Untitled

Poprawa II

Obliczam prędkość chwilową badanej reakcji:

obliczam stężenie produktu x po czasie t₁, t₂, t₃…:

a) c = 0,5 mol/dm³

b) c = 1,5 mol/dm³

wykreśliłam krzywe ilustrujące zależność x = f(t). Poprowadziłam styczne do krzywych w punkcie odpowiadającym wybranej chwili t i obliczyłam tg α tych prostych:

a) c = 0,5 mol/dm³

x₁=160 x₂=5200

y₁=0,0400 y₂=0,140

[mol/l*s]

b) c = 1,5 mol/dm³

x₁=260 x₂=4800

y₁=0,0600 y₂=0,260

[mol/l*s]

Kwas solny c = 0,5 mol/dm³

czas [min]	czas [s]	V_t	ln	k_obl[s^-1]	k_śr [s^-1]	k_graf[s^-1]	k_num[s^-1]	x [mol/l]	v_chwilowa [mol/l*s]
0	0	10,5	0	0				0,0000	1,98*10^-5
10	600	11,5	0,1268	0,0002113				0,0500
27	1620	11,8	0,1681	0,0001038				0,0650
41	2460	12	0,1967	0,0000800	7,75*10^-5	5,43*10^-5	7,10*10^-5	0,0750
56	3360	12,2	0,2261	0,0000673				0,0850
71	4260	12,7	0,3037	0,0000713				0,110
86	5160	12,9	0,3365	0,0000652				0,120
niesk.		18,9	0					0,420

Kwas solny C =1,5 mol dm³

czas [min]	czas [s]	V_t	ln	k_obl[s^-1]	k_śr [s^-1]	k_graf[s^-1]	k_num[s^-1]	x [mol/l]	v_chwilowa[mol/l*s]
0	0	31,5	0	0				0,0000	4,41*10^-5
10	600	33,4	0,1915	0,000319				0,0950
25	1500	34,1	0,2725	0,000182				0,130
40	2400	34,3	0,2969	0,000124	1,27*10^-4	1,16*10^-4	1,16*10^-4	0,140
55	3300	34,7	0,3475	0,000105				0,160
70	4200	35,6	0,4718	0,000112				0,205
85	5100	36,3	0,5805	0,000114				0,240
niesk		42,4	0	0				0,545

Wnioski

Stała szybkości reakcji w środowisku kwasu solnego o c=0,5 mol/l (7,10*10^-5[s^-1]), jak i szybkość chwilowa w tych warunkach (1,98*10^-5[mol/l*s]) posiadają mniejsze wartości niż przy stężeniu c=1,5 mol/l (k=1,16*10^-4[s^-1], v_chwil=4,41*10^-5[mol/l*s]). Wynika to z faktu, że im większe stężenie kwasu czyli stężenie jonów wodorowych, tym większa stała szybkości reakcji. Reakcja opisana w tym doświadczeniu przebiega szybciej im jest większe stężenie kwasu. Jony wodorowe są katalizatorem i powodują wzrost szybkości tej reakcji.