Chemia nieorganiczna - Test

Wskaż fałszywe zdanie dotyczące wodoru

a) Może występować na I i –I stopniu utlenienia

b) Ma najniższą temperaturę wrzenia

c) Jest najbardziej rozpowszechniony we wszechświecie

d) Ma trzy izotopy trwale, w tym dwa naturalne

Najlepszą metodą otrzymywania wodoru na skale przemysłową jest

a) elektroliza, np. NaOH(aq)

b) reakcja pary wodnej z koksem

c) reakcja pary wodnej z żelazem

d) reakcja pary wodnej z metanem

Które z wymienionych właściwości dotyczą dwuwodoru?

I. Z fluorowcami i siarką tworzy wodorki o charakterze kwasowym

II. Z azotem tworzy wodorek o charakterze zasadowym

III. Może być zarówno reduktorem, jak i utleniaczem

IV. Z litowcami tworzy związki jonowe

1. Wyłącznie I

2. Wyłącznie I i II

3. Wyłącznie I, II i III

4. Wszystkie

Wskaż listę zawierającą wyłącznie tlenki, których nie można zredukować dwuwodorem:

a) CuO, F₂O₃, WO₃, Ag₂O

b) MgO, Al₂O₃, FeO, GeO₂

c) Na₂O, CaO, Li₂O, MgO

d) ZnO, K₂O, Au₂O₃, MnO₂

Dwuwodór nie pali się płomieniem w atmosferze:

a) azotu

b) chloru

c) par siarki

d) tlenu

Wskaż prawdziwe zdania dotyczące litowców

I Łatwość przechodzenia atomów w kationy wynika z egzoenergetyczności tego procesu

II Ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność atomów

III Ze wzrostem liczby atomowej rośnie ich reaktywność

IV Ze wzrostem liczby atomowej maleje ich temperatura topnienia

V Ze wzrostem liczby atomowej rośnie ich gęstość

Wszystkie b) Wyłącznie I i III c) Wyłącznie II i III d) II, III, IV, V

Wskaż fałszywe zdanie dotyczące litowców

a) W związkach występują wyłącznie na +I stopniu utlenienia

b) Wypierają wodór z wody

c) Reagują z tlenem zawartym w powietrzu w temperaturze pokojowej

d) Wszystkie ich sole są dobrze rozpuszczalne w wodzie

Wskaż charakterystyczne zabarwienia płomienia lotnymi solami litu, sodu i potasu

Li Na K

a) fiołkowy żółty karminowy

b) karminowy żółty fiołkowy

c) żółty karminowy fiołkowy

d) karminowy fiołkowy żółty

Wskaż ciąg reakcji możliwych do bezpośredniego zrealizowania

1. Na Na₂O₂ NaOH NaHCO₃ Na₂CO₃ NaCl

2. Na NaOH Na₂O₂ NaCl NaHCO₃ Na₂SO₄

3. Na Na₂SO₄ NaCl Na₂O₂ Na₂O NaOH

4. Na NaHCO₃ Na₂CO₃ Na₂O₂ NaOH

Metaliczne litowce otrzymuje się na skalę przemysłową przez elektrolizę:

1. Wodnych roztworów soli na katodzie rtęciowej

2. Stopionych tlenków

3. Stopionych chlorków

4. Stopionych wodorotlenków

Najstarszym środkiem piorącym w Europie był(o):

1. NaOH

2. Mydło sodowe

3. Na₂CO₃

4. K₂CO₃

W wyniku reakcji odważki metalu o masie 9,77g z nadmiarem rozcieńczonego kwasu solnego wydzieliło się 2,8 dm³ wodoru. Metalem tym mógł być:

1. lit

2. sód

3. potas

4. rubid

Pozostawiony na powietrzu stały NaOH reaguje z

1. O₂ i CO₂

2. N₂ i H₂O

3. CO₂

4. H₂O i CO₂

Soda krystaliczna, zawierająca jako zanieczyszczenie NaCl, została otrzymana prawdopodobnie przez:

1. Kaustyfikację sody

2. Elektrolizę wodnego roztworu chlorku sodu metodą przeponową

3. Elektrolizę wodnego roztworu chlorku sodu metodą rtęciową

4. Reakcje sodu z wodą

Rzeczywistymi substratami w procesie produkcji sody metodą Solvaya są:

1. NaCl, NH₃ i CaCO₃

2. NaCl i CaCO₃

3. NH₄Cl, CO₂ i NaOH

4. NH₄HCO₃ i NaCl

Wskaż prawdziwe dokończenie zdania: W grupie berylowców w miarę wzrostu liczby atomowej

