Jagoda Mras

Gr. 6

Sprawozdanie nr 5

Temat: Oznaczanie chloru cząsteczkowego Cl₂ za pomocą jodometrii.

Jodometria należy do jednej z najważniejszych metod redoksymetrycznej analizy miareczkowej i opiera się na odwracalnej reakcji redoks: J₂+2e^-→2J^-. Jod jest słabym utleniaczem. Kierunek reakcji redoks uzależniony jest od właściwości utleniająco-redukujących oznaczanego składnika. Metoda jodometryczna może być stosowana zarówno w przypadku oznaczania substancji o charakterze utleniaczy jak i reduktorów.

Przebieg doświadczenia:

Nastawianie miana roztworu Na₂S₂O₃ na K₂Cr₂O₇

Do dwóch kolb stożkowych z korkiem wlano po 5cm³ (1cm³=5mg) H₂Cr₂O₇. Następnie dodano po 5cm³ 5% roztworu KI i zakwaszono dodając 10cm³ H₂SO₄ o stężeniu 1+9. Całość uzupełniono wodą destylowaną do ok. 100cm³. Kolby zamknięto korkiem, wymieszano i pozostawiono na 5 minut. Po upływie zadanego czasu roztwór zaczęto miareczkować za pomocą Na₂S₂O₃. Pod koniec miareczkowania do roztworu dodano ok. 1cm³ skrobi, jako wskaźnika. Punktem końcowym miareczkowania była zmiana barwy roztworu z granatowej na lekko seledynową (barwa ta spowodowana była obecnością Cr³⁺ w roztworze).

Podczas miareczkowania zaszła reakcja:

Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

Zanotowane wyniki miareczkowania:

1. V₁ = 10,7cm³

2. V₂ = 10,4cm³

V_śr. = 10,55cm³

Obliczenia:

R (K₂Cr₂O₇) = $\frac{M_{K2Cr2O7}}{6}$ = $\frac{294}{6} = 49\ \lbrack mg*\text{mval}^{- 1}\rbrack$

m (H₂Cr₂O₇) = 25 mg

V (Na₂S₂O₃) = 10,55 cm³

N (Na₂S₂O₃) = $\frac{m_{H2Cr2O7}}{R_{K2Cr2O7}*V_{Na2S2O3}}$ = $\frac{25}{49*10,55}$ = 0,048 $\frac{\text{\ mval}}{\text{cm}^{3}}$

Oznaczanie Cl₂

Do kolby miarowej z otrzymanym zadaniem dodano wody destylowanej do kreski w celu rozcieńczenia roztworu. Następnie pobrano każdorazowo po 25cm³ roztworu i przeniesiono do kolby stożkowej. Kolejno dodano po 5cm³ 5% KI oraz 10cm³ H₂SO₄ o stężeniu 1+9 w celu zakwaszenia środowiska reakcji. Rozpoczęto miareczkowanie za pomocą Na₂S₂O_3. Pod koniec miareczkowania dodano ok. 1cm³ skrobi, która posłużyła jako wskaźnik. Punktem końcowym miareczkowania było odbarwienie się roztworu z barwy brunatnej.

Reakcje zachodzące podczas miareczkowania:

2ClO^- + 2H⁺ → Cl₂ + H₂O

Cl₂ + 2I^- → 2Cl^- + I₂

I₂ + 2S_sO₃^2- → 2I^- +S₂O₆^2-

Wyniki miareczkowania:

1. V1 = 12,5cm³

2. V2 = 12,2cm³

V_śr = 12,35cm³

Obliczenia:

N (Na₂S₂O₃) = 0,048 mval/cm³

R (Cl₂) = M(Cl₂)/1 = 35,5*2 = 70 mg/mval

m(Cl₂) = N (Na₂S₂O₃)*V (Na₂S₂O₃)*R (Cl₂) = 0,048 mg/cm³*12,35cm³*70mg/mval = 41,50 mg