ATOM, WIĄZANIA, SYSTEMATYKA ZWIAZKÓW NIEORGANICZNYCH

ZADANIE 1.

Podaj konfigurację skróconą dla jonów (pierwiastki wykazują promocję):

Ag⁺…………………………………………………………………………………………………

Cu²⁺…………………………………………………………………………………………..……

Cr³⁺………………………………………………………………………………………..………

ZADANIE 2.

Podaj przykładowy zespół wartości liczb kwantowych dla elektronów na podpowłoce 3p:

n…………..………..l………..……………..m………………..……m_s…………………………..

ZADANIE 3.

Uzupełnij tabelę:

substancja	Rodzaj wiązania	Kształt cząsteczki
chlorek cezu
tlenek siarki (IV)
azot

ZADANIE 4.

Uzupełnij tabelę dotyczącą hybrydyzacji węgla w cząsteczce i wiązań sigma i pi:

CH₃-C≡C-CH₂-CH₂-CH(CH₃)-CH=CH-CH₂-CH₂Br

Ilość atomów węgla w hybrydyzacji sp
Ilość atomów węgla w hybrydyzacji sp^2
Ilość atomów węgla w hybrydyzacji sp^3
Ilość wiązań σ
Ilość wiązań Π

ZADANIE 5.

Narysuj wzór elektronowy kreskowy siarczanu (VI) wapnia i podaj liczbę wiązań:

Ilość wiązań jonowych……………………………., kowalencyjnych………………………….., w tym koordynacyjnych……………………………………

ZADANIE 6.

Zaznacz, w których z podanych cząsteczek wszystkie atomy leżą w jednej płaszczyźnie:

NH₃, CH₃-CH₃, BF₃, CH₂=CH₂, CH≡CH

Uzasadnij swój wybór……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 7.

Uzupełnij tabelę wpisując prawda P, fałsz F.

Które z podanych zdań jest prawdziwe w odniesieniu do pierwiastków: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl
Zawierają identyczny typ konfiguracji elektronów walencyjnych
Zawierają identyczną liczbę powłok elektronowych.
Charakter metaliczny rośnie w kierunku od prawej do lewej strony.
Maksymalna wartościowość względem wodoru rośnie do Si a potem maleje.

ZADANIE 8.

Spośród podanych wodorotlenków wybierz amfoteryczny i napisz jonowe skrócone równania reakcji, które dowodzą własności amfoterycznych wybranego związku: Cr(OH)₂, Cr(OH)₃

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 9.

Dany jest ciąg reakcji:

_{A B C}

Cu CuCl₂ Cu(OH)₂ Na₂[Cu(OH)₄]

Napisz równania zachodzących wg schematu reakcji:

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 10.

Zapisz reakcje powstawania diwodorofosforanu sodu w reakcjach:

Sodu z kwasem fosforowym…………………………………………………………………….

Wodorotlenku sodu z kwasem fosforowym………………………………………………………..

ZADANIE 11.

Mając do dyspozycji wyłącznie tablicę rozpuszczalności odróżnij od siebie kwas solny od azotowego (V).

a)podaj wzór użytego do identyfikacji odczynnika ……………………………………………………

b)podaj przewidywane obserwacje w obu probówkach……………………………………………

………………………………………………………………………………………………………..

c) napisz jonowe skrócone równanie zachodzącej reakcji………………………………………………

ZADANIE 12.

Mając do dyspozycji tlenek krzemu, wodę, potas i kwas solny otrzymaj kwas krzemowy. Napisz cząsteczkowe równania reakcji:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 13.

Ułóż kwasy wg rosnącej mocy:

a)HBrO₄, HBrO, HBrO₂, HBrO₃……………………………………………………………………..

b)HCl, HI, HF, HBr………………………………………………………………………………….

c)HClO₂, HBrO₂, HIO₂……………………………………………………………………………..

ZADANIE 14.

Chrom tworzy kilka różnych tlenków, ale tylko na trzech stopniach utlenienia występuje w postaci trwałej. Napisz wzory wszystkich trwałych tlenków i określ ich charakter chemiczny.

Wzór 1……………………………….charakter chem……………………………………

Wzór 2……………………………….charakter chem……………………………………..

Wzór 3……………………………….charakter chem…………………………………….