I maleje aktywność chemiczna metali

II wzrasta szybkość wypierania wodoru z wody

III wzrasta moc zasad

IV maleje rozpuszczalność wodorotlenków

V maleje rozpuszczalność siarczanów

a) I, III, V b) I, II, IV c) I, II, III d) III, IV, V

Wskaż zdania prawdziwe:

I Węglan baru jest lepiej rozpuszczalny w wodzie niż węglan cezu

II Temperatura topnienia wapnia jest wyższa od temperatury topnienia potasu

III Gęstość magnezu jest większa od gęstości sodu

IV Beryl reaguje z wodą energiczniej niż lit

V Rozpuszczalność Be(OH)₂ jest większa niż rozpuszczalność Ca(OH)₂

a) Wszystkie b) I,II,IV c) II,III,V d)II,IV,V

W celu przeprowadzenia atomu w kation dwudodatni największy wydatek energii jest niezbędny w przypadku:

1. Mg

2. Ca

3. Sr

4. Ba

Atomem centralnym w cząsteczce chlorofilu jest:

1. Fe

2. Mg

3. Ca

4. K

1. Wskaż minerały zawierające magnez:

I. Dolomit II. Anhydryt III. Karnalit IV. Kizeryt V. Gips VI. Magnetyt
VII. Kainit VIII. Alabaster IX. Kreda

1. I, II, III

2. II, III, IV

3. V, VI, VII, VIII

4. I, III, IV, VII

Głównym składnikiem skorup małży morskich jest:

1. CaCO₃

2. Ca₃(PO₄)₂

3. CaHPO₄

4. CaCO₃ x MgCO₃

Wskaż zdanie fałszywe: CaCO₃ jest jedynym lub głównym składnikiem:

1. Marmuru

2. Kredy

3. Gipsu

4. Margla

Zjawiska krasowe występują w wapiennych masywach górskich wskutek:

1. Lepszej rozpuszczalności w wodzie Ca(HCO₃)₂, niż CaCO₃

2. Gorszej rozpuszczalności w wodzie Ca(HCO₃)₂, niż CaCO₃

3. Zmian rozpuszczalności CaCO₃ w wyniku dobowych zmian temperatury

4. Działalności mikroorganizmów

Zanieczyszczeniem powietrza najgroźniejszym dla zabytkowych budowli jest(są):

1. SO₂

2. CO

3. CO₂

4. węglowodory

Twardość przemijającą wód naturalnych powodują rozpuszczone w wodzie

1. Ca(HCO₃)₂ i Mg(HCO₃)₂

2. CaCl₂ i MgCl₂

3. NaCl i FeCl₂

4. NaHCO₃ i KHCO₃

Twardość trwałą wody powodują

1. CaCO₃ i MgCO₃

2. Fe(OH)₃

3. Ca(HCO₃)₂ i Mg(HCO₃)₂

4. CaCl₂ i MgCl₂

1. Twardość przemijająca wody można usunąć przez

1. Gotowanie

2. Dodanie mocnego kwasu

3. Dodanie NaCl

4. Filtrację

Zmiękczenie wody sodą polega na usuwaniu jonów

1. Chlorkowych

2. Siarczanowych

3. Sodowych i potasowych

4. Wapniowych i magnezowych

Dodając węglanu sodu do wody twardej można usunąć jony Ca²⁺ i Mg²⁺ stanowiące składniki:

1. Wyłącznie wodorowęglanów

2. Wodorowęglanów i siarczanów

3. Wyłącznie siarczanów i chlorków

4. Wszystkich soli

Które równanie reakcji ilustruje usuwanie twardości przemijającej wody przez gotowanie?

1. Ca²⁺ + 2 (HCO₃)^- CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O Ca²⁺ + 2 (HCO₃)^-

3. (HCO₃)^- CO₂ + OH^-

4. Ca²⁺ + 2 OH^- Ca(OH)₂

Głównymi składnikami kamienia kotłowego są:

1. Ca(HCO₃)₂ i Mg(HCO₃)₂

2. CaCO₃ i MgCO₃

3. Fe(OH)₃ i Fe₂O₃

4. CaO i MgO

Mydłem nierozpuszczalnym w wodzie jest:

1. Palmitynian sodu

2. Oleinian sodu

3. Stearynian potasu

4. Stearynian wapnia

Otrzymywanie tzw. wapna palonego polega na realizacji, w podwyższonej temperaturze, następującej przemiany

1. CaSO₄ x 2 H₂O(s) CaSO₄(s) + 2 H₂O(g)

2. CaCO₃(s) + C(s) CaO(s) + 2 CO(g)

3. CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

4. CaSO₄(s) CaO(s) + SO₃(g)

1. Które z oznaczonych przemian należy przeprowadzić, aby z surowca naturalnego otrzymać wapno gaszone?

a) VII b) VI, II c) V, I, II d) II

Wiązanie zaprawy wapiennej wyjaśnia równanie reakcji

1. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + H₂O + CO₂

2. CaCO₃ + ₂ H₂O CaCO₃ x 2 H₂O

3. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

4. CaO + CO₂ CaCO₃

Gips palony to:

