Mangan

1. 100 cm³ próby przelać do kolbki stożkowej

2. Dodać 2 cm³ odczynnika specjalnego do manganu (odczynnik srebrowo-rtęciowy)

3. Zamieszać

4. Dodać łyżeczkę nadsiarczanu amonu

5. Zamieszać

6. Umieścić kolbę w koszu grzejnym i doprowadzić próbę do wrzenia

7. Próbę gotować 0,5 min, max 1 min!

8. Po zakończeniu gotowania próbę ostudzić w misce z zimną wodą

9. Po wychłodzeniu przelać próbkę do cylindra Nesslera i uzupełnić ją do 100 cm³ wodą destylowaną

10. Zamieszać

11. Przelać próbkę do kuwety

12. Wykonać pomiar na spektrofotometrze przy długości fali 525 nm: Mn = Abs * c (c = 4,35)

Mangan - w wodach naturalnych występuje zazwyczaj razem z żelazem, przedostaje się on z gruntu, resztek roślinnych oraz ścieków. W wodach podziemnych znajduje się w postaci wodorowęglanu manganowego Mn(HCO₃)_{2 ,} siarczanu manganowego (MnSO₄), a w wodach powierzchniowych również w postaci humusów i niekiedy fosforanów. Obecność manganu w wodzie może powodować rozwój bakterii żelazistych i manganowych, które mogą zmienić smak i zapach wody oraz mogą powodować zatykanie urządzeń wodociągowych.

Wytyczne oceniania wodnego:

1. mętność, barwa, zapach, utlenialność, amoniak, wskaźniki bakteriologiczne;

2. względność oceny poszczególnych składników jako wskaźników zanieczyszczenia w zależności od pochodzenia wody;

3. konieczność chlorowania, odżelaziania.

Kontrola wyników analizy wody – należy jej dokonać zaraz po wykonaniu analizy. Sprawdzenie wyników analizy wody polega na sporządzeniu bilansu jonowego elektrolitów i porównaniu sumy kationów z sumą anionów.

W bilansie elektrolitów uwzględnia się jony, których zawartość w wodzie przekracza 0,01 mval/dm³

Błąd analizy – gdy suma kationów nie jest równa sumie anionów. Gdy analiza jest dobrze wykonana to błąd wynosi 1%. Dopuszczalne jest 2-3%.

Ciała rozpuszczone$\ \lbrack\frac{\text{mg}}{\text{dm}^{3}}\rbrack$

$x_{1} = \frac{\left( b - a \right)*1000}{v}$ a – masa parownicy bez osadu

b – masa parownicy z osadem

Oznaczenie substancji mineralnych $\lbrack\frac{\text{mg}}{\text{dm}^{3}}\rbrack$

$x_{2} = \frac{\left( c - a \right)*1000}{v}$ c – masa parownicy z osadem po prażeniu

Oznaczenie lotnych substancji rozpuszczonych $\lbrack\frac{\text{mg}}{\text{dm}^{3}}\rbrack$

x₃ = x₁ − x₃

• 5% NaOH – ile to g/m³? 5g – 100 g

x – 1 l

• 5 – molowy NaCl – ile to g/m³ 1mol – 40g

5moli – x

• 100g CaCO₃/dm³ – ile to val/dm³? M_CaCO3 = 100g 50g – 1 val

100g – x