Dział IV

ROZTWORY I STĘŻENIA ROZTWORÓW

Zad. 1. (3 pkt)

Rozpuszczalność gazowego amoniaku w wodzie w temperaturze 20^oC i pod normalnym ciśnieniem wynosi 52,2 g/100 g wody. Na podstawie obliczeń określ, czy w podanych warunkach wodny roztwór amoniaku o stężeniu C_p = 30% jest roztworem nasyconym.

Zad. 2. (2 pkt)

Tlenek siarki(IV) dobrze rozpuszcza się w wodzie, a jego roztwór ma odczyn kwasowy. Napisz równani reakcji ilustrujących to zjawisko.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zad. 3. (3 pkt)

Próbka badanej wody mineralnej zawierała kationy Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺. Korzystając z tablicy rozpuszczalności soli i wodorotlenków, podaj wzór przykładowej soli, której wodny roztwór pozwoli usunąć z próbki jony wapnia i magnezu. Napisz równania zachodzących reakcji w formie jonowej skróconej.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zad. 4. (2 pkt)

W celu zobojętnienia 20 cm³ roztworu wodorotlenku baru o nieznanym stężeniu dodano 40 cm³ roztworu kwasu solnego o pH = 2. Oblicz stężenie molowe roztworu wodorotlenku baru.

Zad. 5. (2 pkt)

Iloczyn rozpuszczalność Ag₂SO₄ jest równy KSO= 7,0 _* 10^-5. Oblicz stężenie kationów Ag+ w roztworze nasyconym o objętości 1 dm³.

Zad. 6. (2 pkt)

Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze, który w 250 cm³ zawiera 0,1225 g kwasu siarkowego. Oblicz pH tego roztworu.

Zad. 7. (2 pkt)

Oblicz, ile gramów CuSO₄ znajduje się w 200 cm³ roztworu o stężeniu molowym równym 0,1 mol/dm³.

Zad. 8. (2 pkt)

Iloczyn rozpuszczalności AgCl w temperaturze 25^oC ma wartość 1,78 _* 10^-10, a więc rozpuszczalność tej soli w wodzie jest znikoma. Oblicz, ile moli jonów chlorkowych znajduje się 1 dm³ nasyconego roztworu AgCl w temperaturze 25^oC.

Zad. 9. (2 pkt)

Oblicz jaką objętość SO₂ w warunkach normalnych może zostać pochłonięta przez 100 cm³ wody wapiennej, jeżeli wiadomo, że jest ona nasyconym roztworem Ca(OH)₂ zawierającym koło 1,7 g Ca(OH)₂ w 1 dm³.

Zad. 10. (3 pkt)

Oblicz, czy wodny roztwór chlorowodoru o stężeniu C_m = 12,4 mol/dm³ i gęstości d = 1,19 g/cm³ jest roztworem nasyconym, jeżeli wiadomo, że w temperaturze 20^oC rozpuszczalność chlorowodoru w wodzie wynosi 72,1 g w 100 g wody.

Zad. 11. (3 pkt)

Oblicz stężenie procentowe roztworu siarczanu(VI) glinu. Oblicz masę wody w uzyskanym roztworze.

Zad. 12. (2pkt)

Do 10 cm³ kwasu solnego o stężeniu molowym C_m = 0,1 mol/dm³ dodano 90 cm³ wody. Oblicz:

1. liczbę kationów wodorowych zawartych w uzyskanym roztworze

2. pH uzyskanego roztworu

Zad. 13. (2 pkt)

Masa osadu strąconego w reakcji BaCl₂ + Na₂CO3 → BaCO₃ + 2 NaCl wynosiła 26 g. Do przeprowadzenia doświadczenia użyto roztworu chlorku baru o stężeniu 0,2 mol/dm³. Oblicz objętość zużytego roztworu.

Zad. 14. (2 pkt)

Podaj nazwy metod pozwalających na rozdzielenie mieszaniny:

1. NaI i PI₂

2. Pentanu i oktan

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zad. 15. (2 pkt)

Do 300 g roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu procentowym C_p = 20% dodano 150 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Zad. 16. (3 pkt)

W wodzie rozpuszczono kwas fosforowy(V). Napisz równania reakcji ilustrujące stopniową dysocjację tego kwasu.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zad. 17. (3 pkt)

W celu rozdzielenia mieszaniny soli kuchennej i kredy wykorzystano następujące metody: odparowanie, ekstrakcja, sączenie. Uzupełnij tabelę, uwzględniając kolejność stosowanych metod oraz właściwości składników umożliwiające zastosowanie danej metody.

Numer metody	Nazwa metody	Właściwości składników umożliwiające zastosowanie danej metody.
1.
2.
3.

Zad. 18. (1 pkt)

Spośród podanych wzorów elektrolitów wybierz te, które zaliczamy do mocnych.

CaCl₂, H₂CO₃, HClO₄, HNO₂, H₂S, HBr, KOH

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zad. 19. (2 pkt)

Do 20 g wody o temperaturze 20^oC dodano 18 g glukozy. Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, czy otrzymany roztwór jest nasycony, czy nie.

Zad. 20. (2 pkt)

Dany jest roztwór chlorku wapnia, w którym na jeden jon chlorkowy przypada sto cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tergo roztworu.