1. CaO

2. CaSO₄

3. 2 CaSO₄ x H₂O

4. CaSO₄ x 2 H₂O

Wiązanie gipsu chirurgicznego wyjaśnia równanie reakcji:

1. CaSO₄ + 2 H₂O CaSO₄ x 2 H₂O

2. 2 CaSO₄ x H₂O + 3 H₂O 2 CaSO₄ x 2 H₂O

3. Ca(HSO₄)₂ + Ca(OH)₂ 2 CaSO₄ x 2 H₂O

4. 2 CaSO₄ x 2H₂O 2 CaSO₄ + H₂O

Na substancje:

I wapń II wapień

III wapno palone IV wapno gaszone

V anhydryt VI gips

VII marmur VIII alabaster

Podziałano rozcieńczonym kwasem solnym. Reakcja chemiczna zaszła w przypadkach:

I, II, III, IV, VII b) II, VI, VII

c) V, VI, VII d) Wszystkich

Wskaż substancje nieodporne na działanie suchego i czystego powietrza:

I Ca II CaO III Ca(OH)₂ IV CaCO₃

1. Wyłącznie I

2. Wyłącznie I i II

3. Wyłącznie I, II i III

4. Wszystkie

Wskaż sposoby odróżnienia krystalicznych soli Na₂CO₃ i Na₂SO₄:

I Porównanie ich rozpuszczalności w wodzie

II Zbadanie odczynu wodnych roztworów soli

III Zbadanie, na jaki kolor barwią one płomień gazowy

IV Podziałanie na roztwory soli roztworem BaCl₃

a) I, II b) I, IV c) II, III d) Każdy

Aby rozróżnić CaCO₃ i CaSO₄ wystarczy dysponować

1. Wodą

2. Kwasem solnym

3. Ługiem sodowym

4. Roztworem fenoloftaleiny

W wyniku dodania rozcieńczonego roztworu Ba(NO₃)₂ do rozcieńczonych roztworów wodnych soli:

I NaCl II K₂SO₄ III (NH₄)₂CO₃

Osad wytrącił się w przypadkach:

a) Wszystkich b) I, II c) II, III d) I,III

Wskaż zdania prawdziwe:

I Gal ma wśród borowców najniższą temperaturę topnienia

II Krystaliczny bor jest niemetalem o wysokiej twardości

III Wszystkie borowce tworzą kationy E³⁺_(aq)

IV Związki fluorowców z borowcami mają charakter jonowy

V Podstawowym stopniem utlenienia borowców jest +III

I, II, III b) I, II, V

c) I, II, III, IV d) Wszystkie

Wskaż zdania fałszywe:

I Metaliczny gal można stopić w dłoni

II Głównym składnikiem gliny jest węglan glinu

III Elektroujemność borowców maleje od boru do talu

IV Glin znajduje się na trzecim miejscu pod względem rozpowszechnienia w litosferze

a) Żadne b) Wyłącznie III c) II, III d) I, II

Glin na skalę przemysłową otrzymuje się przez elektrolizę stopionego:

1. Glinokrzemianu

2. Boksytu

3. Chlorku glinu

4. Tlenku glinu

1. W elektrolizerze do otrzymywania glinu anodę stanowi:

1. Stały glin

2. Stopiony glin

3. Masa węglowa

4. Blacha żelazna

Kriolit w procesie otrzymywania glinu

1. Zmniejsza wartość nadpotencjału wydzielania glinu

2. Reaguje z tlenkiem glinu tworząc nietrwały związek, z którego wydziela się glin

3. Chroni wydzielony glin przed utlenieniem

4. Obniża temperaturę topnienia elektrolitu

Odporność metalicznego glinu na działanie stężonego kwasu azotowego (V) wynika z

1. Powstania na powierzchni glinu ochronnej warstewki nierozpuszczalnego Al(NO₃)₃

2. Powstania na powierzchni glinu ochronnej warstewki nierozpuszczalnego Al₂O₃

3. Dużej zawartości nadpotencjału wydzielania wodoru na powierzchni glinu

4. Położenia glinu w szeregu napięciowym

Wskaż prawdziwe zakończenie zdania: Al₂O₃ rozpuszcza się w:

I stężonym HNO₃ II rozcieńczonym HNO₃

III stężonym NaOH IV rozcieńczonym NaOH

V gorącej wodzie

a) Wszystkie b) I, III, c) II, III, IV d) Wyłącznie II i IV

Aby rozróżnić roztwory wodne Al₂(SO₄)₃ i MgSO₄ wystarczy dysponować roztworem

1. Kwasu solnego

2. Kwasu azotowego (V)

3. Wodorotlenku sodu

4. Chlorku baru

Wskaż zdania fałszywe:

