MODELE ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
Dział IV: ROZTWORY I STĘŻENIA ROZTWORÓW
| Nr zadania | Modele odpowiedzi i punktacja cząstkowa | Liczba punktów | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Cp = $\frac{m_{s}}{m_{r}}$ * 100% Cp = $\frac{52,2\ g}{152,2\ g}$ * 100% = 34,3% Roztwór o stężeniu Cp = 30% w podanych warunkach jest roztworem nienasyconym. |
3 | ||||||||||||
| 2. | SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 → 2 H+ + SO32- |
2 | ||||||||||||
| 3. | Np. Na2CO3 Ca2+ + CO$\frac{2 -}{3}$ → CaCo3↓ Mg2+ + CO$\frac{2 -}{3}$ → MgCO3↓ |
3 | ||||||||||||
| 4. | Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + H2O pH = 2 → [H+] = 0,01 mol/dm3 = CmHCl nHCl Cm * V = 0,0004 mol nBa(OH)2 = $\frac{1}{2}$ * nHCl = 0,0002 mol C mBa(OH)2 = $\frac{0,0002\ mol}{0,02\ \text{dm}^{3}}$ = 0,01 mol/dm3 Stężenie molowe roztworu wodorotlenku baru wynosi 0,01 mod/dm3. |
2 | ||||||||||||
| 5. | Ag2SO4 → 2 Ag+ + SO42- KSOAG2SO4 = [Ag+]2 [SO42-] Jeżeli CAg2SO4 = x to [Ag+] = 2x a [SO42-] = x (2x)2 * x = 7,0 * 10-5 x = $\sqrt[3]{\frac{7,0*10^{- 5}}{4}}$ = $\sqrt[3]{17,5*10^{- 6}}$ = 2,6 * 10-2 [Ag+] = 2x = 5,2 * 10-2 $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ |
2 | ||||||||||||
| 6. | nH2SO4 = $\frac{0,1225\ g}{98\ g/mol}$ = 0,00125 mol CmH2SO4 = $\frac{0,00125\ mol}{0,25\ dm3}$ = 0,005 mol/dm3 CmH+ = 2 * CmH2SO4 =0,01 mol/dm3 = 10-2 mol/dm3 pH = 2 Odp. pH roztworu kwasu wynosi 2. |
2 | ||||||||||||
| 7. | Cm = $\frac{n}{\text{Vr}}$ → n = Cm * Vr = 0,1 $\frac{\text{mol}}{\text{dm}3}$ * 0,2 dm3 = 0,02 mola MCuSO4 = 160 $\frac{g}{\text{mol}}$ mCuSO4 = 0,02 mola * 160$\frac{g}{\text{mol}}$ = 3,2 g |
2 | ||||||||||||
| 8. | IR = [Ag+]{Cl-} [Ag+] = [Cl-] = x IR = x2, x2 = 1,78 * 10-10 x = 1,33 * 10-5 [Cl-] = 1,33 * 10-5 mol/dm3 nCl- = 1,33 * 10-5 mol |
2 | ||||||||||||
| 9. | 1000 cm3 – 1,7 g Ca(OH)2 100 cm3 – x g Ca(OH)2 x = 0,17 g Ca(OH)2 Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3↓ + H2O 74 g Ca(OH)2 – 22,4 dm3 SO2 0,17 g Ca(OH)2 – x dm3 SO2 x = 0,05 dm3 SO2 Odp. Pochłonięte zostanie 0,05 dm3 SO2. |
2 | ||||||||||||
| 10. | Mr = V * d = 1190 g nHCl = 12,4 mol ms = 452,6 g 452,5 g HCl – 1190 g roztworu 452,6 g HCl – 737,4 g H2O x g – 100 g H2O x = 61,4 g HCl Odp. Nie jest to roztwór nasycony. |
3 | ||||||||||||
| 11. | 1 mol Al2(SO4)3 * 18 H2O – 1 mol Al2(SO4)3 666 g Al2(SO4)3 * 18 H2O – 324 g Al2(SO4)3 7,4 g Al2(SO4)3 * 18 H2O – x x = 3,8 g Al2(SO4)3 100 g roztworu – 3,8 g Al2(SO4)3 cp = 3,8% mH2O = mr – mAl2(SO4)3 mH2O =100 g – 3,8 g = 96,2 g |
3 | ||||||||||||
| 12 | a) Vr = 0,01 dm3 Cm = 0,1 mol/dm3 nHCl = nH+ = 0,001 mol NH+ = 6,02 * 1020 b) Vr2 = 0,1 dm3 [H+] = 0,01 mol/dm3 pH = 2 |
2 | ||||||||||||
| 13. | 1 mol CaCl2 – 1 mol BaCO3 1 mol BaCl2 – 208 g x – 26 g x = 0,125 mol BaCl2 cBaCl2 = 0,2 mol/dm3 1dm3 roztworu – 0,2 mol BaCl2 y – 0,125 mol BaCl2 y = 625 cm3 roztworu |
2 | ||||||||||||
| 14. | a) rozpuszczanie w wodzie, filtracja i krystalizacja NaI z przesączu b) destylacja |
2 | ||||||||||||
| 15. | mr = 300 g; Cp = 20% Cp = $\frac{ms}{mr}$ * 100% ms = $\frac{Cp*mr}{100\%}$ = $\frac{20\%*300\ g}{100\%}$ = 60 g mr’ = 300g + 150 g = 450 g Cp’ = $\frac{60\ g}{450\ g}$ * 100% Cp’ = 13,(3)% |
2 | ||||||||||||
| 16. | H3PO4 → H+ + H2PO4- H2PO4- → H+ + HPO42- HPO42- → H+ + PO43- |
3 | ||||||||||||
| 17. |
|
3 | ||||||||||||
| 18. | Odp. CaCl2, HClO4, HBr, KOH | 1 | ||||||||||||
| 19. | Cp = $\frac{ms}{mr}$ * 100% mr = ms + mH20 = 161 g + 100 g = 261 g Cp = $\frac{161}{261}$ * 100% = 61,7% |
2 | ||||||||||||
| 20. | 1 jon Cl- - 100 cząsteczek H2O 1 mol jonów Cl- - 100 mol cząsteczek H2O – 0,5 mol Ca2+ 35,5 g Cl- - 1800 g H2O – 20 g Ca2+ mr = 35,5 g Cl- + 1800 g H2O + 20 g Ca2+ = 1855 g ms = 35,5 g Cl- + 20 g Ca2+ = 55,5 g 1855,5 g roztworu – 55,5 CaCl2 100 g roztworu – x x = 3 g cp = 3% |
2 |