1. Analizując piryt stwierdzono że zawartość poszczególnych składników wynosi: S- 51,25 %, Fe – 43,50%, części nierozpuszczalnych 3,35% i wody 1,90%.Podaj zawartość procentową siarki, żelaza i części nierozpuszczalnych w przeliczeniu na suchą substancję.

2. Ile cm³ 20% NaOH o gęstości d=1,225 g/cm³ należy dodać do 500 cm³ 4% roztworu NaOH o gęstości d=1,045 g/cm³ aby uzyskać roztwór 14%?

3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze którego pH=7,2

4. Oblicz stężenie procentowe 3molowego kwasu siarkowego o gęstości d=1,185 g/cm³.M=98g.

5. Redoksy

S^2- + SO₃ = H⁺ S =H₂O

Cu + HNO₃ + Cu(NO₃)₂ + NO

CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH Na₂CrO₄ + H₂O NaCl

1. Rozpuszczono 9g Na₂CO₃ w 112g wody otrzymując roztwór o gęstości d=1,105g/cm³ . Obliccz stężenie molowe tego roztworu. M=106g.

2. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6 x 10^-4 mol/L. Oblicz pH roztworu

3. Oblicz pH: 0,01 molowego roztworu H₂SO_4; 0,05 molowego roztworu NaOH

4. W jakim stosunku należy zmieszać 4% roztwór amoniaku z wodą aby otrzymać roztwór 1,5 %?

5. Ile moli zawiera 3,8 dm³ 0,28 molowego roztworu HNO₃?

6. Oblicz pH roztworu 0,1% NaOH . 1mol NaOH ma mase 40g.

7. Stężony kwas solny o gęstości d=1,2 g/cm³ jest 39,11%. Oblicz stężenie molowe tego kwasu,M=36,5.( Skorzystaj z wzoru C_m= c_p x d /100% x M)

8. Oblicz pH 0,25% roztworu kwasu azotowego zakładając że kwas ten jest całkowicie zdysocjowany.

9. Ile należy zużyć o,5 molowego HCl a ile wody aby sporządzić 1 dm³ o,3 molowego HCl?