I Wśród węglowców znajdują się dwa niemetale, dwa metale i jeden półmetal

II Węgiel występuje w związkach na stopniach utlenienia od –IV do +IV

III Najtrwalszym stopniem utlenienia ołowiu jest +II

IV Chlorki Sn(II) i Pb(II) mają charakter jonowy

V Węgiel z fluorowcami tworzy wyłącznie połączenia kowalencyjne

a) Wszystkie b) II, V c) III d) Żadne

Wskaż fałszywe dokończenie zdania: Diament i grafit różnią się

1. Gęstością

2. Przewodnością elektryczną

3. Pojemnością cieplną

4. Produktami spalania w tlenie

1. Zasoby węgla na Ziemi są zgromadzone głównie w postaci:

1. CO₂ rozpuszczonego w wodzie

2. CO₂ zawartego w powietrzu

3. Skał węglanowych

4. Węgli kopalnych i ropy naftowej

Wskaż fałszywe zdanie dotyczące krzemu

1. Może tworzyć, podobnie jak węgiel, długie łańcuchy –Si-Si-Si-

2. Może tworzyć długie łańcuchy –Si-O-Si-O-Si-

3. Zajmuje drugie miejsce pod względem zawartości w litosferze

4. Jest półprzewodnikiem

Efekt cieplarniany może zostać spowodowany wzrostem w atmosferze stężenia

1. O₃

2. NO₂

3. CO

4. CO₂

Wskaż prawdziwe dokończenie zdania: Tlenek węgla i dwutlenek węgla różnią się istotnie:

I palnością II toksycznością III zapachem IV barwą

V właściwościami utleniająco-redukującymi

VI właściwościami kwasowo-zasadowymi

a) Wszystkie b) Wyłącznie I, II, V, VI

c) Wyłącznie I, II, III, V d) I, II, III, V, VI

W atmosferze CO₂ można spalić płomieniem:

1. C

2. CO

3. Mg

4. CO₂ nie podtrzymuje spalania żadnej substancji

Mieszaninę dwóch gazów palnych można otrzymać działając na H₂O w odpowiedniej temperaturze:

1. Węglem

2. Tlenkiem węgla

3. Dwutlenkiem węgla

4. Węglikiem wapnia

W pięciu niezależnych doświadczeniach wrzucono do wody:

I metaliczną miedź II węglik wapnia III tlenek magnezu

IV nadtlenek baru V metaliczny sód

Gazowy produkt reakcji otrzymano w przypadkach:

a) III,IV b) wyłącznie V c) II, IV, V d) wyłącznie II i V

Wskaż prawdziwe dokończenie zdania: Krzem jest odporny na działanie

I stężonego roztworu HCl

II F₂

III stężonego roztworu NaOH

IV stężonego roztworu H₂SO₄

V mieszaniny kwasów HNO₃ i HF

a) Żadne b) I, IV c) I, III d) Wszystkie

Wskaż prawdziwe dokończenie zdania: Krystaliczny SiO₃ jest odporny na działanie

I stężonego roztworu HSO₄

II stężonego roztworu NaOH

III O₃

IV HF

V stężonego roztworu HNO₃

VI stopionego Na₂CO₃

a) I, III, V b) I, II c) Wszystkie d) Żadne

W kwarcowych oscylatorach zegarków i radiostacji wykorzystuje się zjawisko

1. Dwójłomności

2. Chiralności

3. Piezoelektryczności

4. Anizotropii

Surowcami do otrzymywania szkła „okiennego” jest piasek kwarcowy oraz:

1. Soda i wapień

2. Tlenek sodu i wapno palone

3. Tlenek glinu

4. Soda i tlenek glinu

Szkło na aparaturę laboratoryjną zawiera, oprócz SiO₃ znaczne ilości

1. Na₂O

2. CaO

3. B₂O₃

4. Al₂O₃

Szkło „kryształowe” zawiera, oprócz SiO₂, znaczne ilości

1. K₂O

2. CaO

3. BaO

4. PbO

Istotną cechą szkła kwarcowego umożliwiającą działanie lamp kwarcowych jest

1. Żaroodporność

2. Mały współczynnik rozszerzalności termicznej

3. Niepochłanianie promieniowania nadfioletowego

4. Pochłanianie promieniowania podczerwonego

Surowcami do otrzymywania porcelany jest kaolin oraz:

1. Soda i wapno palone

2. Skaleń i kwarc

3. Skaleń i wapień

4. Skaleń i soda

Wskaż zdania prawdziwe:

