WYKONANIE ĆWICZENIA:

Pomiary kinetyki reakcji wykonano dla temperatur: 28 i 33[⁰C]. Sposób wykonania ćwiczenia jest taki sam dla obydwóch temperatur. Włączono termostat i nastawiono na temperaturę 28⁰C. Do naczynia pomiarowego wlano 40 cm³, 80% roztworu metanolu w wodzie. Naczynie pomiarowe umieszczono w termostacie, do naczynia włożono elektrodę pomiarową, włączono konduktometr i odczekano 10-20 min. Odczytano przewodnictwo elektrolityczne roztworu L_WE. Do naczynia pomiarowego roztworem metanolu wlano 0,3 cm³, 30% roztworu bromku t-butylu. Zaczęto mierzyć czas i co minutę odczytywano przewodnictwo elektrolityczne mieszaniny reakcyjnej L_MR. Pomiary prowadzono do chwili zauważenia małych zmian przewodnictwa.

Wyniki pomiarów przedstawiono w tabeli 1

Czas [min]	Przewodnictwo elektrolityczne
	T1 = 301 [K]
	LWE = 1,20
	LMR
0,5	38
1	80
1,5	126
2	168
2,5	200
3	240
4	317
5	391
6	461
7	520
8	600
9	660
10	730
11	780
12	840
13	901
14	960
15	1010
16	1070
17	1120
18	1170
19	1230
20	1250
21	1258
22	1312
23	1350
24	1390
25	1430
26	1462
27	1500
28	1550
29	1570
30	1600
31	1630
32	1640
33	1644

OPRACOWANIE WYNIKÓW.

1. Sporządzono wykresy zależności przewodnictwa elektrolitycznego L₁=elektrolitycznego(L₂) roztworu bromku t-butylu dla temperatur 25,0 i 35,0 [^oC]

2. Otrzymane w punkcie 1 wykresy aproksymowano do linii prostej i odczytano współczynnik kierunkowy.

-równanie prostej dla T₁: L₁=1,0019L₂-63,312 C₁=1,0019

-równanie prostej dla T₂: L₁=1,0064L₂-218,68 C₂=1,0064

1. Obliczanie stałych szybkości reakcji.

gdzie

k- stała szybkości reakcji (dla reakcji pierwszego rzędu k[1/s]

c_o-stężenie początkowe substratów [mol/dm³]

x – ubytki stężeń substratów [mol/dm³]

t₂-t₁ – kolejne odstępy czasowe [s]

- Stała szybkości reakcji dla T₁=298 [K]

k₁=3,164 ^. 10^-5 [1/s]

- Stała szybkości reakcji dla T₂=308 [K]

k₂=1,063 ^. 10^-4 [1/s]

4. Obliczanie entropii i entalpii aktywacji (_,) na podstawie równania Eyryinga:

-Obliczanie

- Obliczanie

5. Graficzne wyznaczanie , z wykresu

-mając dane równanie prostej obliczamyz zależności:

- tak samo postępujemy z korzystając tym razem z zależności:

6.Energia aktywacji E_a i współczynnika A z równania Arrheniusa:

WNIOSKI

Analizując wykresy zależności stwierdzamy, że wraz ze wzrostem temperatury rośnie przewodnictwo elektrolityczne. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji, co wiąże się z szybszym wzrostem przewodnictwa elektrolitycznego roztworu (wzrost szybkości dysocjacji HBr). Wynika to również bezpośrednio z naszych obliczeń. Otrzymana wartość entropii aktywacji hydrolizy bromku tetr-butylu pozwala na oszacowanie liczby cząsteczek uczestniczących stanie przejściowym, czyli może stanowić kryterium mechanizmu reakcji. Wartość wskazuje, że badana reakcja przebiega według mechanizmu Sn1.Energia potrzebna do rozerwania wiązania C-Br uzyskiwana jest w wyniku tworzenia się licznych wiązań jon-dipol trwały pomiędzy dwoma różnymi jonami a cząsteczkami rozpuszczalnika.

Czas [min]	Przewodnictwo elektrolityczne [µS]
	T1=301 [K]
	LWE = 2,1 [µS]
	LMR [µS]
1	2,3
2	2,5
3	3,0
4	3,8
5	6,0
6	8,5
7	11
8	14
9	20
10	35
11	45
12	50
13	70
14	85
15	105
16	115
17	124
18	126
19	129
20	137
21	146
22	150
23	155
24	165
25	175
26	180
27	185
28	188
29	191
30	195
31	200
32	208
33	210
34	212
35	214
36	217
37	218
38	219