Gr.22T1 Zespół 1	Ćwiczenie nr 4	Data: 9/01/2013
Białka Karolina Korzec Patrycja	Trójkąt stężeń Gibbsa	Ocena:

WPROWADZENIE

Rozpuszczalność dwóch cieczy o ograniczonej mieszalności ulegnie znacznemu zwiększeniu jeśli dodamy do nich trzecią ciecz rozpuszczalną w obydwu. Po jej dodaniu układ niejednorodny staje się mieszaniną jednorodną . Przykładem jest mieszanina woda-toluen-metanol , w którym woda i metanol oraz toluen i metanol mieszają się ze sobą w każdym stosunku , podczas gdy woda i toluen poniżej pewnej temperatury są niemieszalne . Ilość metanolu powodująca utworzenie układu jednorodnego zależy do temperatury oraz początkowych ilości wody i toluenu.

CEL ĆWICZENIA

Celem ćwiczenia jest określenie stężeń , w których to zjawisko występuje przy założonej temperaturze i wykreślenie izotermy rozpuszczalności .

Dane:

T= 35^oC

d_toluenu= 0,866 [g/cm³]

M_toluenu= 92,1 [g/mol]

D_metanolu= 0,7905 [g/cm³]

M_metanolu= 32,01 [g/mol]

TABELA WYNIKÓW

objętość [cm^3]	Ułamek molowy	Ułamek masowy
	A	B
	toluen	woda
1	12	2
2	12	1
3	12	0,5
4	12	0,5
5	12	0,5
6	12	0,5
7	12	0,5
8	12	0,5
9	12	0,5
10	12	1
11	12	0,5
12	12	0,5
13	12	0,5
14	12	0,5

1. WNIOSKI

Ilość wody dodanej do roztworu wpływa na wzajemną rozpuszczalność toluenu i metanolu. Wraz ze wzrostem stężenia wody trudniej jest osiągnąć roztwór homogeniczny, a łatwiej heterogeniczny. Wyniki doświadczenia są obarczone błędem na skutek niewłaściwego wykonania doświadczenia. Błędy wynikają również z powodu trudności uchwycenia końcowego punktu miareczkowania. Trójkąt Gibbsa jest praktycznym i pożytecznym narzędziem przy wyznaczaniu wzajemnych stężeń trzech cieczy, z których dwie praktycznie się nie mieszają. Posługując się nim można określić dla jakich wartości stężeń poszczególnych składników układ trójskładnikowy jest układem jednofazowym, a dla jakich układem dwufazowym