I Cyna rozpuszcza się w stężonych roztworach HCl oraz NaOH

II PbO₂ ma charakter kwasowy, natomiast PbO – zasadowy

III Ołów nie rozpuszcza się w średnio stężonym roztworze H₂SO₄

IV Jony Sn₂+ są reduktorem

V PbO₂ jest utleniaczem

Wszystkie b) Wyłącznie II i III

c) Wyłącznie II i V d) Żadne

SnO₂ i PbO₂ różnią się znacznie:

1. Rozpuszczalnością w wodzie

2. Właściwościami kwasowo-zasadowymi

3. Właściwościami utleniająco-redukującymi

4. twardością

Wskaż zdania fałszywe:

I Azot i fosfor są niemetalami, arsen i antymon są półmetalami, natomiast bizmut jest metalem

II Azotowce występują w związkach na stopniach utlenienia od –III do +V

III Azot i fosfor są ważnymi składnikami materii ożywionej

IV Związki arsenu są silnie toksyczne

V Fosfor tworzy odmiany alotropowe różniące się znacznie reaktywnością

a) I, III b) II c) V d) Żadne

Wśród tlenków azotowców na najwyższym stopniu utlenienia bezwodnikami kwasowymi są tlenki

1. Wyłącznie azotu

2. Wyłącznie azotu i fosforu

3. Wyłącznie azotu, fosforu i arsenu

4. Wszystkich pierwiastków

Wskaż listę zawierającą wyłącznie gazy zawsze obecne w powietrzu atmosferycznym.

1. H₂, CO, Ne

2. H₂O, CO₂, Ar

3. Cl₂, NH₃, NO

4. CH₄, SO₂, NO₂

1. Które składniki powietrza można usunąć przepuszczając kolejno przez wilgotny NaOH i stężony H₂SO₄?

1. O₂ i N₂

2. CO₂ i O₂

3. H₂O i O₂

4. H₂O i CO₂

Wskaż zdanie fałszywe:

1. Azot występuje w przyrodzie głównie w postaci niezwiązanej

2. Temperatura wrzenia azotu jest wyższa od temperatury wrzenia tlenu

3. Podczas burzy azot reaguje z tlenem

4. Saletra to potoczna nazwa naturalnego azotanu

Tlenkiem (bezwodnikiem) kwasu azotowego (V) jest

1. NO

2. N₂O₃

3. NO₂

4. N₂O₅

Reakcja dwutlenku azotu z wodą, w wyniku której tworzy się kwas azotowy (V), to

1. Hydroliza

2. Zobojętnianie

3. Dysproporcjonowanie

4. Utlenianie

Na schemacie produkcji HNO₃ na skalę przemysłową wskaż wzory produktów pośrednich

N₂ I II III HNO₃

1. NH₃(g) NH₃(aq) NH₄Cl

2. NH₃(g) NO NO₂

3. NO NO₃ N₂O₃

4. NO NO₂ N₂O₅

Na schemacie produkcji HNO₃ na skalę przemysłową wskaż procesy katalityczne

I II III IV

N₂ 1 _{2 3} HNO₃

I, II b) II, III c) III, IV d) II, IV

Wskaż fałszywe zdanie dotyczące kwasu azotowego (V)

1. W roztworze stężonym jest nietrwały i ulega rozkładowi termicznemu (?)

2. Jest mocnym kwasem

3. Jest silnym utleniaczem

4. Dostatecznie stężony rozpuszcza wszystkie metale

1. Wskaż zdanie fałszywe

1. Sole amonowe są ogólnie bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie

2. Amoniak bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, reaguje z nią tworząc NH₄OH

3. Amoniak tworzy kompleksy z kationami wielu metali

4. Sole amonowe ulegają stosunkowo łatwo rozkładowi termicznemu (?)

W wyniku rozkładu termicznego chlorku amonu powstają:

1. azot, chlor i wodór

2. Azot, wodór i chlorowodór

3. chlor, wodór i amoniak

4. Chlorowodór i amoniak

Wskaż prawdziwe zdania dotyczące fosforu czerwonego:

I Jest dobrze rozpuszczalny w CS₂

II Nie fosforyzuje w atmosferze powietrza

III Po ogrzaniu sublimuje

IV Ulega samozapłonowi na powietrzu

V Jest nietoksyczny

a)I, II, II b) II, III, V c) III, IV, V d) II, III, IV

Wskaż prawdziwe zdania dotyczące fosforu białego:

I Jest dobrze rozpuszczalny w CS₂

II Fosforyzuje w atmosferze powietrza

III Po ogrzaniu ulega stopieniu

IV Ulega samozapłonowi na powietrzu

V Jest toksyczny

Wyłącznie II i V b) Wyłącznie IV i V c) Wyłącznie II, III i IV d) Wszystkie

Orientacyjne zapotrzebowanie roczne 1 ha typowych upraw na podstawowe składniki mineralne (w przeliczeniu na N₂P₂O₅ i K₂O) wynosi około:

