Wstęp:

Manganometria - Metoda chemicznej analizy miareczkowej (zaliczana do oksydymetrii ), w której do miareczkowania stosuje się mianowany roztwór nadmanganianu VII potasu, KMnO₄; stosowana do oznaczania bezpośrednio reduktorów (roztwór badany miareczkuje się roztworem KMnO₄) i pośrednio utleniaczy (do roztworu badanego dodaje się znaną ilość reduktora, którego nadmiar miareczkuje się roztworem KMnO₄); punkt końcowy miareczkowania określa się na podstawie pojawienia się barwy roztworu.

Przeprowadzone przez nas doświadczenia miały na celu określenie zawartości węglanu wapnia w skale wapiennej

Doświadczenie:

Odczynniki:

KMnO₄-roztwór o stężeniu 0,02 mol/dm³

H₂SO₄-Roztwór (1:4)

Pobieram 10cm³ próby i zakwaszam ją co najmniej 5cm³ H₂SO₄. Tak przygotowany roztwór podgrzewam w kolbie do temp. 85°C i miareczkujemy na gorąco 0,02 molowym KmnO₄ do wystąpienia jasnoróżowego zabarwienia utrzymującego się co najmniej minutę. Z biurety odczytujemy ilość użytego KMnO_4.

Wapno miareczkujemy metodą pośrednią oznaczając ilość moli szczawianu, która jest równa ilości moli Ca²⁺

CaC₂O₄+ H₂SO₄→CaSO₄↓+H₂C₂O₄↓

1mol Ca²⁺→1mol C₂O₄^2-

5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

Mn^VII+5e→Mn^II /2

C₂^III-2e→2C^IV /5

5 C₂+2Mn→2Mn+10C

z reakcji wynika, że 5moli C₂O₄^2- reaguje z 2molami Mno₄^- więc:

5moli Ca²⁺ reaguje z 2 molami Mno₄^-

(liczba moli, która przereagowała)

- liczba moli KMnO₄

- stężenie KMnO₄

- objętość KMnO₄

M_Ca²⁺=40 g/mol

Probówka I

Do miareczkowania zużyłem V=9,6cm³ KMnO₄ na 10 cm³ próbki:

m_Ca²⁺= = 0,019

Próba zawiera 0,019g jonów Ca²⁺

Probówka II

Do miareczkowania zużyłem V=12,3cm³ KMnO₄ na 10 cm³ próbki:

m_Ca²⁺= = 0,024

Próba zawiera 0,024g jonów Ca²⁺

---