Sergiusz Bielawny |
GRUPA: A / I |
Technologia Chemiczna |
Nr ćwiczenia: 6 |
Prowadzący: Dr B. Wyrwas |
Data: 6.03.2007 |
Rozdział metodą chromatografii jonowymiennej |
I
przed dodaniem H2SO4 kolor lekko niebieski roztworu, jonit żółty
buraczkowy kolor roztworu, jonit żółty
lekko pomarańczowy kolor roztworu, jonit żółty
II etap:
po dekantacji i dodaniu H2SO4 bezbarwny roztwór, jonit lekko żółty
lekkie odbarwienie roztworu, odbarwienie jonitu
mniej żółty roztwór, pomarańczowy jonit
III etap:
bez zmian
bez zmian
odbarwienie roztworu lekkie, jonit intensywnie pomarańczowy
etapy stanowią tutaj pewien określony przedział czasu
obliczenia:
1 3Cr+ + 3NO-3 + 2K-H+ → 3KCr + 3HNO3
K-Cr+ + H2SO4 → KH + CrSO4
2 Ce(SO4)2 + 2ACl → CeCl2 + 2ASO4
KMnO4 + ACl → KCl + AMnO4
3 K2Cr2O7 + ACl → KCl + A2Cr2O7
Cr(NO 3)3 + 3ACl → CrCl3 + 3ANO3
Do 4 kropel 0,1M CoCl2 (różowy) dodano 2 krople 0,05M
(jasnobrązowy/ bursztynowy). Do tej mieszaniny o kolorze żółtym (barwa wypadkowa kolorów obu soli) dodano 3 krople 0,5 M NH4SCN - roztwór zmienia barwę na krwisto czerwoną , za co są odpowiedzialne barwne kompleksy rodanku żelaza III.
Po dodaniu anionitu, roztwór zmienił barwę na pomarańczową , a złoże zabarwiło się na krwisto.
Po dodaniu do probówki kilku kropel NH4F roztwór odbarwił a złoże zmieniło kolor na niebieski.
W przypadku samej soli kobaltu, po dodaniu 3 kropel
kolor nie zmienił się.
(różowy) (różowy w obecności wody)
Po dodaniu anionitu roztwór odbarwia się, a złoże przybiera barwę niebieską
(różowy) (niebieski w środowisku bezwodnym)
Po dodaniu
nie zaobserwowano zmian.
W przypadku soli żelaza III po dodaniu
roztwór zabarwia się na krwisto czerwony kolor
(krwisto czerwony)
Anionit po dodaniu zabarwia się na ciemnoczerwony kolor a roztwór robi się pomarańczowy (anionit wiąże krwisto czerwone kompleksy rodanku żelaza III)
(krwisto czerwony) (krwisto czerwony)
Po dodaniu
zaobserwowano odbarwienie się roztworu i powrót barwy anionitu do barwy pierwotnej (żółty).
1.2.2 Do probówki wprowadzono 1 - 2 kropli 0,1 M NiCl2 w 8 M HCl i 1 - 2 kropli 0,1 M CoCl2 w 8 M HCl. Dodano trochę kationitu, próbę wstrząśnięto i odstawiono. Te same operacje powtórzono oddzielnie z roztworem NiCl2 i CoCl2. Następnie roztwory zdekantowano z nad złoża i zalano 1 - 2 cm3 wody po intensywnym wstrząśnięciu roztwory zdekantowano do probówek i dodano 1 - 2 cm3 stężonego HCl.
W efekcie nie zaobserwowano żadnych zmian barwy złoża oraz roztworu.
1.2.3 Po dodaniu kationity do roztworu zawierającego jony Cu2+ nastąpiło odbarwienie niebieskiego roztworu a żółty kationit przyjął zieloną barwę.
(zielony)
Po dodaniu NH4OH roztwór nad złożem przyjmuje granatowy kolor.
(granatowy)
Po wstrząśnięciu roztwór odbarwia się nad złożem odbarwia się a złoże przyjmuje granatowy kolor.
1.3
Obserwacje
1. W kolbie z wyciekiem z kolumny z RH roztwór zmienił kolor na niebieski bezpośrednio po dodaniu roztworu buforowego i czerni eriochromowej. W kolbie z woda wodociągowa roztwór po dodaniu buforu i czerni eriochromowej zmienił barwę na fioletowa, a po dodaniu 28 ml 0,005 M roztworu EDTA na niebieski.
2. W probówce z ROH Nie zaobserwowano zmętnień, natomiast w dwóch pozostałych naczyniach zauważono zmętnienie roztworów.
.3. W każdej z probówek wytrącił się osad.
Wnioski:
Twardość wody wodociągowej (ml/dm3) badanej wody obliczamy według wzoru: X =a * 0,05 *1000/V - ilość 0,01M roztworu EDTA, użyta do zrniareczkowania próbki wody, cm3 V- objętość próbki wody użytej do oznaczania, cm30,05 - współczynnik przeliczeniowy, określa ilość wapnia i magnezu odpowiadająca 1cm3 0,01M roztworu EDTA, dla a=28cm3 i V=55cm3otrzymany wynik twardości wody: X=25,45 woda jest twarda.
Zmętnienie roztworów w probówkach z wyciekiem z kolumny z RH i z woda wodociągowa swiadczy o obecnosci siarczanów, natomiast w próbówce z ROH brak zmętnienia świadczy o ich braku.
Obecność osadu w każdej probówce świadczy o obecności chlorków we wszystkich roztworach.