1. 1 kg

2. 10 kg

3. 100 kg

4. 1000 kg

Ile kilogramów azotu może dostarczyć roślinom 1000 kg saletry amonowej

1. 100

2. 17₅

3. ₃₅0

4. 700

Rośliny mogą przyswajać bezpośrednio azot w postaci

1. N₂

2. NH₃ lub NO

3. Jonów (NH₄)⁺ lub (NO₃)^-

4. Każdej

Superfosfat otrzymuje się działając

1. Kwasem fosforowym (V) na wapień

2. Pięciotlenkiem dwufosforu na wapno palone

3. Kwasem siarkowym (VI) na fosforyty

4. Kwasem fosforowym (VI) na fosforyty

Superfosfat to:

1. Ca(H₂PO₄)₂ x H₂O

2. CaHPO₄ x H₂O

3. Ca(H₂PO₄)₂ x H₂O + 2 CaSO₄

4. Ca(H₂PO₄)₂ x H₂O + Ca₃(PO₄)₂

Teoretyczna zawartość P₂O₅ w superfosfacie jest równa:

1. 27,1 %

2. 38,6%

3. 50,0%

4. 72,3%

Wskaż fałszywe zakończenie zdania: Powietrze, wapień i gaz ziemny wystarczą do produkcji:

1. Saletry amonowej

2. ...

3. Fosforanu amonowego

4. Saletry wapniowej

Eutrofizacja zbiorników wodnych jest spowodowane

1. Zbyt dużą zawartością CO₂ w wodzie

2. Zbyt dużą zawartością O₂ w wodzie

3. Zbyt dużą zawartością w wodzie związków azotu i fosforu

4. Zanieczyszczeniem wody metalami ciężkimi

Wskaż zdanie fałszywe

1. Tlen i siarka tworzą trwałe aniony E^2-

2. Atom siarki może tworzyć maksymalnie wiązania

3. Ozon jest odmianą polimorficzną tlenu

4. W związkach atomu tlenu może występować na różnych stopniach utlenienia

Wskaż zdania fałszywe

I Tlen stanowi ok. 19% warstwy powierzchni

II Powietrze atmosferyczne zawiera ok. 21 % O₂

III Ozon jest nietrwałą odmianą alotropową tlenu

IV Ozon ma wyższą temperaturę wrzenia niż tlen

V Ozon jest silniejszym utleniaczem od dwutlenku węgla CO₂

a) Wyłącznie III b) Wyłącznie V c) III i V d) Żadne

1. Wskaż prawdziwe zdania dotyczące ozonu

I Stanowi główny składnik powietrza w stratosferze

II Tworzy się pod wpływem promieniowania nadfioletowego

III Jest rozkładany przez promieniowanie nadfioletowe

IV Pochłania promieniowanie nadfioletowe

V Jest niszczony głównie przez tlen zawarty w freonie

VI Jest niszczony głównie przez chlorofosforan zawarty w freonie

I, II, IV, V b) I, II, IV,V

c) II, III, IV, V d) II, III, IV, VI

Tlen na skalę techniczną otrzymuje się przez

1. Elektrolizę wodnych roztworów wodorotlenków litowców

2. Rozkład termiczny nadtlenku baru

3. Rozkład termiczny chloranu(V) potasu

4. Destylację frakcyjną skroplonego powietrza

Wskaż zdanie fałszywe

1. Wodór spala się w chlorze

2. Żelazo spala się w chlorze

3. Chlor spala się w tlenie

4. Miedź spala się chlorze

Wskaż zdanie fałszywe

1. W stanie równowagi objętość molowa ciekłej wody jest większa niż molowa lodu

2. W stanie ciekłym i stałym cząsteczki wody tworzą, za pomocą wiązań wodorowych rozległe struktury

3. Przenikalność dielektryczna wody jest znacznie większa niż przenikalność dielektryczna większości rozpuszczalników organicznych

4. Woda w fazie ciekłej osiąga maksymalną gęstość w temperaturze 4^oC

Objętość molowa ciekłej wody w warunkach normalnych jest bliska:

1. 22,4 dm³

2. 1,0 dm³

3. 18,0 cm³

4. 1,0 cm³

W procesie wzbogacania rudy siarki metodą flotacji istotną rolę odgrywa różnica między

1. Temperaturami topnienia siarki i stali

2. Rozpuszczalnościami siarki i stali

3. Zwiżalnościami siarki i stali

4. Gęstościami siarki i stali

Wskaż zdanie fałszywe dotyczące siarki elementarnej

1. Może być zarówno utleniaczem jak i reduktorem

2. Tworzy wyłącznie związki o budowie kowalencyjnej

3. Jej maksymalny stopień utlenienia jest równy VI

4. Tworzy cząsteczki wieloatomowe

Siarkę elementarną można otrzymać działając roztworem H₂SO₄ na:

