Cw12 Rozdzial przez stracanie, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna


Rozdział przez strącanie

  1. Wykonanie ćwiczenia

    1. Strącanie soli jako funkcja Ir.

      1. Zmieszać w probówce 5 cm3 roztworu Pb(NO3)2 z 6 cm3 1 M NaCl. Wstrząsać a następnie odwirować wytrącony osad. Do przesączu dodać roztwór Na2SO4 i powstały osad odwirować natomiast do roztworu dodać Na2S. Obserwować zjawiska zachodzące w kolejnych etapach ćwiczenia.

      2. Przygotować 2 probówki z 1 - 2 cm3 0,01 M roztworu jonów Ba2+. Do pierwszej probówki dodać 2 - 3 cm3 buforu octanowego, a następnie 0,5 M K2CrO4. Do drugiej probówki dodać tylko roztwór chromianu potasu. To samo ćwiczenie wykonać dla 0,01 M roztworu soli Sr2+.

      3. Strącanie wodorotlenku glinu roztworem soli słabych kwasów. Przygotować 2 probówki z 1 - 2 cm3 jonów Al3+. Do pierwszej dodać roztwór, Na2CO3, a do drugiej roztwór Na2SO3.

UWAGA ! Roztwór siarczanu (IV) sodu przygotować bezpośrednio przed wykonaniem ćwiczeniem.

    1. Reakcje kompleksowania a strącanie osadów.

      1. Kompleksy amoniakalne.

Do ok. 1 cm3 roztworu jonów Fe3+ dodajemy mieszaninę (1:1) 2 M NH3 i 1 M NH4Cl. Doświadczenie powtórzyć dla następujących kationów: Al3+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+. Dokonać obserwacji.

      1. Rozpuszczanie osadów w wyniku reakcji kompleksowania..

Strącić osad HgS, odwirować go, przemyć i podzielić na trzy części. Do probówek zawierających osad HgS dodać:

Probówki lekko podgrzać i obserwować zachowanie się osadu.

    1. Amfoteryczność a reakcje strącania.

      1. Do probówki wprowadzić kilka kropel roztworu jonów Al3+. Następnie dodawać po kropli roztwór 0,1 M NaOH. Po każdym dodaniu kontrolować pH roztworu nanosząc kroplę roztworu na papierek uniwersalny. Wytrącony osad rozpuścić dodając 0,1 M NaOH.

Ćwiczenie powtórzyć dla następujących jonów metali: Zn2+, Sn2+, Pb2+, Sb3+.

UWAGA ! Roztwór soli Sn2+ przygotować bezpośrednio przed ćwiczeniem.

    1. Zmiana stopnia utlenienia a strącanie osadów.

      1. Strącanie osadów MnO(OH)2 w wyniku reakcji redoks.

Do jednej probówki wprowadzić roztwór soli Mn2+, a następnie NaOH i 1 - 2 krople H2O2. Do drugiej probówki wprowadzić roztwór MnO4-, a następnie dodać roztwór Cr2(SO4)3 oraz 2 krople 1 M H2SO4. Lekko ogrzewać.

      1. Strącanie barwnych osadów a reakcja redoks.

Do probówki wprowadzić roztwór soli Fe3+, a następnie wprowadzić parę kropli 2 M HCl i K3[Fe(CN)6]. Do otrzymanej mieszaniny wprowadzić świeżo przygotowany roztwór soli cyny(II). Obserwować zachodzące zmiany w roztworze.

  1. Opracowanie wyników

- w oparciu o iloczyn rozpuszczalności wytłumaczyć efekty zaobserwowane w ćwiczeniu 1.1. Obliczyć rozpuszczalność soli.

- wytłumaczyć, dlaczego i w których probówkach ćwiczeniu wykonywanym wg pkt. 1.1.2. można zaobserwować powstawanie osadów? Podać i napisać reakcje dla nich.

- znaleźć w tablicach iloczyny rozpuszczalności BaCrO4 i SrCrO4. Jaki jest obszar pH, w którym sól barowa strąca się całkowicie, a sól strontowa jeszcze nie? Jak przebiega reakcja strącania, w pkt. 1.1.2. osadów chromianów baru i strontu bez stabilizowania pH środowiska reakcji buforem?

- dlaczego w ćwiczeniu wykonywanym wg pkt. 1.1.3. strąca się osad? Napisać reakcję.

-, jakie kationy zostaną w roztworze w ćwiczeni 1.2.1. i w jakiej postaci? Podać wzory, reakcje, stałe trwałości utworzonych kompleksów. Opisać reakcjami jak analizowany w pkt. 1.2.1. roztwór zawierający kationy Fe3+, Al3+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+ zachowałyby się, gdyby podziałano na niego 2 M roztworem NaOH..

- opisać reakcjami chemicznymi zmiany zachodzące w probówkach w pkt. 1.2.2. Podać Ir HgS; opierając się na wartościach stałej nietrwałości K2HgJ4 i Ir HgS wytłumaczyć, dlaczego HgS nie rozpuszcza się w samym HCl natomiast rozpuszcza się w HCl w obecności KJ.

- opisać zjawiska zachodzące w czasie wykonywania pkt. 1.3.1. Czy przybliżone badanie pH, w którym strąca się wodorotlenki pokrywa się z danymi literaturowymi?

Kation

pH występowania w postaci

Men+

Me(OH)n

hydroksokompleks

Al3+

Zn2+

Sn2+

Pb2+

Sb3+

- napisać reakcje zachodzące w pkt. 1.4.1. z bilansem elektronowym. Jak można rozpuścić powstający osad MnO(OH)2 (reakcja)?

- opisać zmiany zachodzące w czasie dodawania kolejnych reagentów w pkt.1.4.2. Podać reakcje barwne dla jonów Fe3+ i Fe2+ oraz reakcje redukcji Fe3+ do Fe2+.

  1. Wnioski

  1. Zakres materiału

  1. Literatura



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Cw13 Rozdzial przez ekstrakcje, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogol
kationy, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Chemia mat. bud, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemi
sciaga na egzmin, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki
sprawko z osadów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organic
6!!!!!!!!!, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
hydroliza, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemia - I
sprawko cw1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
sprawozdanie z cw 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie orga
Odczyn roztworów wodnych soli, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
redoksy part1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Badanie substancji błonotwórczych, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.che
ćw.5 Ania, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
Cw10 Reakcje utleniania i redukcji, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia
Hydroliza soli i pH roztworów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.
sprawko z kompleksy I, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie or
Spoiwa mineralne, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chem

więcej podobnych podstron