ogniwa, wiedząc że jest ono zbudowane z elektrody platynowej zanurzonej do roztworu zawierającego jony Fe³⁺ o stężeniu 0,1 mol/dm³ oraz jony Fe²⁺ o stężeniu 0,01 mol/dm³ oraz elektrody cynkowej zanurzonej w 0,1 molowym roztworze ZnSO₄. Potencjał normalny redoks dla układu Fe³⁺/Fe²⁺ wynosi 0,77V natomiast potencjał normalny elektrody cynkowej –0,44V.

Nazwisko i imię: .................................................................................... grupa dziekańska: ................ data: .................................

Zestaw F

1. Do jakiej objętości należy odparować 12 dm³ 0,5 molowego roztworu azotanu potasowego aby otrzymać roztwór 20%-owy o gęstości 1,136 g/cm³? Masy atomowe wynoszą: K - 39,10; O - 16,00; N - 14,01.

2. Ile miligramów fosforanu wapnia rozpuści się w wypełnionym wodą zbiorniku o wymiarach x x . Iloczyn rozpuszczalności fosforanu wapnia K_so=2,0·10^─29. Masy atomowe wynoszą: Ca – 40,08, P – 30,97; O – 16,00.

3. Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci(II) wydzieliło się 68 cm³ tlenu zebranego nad wodą w temperaturze i pod ciśnieniem 122,3 kPa. Obliczyć ile gramów tlenku rtęci(II) uległo rozkładowi. Podaną poniżej reakcję rozkładu HgO uzupełnić współczynnikami stechiometrycznymi: ….HgO = ….Hg₂O + ….O₂. Prężność pary wodnej w podanej temperaturze wynosi 42 hPa. Masy atomowe wynoszą: Hg - 200,59; O - 16,00.

4. Zestawiono ogniwo redoks. Roztwór jednego półogniwa zawierał jony Fe³⁺ i Fe²⁺ odpowiednio o stężeniu 0,1 mol/dm³ i 0,01 mol/dm³, a drugiego - jony Sn⁴⁺ i Sn²⁺ o jednakowym stężeniu równym 0,2 mol/dm³. Standardowy potencjał redoks elektrody Fe³⁺,Fe²⁺ wynosi 0,77V, natomiast elektrody Sn⁴⁺,Sn²⁺ 0,15V. Napisać schemat ogniwa oraz reakcje potencjałotwórcze zachodzące na elektrodach, wyznaczyć jego dodatni i ujemny biegun, a także obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa w temp. 25°C.

Nazwisko i imię: .................................................................................... grupa dziekańska: ................ data: .................................

Zestaw C.

1. Obliczyć objętość roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³ jaką można przygotować z 5,7 cm³ 60% roztworu H₃PO₄ o gęstości 1,426 g/cm³. Masy atomowe wynoszą: H-1,01; P-30,97; O-16,00.

2. Czy wytrąci się osad Ca₃(PO₄)₂ jeżeli roztwór zawierający jonów Ca²⁺ i jonów PO₄^3– w 1 dm³ rozcieńczymy 4-krotnie. Wartość iloczynu rozpuszczalności Ca₃(PO₄)₂ K_so=2,0•10^–29. Masy atomowe wynoszą: Ca-40,08; P-30,97; O-16,00.

3. Ile cm³ 27%-owego roztworu KOH o gęstości 1,25 g/cm³ należy dodać do chlorku amonu aby otrzymać 38 dm³ amoniaku zebranego w temperaturze i pod ciśnieniem 1000 hPa? Masy atomowe wynoszą K – 39,10; O – 16,00; H – 1,01.

4. Jakie powinno być stężenie jonów Cu²⁺ w roztworze aby SEM ogniwa zbudowanego z elektrody miedzianej i elektrody platynowej zanurzonej do roztworu o pH=2, zawierającego aniony chloranowe (ClO₃^-) i chlorkowe (Cl^-) o stężeniach równych odpowiednio 1•10^-2 i 1•10^-6 mol/dm³ wynosiła 1,09 V. Przyjąć, że ogniwo pracuje w temp. . Potencjał normalny elektrody redoks wynosi 1,45 V natomiast potencjał normalny elektrody miedzianej +0,34V. Reakcja: Cl^- + 3H₂O = ClO₃^- + 6H⁺ + 6e.

Nazwisko i imię: .............................................................................. grupa dziekańska: ................ data: .................................

Zestaw A.

1. Obliczyć objętość 36% roztworu HCl o gęstości 1,18 g/cm³ jaką należy odmierzyć aby przygotować 1,5 dm³ roztworu o stężeniu 1,2 mol/dm³. Masy atomowe wynoszą: H-1,01; Cl-35,45.

2. Zmieszano 10 cm³ 0,0150 molowego roztworu azotanu ołowiu(II) i 20 cm³ 0,0600 molowego roztworu chlorku sodu. Obliczyć czy w podanych warunkach wytrąci się osad chlorku ołowiu(II). Wartość iloczynu rozpuszczalności chlorku ołowiu(II) K_so=1,6×10⁻⁵.

3. Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci(II) wydzieliło się 68 cm³ tlenu zebranego nad wodą w temperaturze i pod ciśnieniem 122,3 kPa. Obliczyć ile gramów tlenku rtęci(II) uległo rozkładowi. Podaną poniżej reakcję rozkładu HgO uzupełnić współczynnikami stechiometrycznymi: ….HgO = ….Hg₂O + ….O₂. Prężność pary wodnej w podanej temperaturze wynosi 42 hPa. Masy atomowe wynoszą: Hg - 200,59; O - 16,00.

4. Obliczyć SEM ogniwa (w temp. ) zbudowanego z elektrody platynowej zanurzonej do roztworu zawierającego jony Fe³⁺ o stężeniu 0,1 mol/dm³ oraz jony Fe²⁺ o stężeniu 0,01 mol/dm³ oraz elektrody cynkowej zanurzonej w 0,1 molowym roztworze ZnSO₄. Potencjał normalny redoks dla układu Fe³⁺/Fe²⁺ wynosi 0,77V natomiast potencjał normalny elektrody cynkowej -0,44V. Określić znaki elektrod, podać schemat ogniwa oraz reakcje elektrodowe zachodzące w trakcie pracy ogniwa.

Zestaw C.

1. Skażono glebę węglowodoru o wzorze C₈H₁₈. Odnowę gleby realizowano metodą biologicznego utlenienia węglowodoru za pomocą tlenu rozpuszczonego w wodzie. Obliczyć ile m³ wody należy przepompować przez glebę w celu usunięcia węglowodoru z gleby. Rozpuszczalność tlenu w wodzie należy przyjąć 8 mg O₂/dm³. Masy atomowe wynoszą: C-12,01; H - 1,01; O - 16,00.

2. Ile wody należy dodać do 30cm³ roztworu KOH o stężeniu 25% i gęstości 1,25 g/cm³ aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,25 mol/dm³. Masy atomowe wynoszą: K - 39,10; O - 16,00, H - 1,01.

3. Zmieszano 120 cm³ roztworu Ca(NO₃)₂ o stężeniu 0,01mol/dm³ i 80 cm³ roztworu NaF o stężeniu 0,02mol/dm³. Czy wytrąci się osad fluorku wapnia? Odpowiedź poprzeć obliczeniami. Iloczyn rozpuszczalności fluorku wapnia wynosi K_so=4,0×10^–11.