1. Na₂S

2. Na₂SO₃

3. NaHSO₃

4. Na₂S₂O₃

Wskaż fałszywe zdanie dotyczące siarkowodoru:

1. Jest gazem średnio rozpuszczalnym w wodzie

2. W roztworze wodnym tworzy słaby kwas dwuzasadowy

3. Pierwsza stała dysocjacji jest znacznie większa niż druga

4. Anion HS^- jest utleniaczem natomiast S^2- reduktorem

Które równanie reakcji wyjaśnia silną toksyczność gazowego siarkowodoru.

1. 2 H₂S + 3 O₂ 2 SO₂ + 2 H₂O

2. H₂S + Fe²⁺ FeS + 2 H⁺

3. H₂S + H₂O HS^- + H₃O⁺

4. 2 H₂S + O₂ 2 S + 2 H₂O

Wskaż fałszywe dokończenie zdania: Kwas siarkowy (VI) na skalę przemysłową produkuje się z:

1. Rodzimej siarki

2. Siarczków żelaza

3. Anhydrytu

4. Siarczanu (VI) sodu

Ile kilogramów H₂SO₄ można otrzymać z 1000 kg siarki?

1. 300

2. 1000

3. 3000

4. 5000

Stężony kwas siarkowy (VI) jest używany do wypierania innych kwasów z ich soli, dlatego że jest to kwas:

1. Utleniający

2. Mocno higroskopijny

3. Mocny i trudno lotny

4. tlenowy

Nadmiar powietrza zanieczyszczonego SO₂ przepuszczono przez rozcieńczone roztwory wodne:

I) KMnO₄ i H₂SO₄ II) K₂CrO7 i H₂SO₄ III) NaOH IV) I₂ V) Ca(OH)₂

Zmianę zabarwienia roztworu zaobserwowano w przypadkach:

I,II i IV b) wyłącznie I i II c) I,V d) wszystkich

1. Zidentyfikuj związki X₁.....X₅

X₁ X₂ X₃ X₄ X₅___

1. SO₃ H₂SO₄ Na₂O₂ NaOH Na₂SO₄

2. SO₃ H₂SO₄ Na₂O NaOH Na₂SO₄

3. SO₂ H₂SO₃ Na₂O₂ NaOH Na₂SO₃

4. SO₂ H₂SO₃ Na₂O NaOH Na₂SO₃

Wskaż fałszywe zdanie dotyczące fluorowców (z pominięciem astatu)

1. Są niemetalami

2. W przyrodzie występują wyłącznie w postaci związanej

3. Ich najtrwalszym stopniem utlenienia jest –I

4. Wszystkie występują również na dodatnich stopniach utlenienia

Wskaż prawdziwe dokończenie zdania: W miarę wzrostu liczby atomowej fluorowców ( z pominięciem astatu):

I maleje trwałość połączeń HX

II wzrasta moc połączeń HX

III rośnie temperatura wrzenia HX

IV maleje zdolność utleniająca X₂

V maleje zdolność redukująca połączeń X^-

a) Wszystkie b) I, II, IV c) III, V d) Żadne

Wskaż fałszywe dokończenie zdania: Chlor można otrzymać przez:

I elektrolizę wodnych roztworów chlorków metali lub chlorowodoru

II elektrolizę stopionych chlorków metali

III utlenienie gazowego HCl powietrzem w wysokiej temperaturze

IV prażenie chlorków metali w strumieniu powietrza

V utlenienie stężonego kwasu solnego za pomocą np. MnO₂

a) Wyłącznie III b) Wyłącznie IV c) III, IV d) Żadne

Chlorowodór można otrzymać działając stężonym roztworem kwasu siarkowego (VI) na chlorek sodu, ponieważ:

1. Kwas solny jest słabszy niż siarkowy (VI)

2. Stężony kwas siarkowy (VI) jest mocno higroskopijny

3. Cząsteczka kwasu siarkowego (VI) zawiera dwa atomy wodoru natomiast cząsteczka chlorowodoru – jeden

4. Prężność gazowego chlorowodoru nad stężonym roztworem wodnym (?) jest znacznie większa niż prężność pary kwasu siarkowego (VI)

Do osuszania gazowego HCl można użyć:

1. Stężonego HNO₃

2. Stężonego H₂SO₄

3. NaOH

4. CaO ??

Po dodaniu rozcieńczonego kwasu solnego osad wytrąci się z roztworu:

1. Ba(NO₃)₂

2. Cu(NO₃)₂

3. AgNO₃

4. Na₂CO₃

Do wodnego roztworu soli dodano wolny fluorowiec. W którym przypadku zajdzie reakcja chemiczna?

