Jagoda Mras

Gr. 6

Sprawozdanie 4

Temat: Oznaczanie jonów żelaza Fe²⁺ metodą manganometrii.

Ćwiczenie zostało wykonane w celu oznaczenia jonów Fe²⁺ w roztworze za pomocą manganometrii. Jest to dział oksydometrii obejmujący oznaczanie reduktorów za pomocą miareczkowania mianowanym roztworem utleniacza - KMnO4.

1. Nastawianie miana KMnO₄ na Na₂C₂O₄

Do dwóch kolb stożkowych wlano po 8cm³ Na₂C₂O₄, a następnie dodano po 5cm³ H₂SO₄ o stężeniu 1+3. Całość rozcieńczono wodą destylowaną do ok. 100cm³ i zaczęto ogrzewać do temperatury ok. 60°C. Po zdjęciu z palnika roztwór zaczęto miareczkować za pomocą KMnO₄. Proces ten prowadzono do momentu zabarwienia się roztworu na kolor różowy.

Podczas miareczkowania zaszła reakcja:

MnO₄¯ + 5C₂O₄^2- + 16H⁺  Mn²⁺ + 10CO₂ ↑ + 8H₂O

Zanotowane wyniki miareczkowania:

1. V₁ = 10,4cm³ KMnO₄

2. V₂ = 10,6cm³ KMnO₄

Vśr = 10,5cm³

Obliczenia:

m (Na₂C₂O₄) = 8mg

M (Na₂C₂O₄) = 111 mg/mmol

R (Na₂C₂O₄) = 55,5 $\frac{\text{mg}}{\text{mval}}$

V (Na₂C₂O₄) = 10,5cm³

R (Na₂C₂O₄) = $\frac{M}{2}$ = $\frac{111}{2}$ = 55,5 $\frac{\text{mg}}{\text{mval}}$

N(KMnO₄) = $\frac{m\ }{R*V} = \ \frac{8\ }{55,5*10,5\ }$ $\frac{\text{mg}}{\frac{\text{mg}}{\text{mval}}*\text{cm}^{3}}$= 0,014 $\frac{\text{mval}}{\text{cm}^{3}}$

1. Oznaczanie jonów Fe²⁺

Do otrzymanej kolby miarowej zawierającej jony Fe²⁺ dodano wody destylowanej do 100cm³ i całość wymieszano. Następnie z rozcieńczonego roztworu pobrano po 20cm³ i przeniesiono do dwóch kolb stożkowych. Kolejno dodano do nich po 5cm³ H₂SO₄ o stężeniu 1+3 i uzupełniono wodą destylowaną do ok. 50cm³. Rozpoczęto miareczkowanie na zimno KMnO₄ i prowadzono je do momentu pojawienia się lekko różowego zabarwienia.

Reakcja zachodząca podczas miareczkowania:

MnO₄¯ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Zanotowane wyniki miareczkowania:

1. V₁ = 9,4cm³

2. V₂ = 9,4cm³

Vśr = 9,4cm³

Obliczenia:

a=100/20=5

V (KMnO₄) = 9,4cm³

N (KMnO₄) = 0,14 mval/cm³

R (Fe²⁺) = 28 mg/mval

[m] =$\ \left\lbrack \frac{\text{mval}}{\text{cm}^{3}}*\text{cm}^{3}*\frac{\text{mg}}{\text{mval}} \right\rbrack$ = [mg]

m(Fe²⁺) = N (KMnO₄)*V (KMnO₄)*R (Fe²⁺)*a = 0,14*9,4*28*5 = 184,24 mg