Oto pytania z egzaminu. Nie wiem, czy pierwszy termin czy poprawkowy.

1. Co to jest: kalibrowanie, plazma, nebulizacja próbki, modyfikator chemiczny, jonizacja, zdolność
rozdzielcza?
2. Prawo Lamberta-Beera, wzory na T i A.
3. Czym różni się spektroskopia IR od ASA?
4. Co to jest chromatografia i opisać ją.
5. Co to kulometria i do czego się ją stosuje?
6. Parametry widma NMR.
7. Zadanie z potencjometrii: obliczyć liczbę moli kwasu fosforowego.
8. Ile lat ma Słońce?
9. Narysować kota w podczerwieni. (Tak mam zapisane, to nie żart.)
10. Opisać technikę desorpcji laserem w obecności matrycy MALD.
11. Kiedy satelita NASA zarejestrował zorze wokół bieguna północnego?
12. Budowa wyparki elektrotermicznej.
13. Opisz działanie jonowych tranzystorów polowych.
14. Opisz wzmocnienie Francka-Condona.
15. W co wyposażony jest potencjostat?
16. Co stosowane jest w titrantach Karla-Fishera?

1. Zdefiniuj rozdzielczość: w chromatografii; w spektroskopii mas.
2. Zdefiniuj i opisz: stosunek podziału (≈współczynnik podziału),
czas retencji, objętość retencji, współczynnik retencji (?).
3. Przedstawione zostały dwa widma MS (dihydrokortizonu). Wyjaśnij
dlaczego oba widma tak bardzo się różnią? Jaką inną postać może przyjąć
widmo MS? (jedno widmo było z jonizacją strumieniem elektronów, drugie z
jonizacją chemiczną).
4. Podaj trzy odstępstwa od prawa Lamberta-Beera.
5. Próbka krwi po odwirowaniu i oddzieleniu białek została zakwaszona do
pH=3 oraz zadana odczynnikiem wiążącym ołów. Wykazała absorbancję
(0,502) przy długości fali (~230nm). Próbki standardowe potraktowane tak
samo o zawartości [ppm] żelaza: 0,400 i 0,600 wykazały absorbancję 0,392
i 0,599. Podaj zawartość [ppm] żelaza w próbce przy założeniu
stosowalności prawa Lamberta-Beera.
6. Podaj metody (kilka metod) oznaczania: jony Na, K, Ca w osoczu
(krwi); Pb w glebie; masy cząsteczkowej; SO2 i NO2 w wodzie (?);
steroidów;
7. Podaj reakcje na elektrodę kalomelową; udowodnij, że jej potencjał
jest stały i niezależny od temperatury i dlatego może być stosowana jako
elektroda odniesienia.
8. Podaj z jaką metodą wiąże się dane pojęcie oraz zdefiniuj: sorpcja,
ekranowanie, plazma, interferencje.
9. Podaj i opisz etapy przejścia od roztworu do gazu atomowego w
spektroskopii płomieniowej ASA.
10. Zad. obl. z potencjometrii. Oblicz pH roztworu, jeśli przy pomocy
elektrody chinhydronowej zmierzony potencjał wynosił 165mV względem NEK.
 E0 = 240mV, ENEK = 700mV (?).
11. Podaj jakie wielkości fizyczne są podstawą pomiarów w metodach:
konduktometria, potencjometria, kulometria, polarografia.
12. Zdefiniuj: woltamperogram; potencjał dyfuzyjny; warstwa (…)
Nernsta; woltamperometria hydrodynamiczna.
13. W jakich metodach i w jakim celu stosuje się elektrolit podstawowy


a takie ponoc dwa lata temu były:
-co to jest kalibrowanie , plazma, nebulizacja probki, modyfikator
chemiczny, jonizacja, zdolnosc rozdzielcza
-prawo lamberta-beera i wzory na transmitancje i absorbancje
-czy sie rozni spektroskopia w podczerwieni od atomowej absor (albo od
innej jakoś tak)
-co to jest chromatografia gazowa i opisac ja
-co to kulometria i do czego sie ja stosuje
-paramtry widma nmr
-zadanie z potencjometrii: wyliczyc liczbe moli kwasu fosforowego (na
sprawozdaniu z potencjo byly podobne wyliczenia)

Nicola