Nazwa kwasu	Wzór sumaryczny	Wzór strukturalny	Moc kwasu
Kwasy beztlenowe
kwas siarkowodorowy	H2S		słaby
kwas solny, kwas chlorowodorowy	HCl		mocny
Kwasy tlenowe
kwas węglowy	H2CO3		słaby, nietrwały
kwas azotowy(III)	HNO2		słaby, nietrwały
kwas azotowy(V)	HNO3		mocny
kwas ortofosforowy(V)	H3PO4		średniej mocy
kwas siarkowy(IV)	H2SO3		słaby, nietrwały
kwas siarkowy(VI)	H2SO4		mocny

HCl

Otrzymywanie:

HCl_(g) + H₂O → HCl_(aq)

Otrzymywanie na skalę przemysłową:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

Właściwości:

• Rozcieńczony występuje w soku żołądkowym człowieka i innych ssaków

• Stężony roztwór to: ciecz bezbarwna, cięższa od wody, dymiąca, silnie żrąca, niszczy tkaninę, papier, skórę

Zastosowanie:

• w laboratorium jako odczynnik chemiczny

• w przemyśle:

• chemicznym

• włókienniczym

• farmaceutycznym

• tworzyw sztucznych

• w garbarstwie

• w cukrownictwie

• przy produkcji barwników

H₂S

Otrzymywanie siarkowodoru (gazu) – gaz jest silnie trujący!!!:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S lub H₂ + S → H₂S

Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego:

H₂S_(g) → H₂S_(aq)

Właściwości:

• siarkowodór to bezbarwny, silnie trujący gaz o ostrym zapachu, jest produktem procesów gnilnych białek

• występuje w gazach wulkanicznych

• łatwo rozpuszcza się w wodzie, dając kwas siarkowodorowy

Zastosowanie:

• w laboratorium jako odczynnik chemiczny