6!!!!!!!!!, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki


Sergiusz Bielawny

GRUPA:

A / I

Technologia

Chemiczna

Nr ćwiczenia:

6

Prowadzący:

Dr B. Wyrwas

Data:

6.03.2007

Rozdział metodą chromatografii jonowymiennej

I

      1. przed dodaniem H2SO4 kolor lekko niebieski roztworu, jonit żółty

      2. buraczkowy kolor roztworu, jonit żółty

      3. lekko pomarańczowy kolor roztworu, jonit żółty

II etap:

      1. po dekantacji i dodaniu H2SO4 bezbarwny roztwór, jonit lekko żółty

      2. lekkie odbarwienie roztworu, odbarwienie jonitu

      3. mniej żółty roztwór, pomarańczowy jonit

III etap:

      1. bez zmian

      2. bez zmian

      3. odbarwienie roztworu lekkie, jonit intensywnie pomarańczowy

etapy stanowią tutaj pewien określony przedział czasu

obliczenia:

1 3Cr+ + 3NO-3 + 2K-H+ → 3KCr + 3HNO3

K-Cr+ + H2SO4 → KH + CrSO4

2 Ce(SO4)2 + 2ACl → CeCl2 + 2ASO4

KMnO4 + ACl → KCl + AMnO4

3 K2Cr2O7 + ACl → KCl + A2Cr2O7

Cr(NO 3)3 + 3ACl → CrCl3 + 3ANO3

Po dodaniu anionitu, roztwór zmienił barwę na pomarańczową , a złoże zabarwiło się na krwisto.
Po dodaniu do probówki kilku kropel NH4F roztwór odbarwił a złoże zmieniło kolor na niebieski.

Po dodaniu anionitu roztwór odbarwia się, a złoże przybiera barwę niebieską

0x01 graphic

(różowy) (niebieski w środowisku bezwodnym)

Po dodaniu 0x01 graphic
nie zaobserwowano zmian.

0x01 graphic

(krwisto czerwony)

Anionit po dodaniu zabarwia się na ciemnoczerwony kolor a roztwór robi się pomarańczowy (anionit wiąże krwisto czerwone kompleksy rodanku żelaza III)

0x01 graphic

(krwisto czerwony) (krwisto czerwony)

Po dodaniu 0x01 graphic
zaobserwowano odbarwienie się roztworu i powrót barwy anionitu do barwy pierwotnej (żółty).

1.2.2 Do probówki wprowadzono 1 - 2 kropli 0,1 M NiCl2 w 8 M HCl i 1 - 2 kropli 0,1 M CoCl2 w 8 M HCl. Dodano trochę kationitu, próbę wstrząśnięto i odstawiono. Te same operacje powtórzono oddzielnie z roztworem NiCl2 i CoCl2. Następnie roztwory zdekantowano z nad złoża i zalano 1 - 2 cm3 wody po intensywnym wstrząśnięciu roztwory zdekantowano do probówek i dodano 1 - 2 cm3 stężonego HCl.

W efekcie nie zaobserwowano żadnych zmian barwy złoża oraz roztworu.

1.2.3 Po dodaniu kationity do roztworu zawierającego jony Cu2+ nastąpiło odbarwienie niebieskiego roztworu a żółty kationit przyjął zieloną barwę.

0x01 graphic

(zielony)

Po dodaniu NH4OH roztwór nad złożem przyjmuje granatowy kolor.

0x01 graphic

(granatowy)

Po wstrząśnięciu roztwór odbarwia się nad złożem odbarwia się a złoże przyjmuje granatowy kolor.

1.3

Obserwacje
1. W kolbie z wyciekiem z kolumny z RH roztwór zmienił kolor na niebieski bezpośrednio po dodaniu roztworu buforowego i czerni eriochromowej. W kolbie z woda wodociągowa roztwór po dodaniu buforu i czerni eriochromowej zmienił barwę na fioletowa, a po dodaniu 28 ml 0,005 M roztworu EDTA na niebieski.

2. W probówce z ROH Nie zaobserwowano zmętnień, natomiast w dwóch pozostałych naczyniach zauważono zmętnienie roztworów.
.3. W każdej z probówek wytrącił się osad.

Wnioski:
Twardość wody wodociągowej (ml/dm3) badanej wody obliczamy według wzoru: X =a * 0,05 *1000/V - ilość 0,01M roztworu EDTA, użyta do zrniareczkowania próbki wody, cm3 V- objętość próbki wody użytej do oznaczania, cm30,05 - współczynnik przeliczeniowy, określa ilość wapnia i magnezu odpowiadająca 1cm3 0,01M roztworu EDTA, dla a=28cm3 i V=55cm3otrzymany wynik twardości wody: X=25,45 woda jest twarda.
Zmętnienie roztworów w probówkach z wyciekiem z kolumny z RH i z woda wodociągowa swiadczy o obecnosci siarczanów, natomiast w próbówce z ROH brak zmętnienia świadczy o ich braku.
Obecność osadu w każdej probówce świadczy o obecności chlorków we wszystkich roztworach.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
kationy, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Chemia mat. bud, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemi
sciaga na egzmin, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki
sprawko z osadów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organic
hydroliza, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemia - I
sprawko cw1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
sprawozdanie z cw 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie orga
Odczyn roztworów wodnych soli, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
redoksy part1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Badanie substancji błonotwórczych, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.che
Cw12 Rozdzial przez stracanie, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
ćw.5 Ania, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
Cw10 Reakcje utleniania i redukcji, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia
Hydroliza soli i pH roztworów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.
sprawko z kompleksy I, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie or
Spoiwa mineralne, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chem
Cw11 Utlenianie, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organicz

więcej podobnych podstron