Wydział Geoinżynierii Wrocław, 18.03.2013

Górnictwa i Geologii

Politechniki Wrocławskiej

CHEMIA

Sprawozdanie z ćwiczenia

pt. ,,Cechy charakterystyczne kationów”

Grupa: poniedziałek, 13.15- 15.00

Rok: 2012/2013

1. WPROWADZENIE

Analiza jakościowa zajmuje się określaniem składu jakościowego substancji,

z których zbudowany jest dany związek chemiczny. Do wykrycia poszczególnych jonów wykorzystuje się reakcje chemiczne w wyniku, których wydzielają się osady trudno rozpuszczalnych związków, powstają barwne rozpuszczalne kompleksy, wydzielają się bezwonne gazy lub ze specyficznym zapachem. W analizie stosuje się odczynniki, które można podzielić na: specyficzne, selektywne, grupowe, charakterystyczne i maskujące (Więckowska, Surygał, 2013).

2. CZĘŚĆ EKSPERMENTALNA

2.1. Metodyka

Do wykonania doświadczenia użyto czystych probówek uprzednio umytych wodą destylowaną. Do wykrycia jonów użyto 2-3 krople badanego roztworu i 2-3 krople odczynników. Ogrzewanie próbek odbyło się na łaźni wodnej elektrycznej. Próbki trzymano w szczypcach drewnianych. Równania wykonanych reakcji charakterystycznych zapisano w zeszycie laboratoryjnym.

2.2. Obserwacje

Badane roztwory zachowywały się różnie. W niektórych wytrącił się osad, zmienił się kolor lub nie nastąpiła żadna zmiana.

2.3. Interpretacja i wnioski

Reakcje z chromianem potasu:

• K2CrO4 + Cd(NO3)2 → CdCrO4 + 2KNO3 (zabarwienie żółte)

• K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4 + 2KNO3 (osad czerwonobrunatny)

• K2CrO4 + Ba(NO3)2 → BaCrO4 + 2KNO3 (osad ciemnożółty)

• K2CrO 4 + CuSO4 → CuCrO4 + K2SO4 (osad czerwonobrunatny)

• K2CrO4 + CaCl2 → CaCrO4 + 2KCl (zabarwienie żółte)

• K2CrO4 + ZnSO4 → ZnCrO4 + K 2SO4 (osad ciemnożółty)

• K2CrO4 + Fe³⁺ → (zabarwienie pomarańczowe)

• K2CrO4 + Pb²⁺ → (osad żółty)

Reakcje z kwasem solnym:

• 2HCl + Cd(NO3)2 → CdCL2 + 2HNO3 (bez zmian)

• HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (osad mlecznobiały)

• 2HCl + Ba(NO3)2 → BaCl2 + 2HNO3 (osad biały)

• 2HCl + CuSO4 → CuCl2 + H2SO 4 (zmiana koloru na delikatnie niebieski)

• HCl + CaCl2 → (bez zmian)

• 2HCl + ZnSO4 → ZnCl2 + H 2SO4 (bez zmian)

2

• 6HCl + 2Fe³⁺ _­→ 6FeCl + 3H2 ( osad biały w postaci drobinek)

• 4HCl + Pb²⁺ → 2PbCl2 + 2H2↑ (osad żółty)

Reakcje z kwasem siarkowym (VI):

• H2SO4 + Cd(NO3)2 → CdSO4 + 2HNO3 (bez zmian)

• H2SO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3 (osad biały w postaci kryształków)

• H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3 (osad biały)

• H2SO4 + CuSO4 →

• H2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2HCl (zabarwienie błękitne)

• H2SO4 + ZnSO4 →

• 9H2SO4 + 2Fe³⁺ → 3Fe2(SO4)3 + 9H2↑ (bez zmian)

• 2H2SO4 + Pb²⁺ → 2PbSO4 + 2 H2↑ (osad biały na dnie probówki)

Reakcje z AKT:

• 2CH3CSNH2 + Cd(NO3)2 → Cd(CSNH2)2 + 2CH3NO 3 (przed podgrzaniem bezbarwna, po podgrzaniu zmiana barwy na pomarańczową)

• CH3CSNH2 + AgNO3 → AgCSNH2 + CH3NO3 (osad czarny z drobinkami)

• 2CH3CSNH2 + Ba(NO3)2 → Ba(CSNH2)2 + 2CH3NO3 (bezbarwna)

• 2CH3CSNH2 + CuSO4 → Cu(CSNH2)2 + (CH3)2SO4 (przed podgrzaniem zabarwienie zielone, po podgrzaniu ciemnobrązowe)

• 2CH3CSNH2 + CaCl2 → Ca(CSNH2)2 + 2ClCH3 ( zabarwienie czarne, bez zmian po

podgrzaniu)

• 2CH3CSNH2 + ZnSO4 → ZnCSNH2)2 + (CH3)2SO4 (bezbarwna, brak zmian po

podgrzaniu

• 9CH3CSNH2 + Fe³⁺ → 3Fe(CSNH₂)₃ + 9CH₃ (osad mlecznobiały)

• 4CH3CSNH2 + Pb²⁺ → 2Pb(CSNH₂)₂ + 4CH₃ (mętny biały, po podgrzaniu mętny jasnożółty).

Po podgrzaniu AKT niektóre badane roztwory zmieniły swój pierwotny kolor, m.in.

w reakcji z azotanem(V) kadmu(II) oraz siarczanem(VI) miedzi(II).

3. LITERATURA CYTOWANA

Więckowska J., Surygał J., 1993. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii dla studentów Wydziału Górniczego.

3