Roztwór soli Fluorowiec

1. KBr I₂

2. KI Cl₂

3. KCl I₂

4. KF Br₂

Wskaż fałszywe dokończenie zdania: Jod można otrzymać z jodku potasu w wyniku:

I reakcji z wodą chlorową II reakcji z wodą bromową

III reakcji z roztworem CuSO₄ IV reakcji z jodkiem potasu

V elektrolizy jego wodnego roztworu

a) II, b) III c) V d) Żadne

Do roztworu zawierającego NaI, NaCl, NaBr oraz NaF dodano nadmiar wody chlorowej, po czym roztwór odparowano do sucha. Otrzymany osad soli zawierał:

1. NaBr i NaI

2. NaF i NaCl

3. Wyłącznie NaCl

4. wszystkie wymienione sole

Który anion znajdował się w roztworze, jeżeli po dodaniu do niego wody chlorowej i chloroformu warstwa organiczna zabarwiła się na pomarańczowo?

a) F^- b) Cl^‑ c) Br^- d) I^-

Aby usunąć z soli spożywczej jodek potasu (dodawany w celu uzupełnienia zapotrzebowania organizmu na jod) należy:

1. Dodać do soli roztwór wodorotlenku sodu i zagotować

2. Dodać do soli wodę chlorową, po czym roztwór odparować a pozostałość wyprażyć

3. Gotować kilka godzin roztwór soli w wodzie

4. Dodać do soli roztwor kwasu siarkowego (VI) i zagotować

Fluor występuje w szkliwie zębów w postaci:

1. Fluorytu

2. Apatytu

3. Kriolitu

4. fluorowodoru

Który fluorowiec występuje w organizmie ludzkim najczęściej?

1. F

2. Cl

3. Br

4. I

Które z wymienionych kwasów tlenowych chloru mają tlenki (bezowodniki)?

1. HClO i HClO₂

2. HClO₂ i HClO₃

3. HClO₃ i HClO₄

4. HClO i HClO₄

Wskaż fałszywe zdania dotyczące żelaza

I Jest silnym reduktorem

II Rozdrobnione spala się płomieniem w tlenie i chlorze

III Wypiera wodór z rozcieńczonego H₂SO₄

IV Jest odporny na działanie stężonego H₂SO₄

V Tworzy związki na +II, +III i +VI stopniu utlenienia

VI Jon Fe³⁺ jest dość silnym utleniaczem

a) Żadne b) I c) III, IV d) VI

Wskaż poprawne nazwy rud żelaza:

Fe₂O₃ Fe₂O₃ x xH₂O Fe₃O₄ FeCO₃

1. Magnetyt Syderyt Hematyt Limonit

2. Hematyt Limonit Magnetyt Syderyt

3. Limonit Hematyt Syderyt Magnetyt

4. Syderyt Magnetyt Limonit Hematyt

W wielkim piecu bezpośrednim reduktorem tlenku żelaza jest:

1. CO

2. C

3. CO₂

4. O₂

W wielkim piecu utleniaczami są:

1. Tlen z powietrza i tlenki żelaza

2. Wyłącznie tlen i żelazo

3. Tlenek węgla

4. Wapień i krzemionka

Wapień lub dolomit dodawany jest do wsadu wielkiego pieca

1. Jest katalizatorem reakcji redukcji

2. Obniża temperaturę topnienia żelaza

3. Obniża temperaturę topnienia tlenków żelaza

4. Obniża temperaturę topnienia zanieczyszczeń rudy

Przetwarzanie surówki w stal węglową polega na:

1. Zwiększeniu zawartości węgla

2. Obniżeniu zawartości węgla

3. Utworzeniu twardych węglików żelaza

4. Przemianach polimorficznych żelaza

W celu usunięcia fosforu podczas procesu wytopu soli wykorzystuje się jego reakcję z:

1. Metalicznym glinem

2. Metalicznym manganem

3. Wapieniem

4. Tlenem

Wskaż fałszywe zakończenie zdania: Podczas przeróbki surówki na stal, część węgla usuwa się za pomocą:

1. Tlenu

2. Powietrza

3. Rudy i złomu żelaznego

4. żelazochromu

Roztworu KI (aq) można użyć do przekształcenia

1. Fe²⁺ Fe³⁺

2. Fe³⁺ Fe²⁺

3. Fe Fe²⁺

4. Fe Fe³⁺

Związek żelaza (II) powstaje w wyniku:

1. Spalania

2. Spalania żelaza w eterze

3. Reakcji żelaza z siarką

4. Każdego z tych procesów

Żelazo i glin różnią się znacznie reaktywnością względem roztworu:

1. Rozcieńczonego HCl

2. AgNO₃

3. Stężonego NaOH

4. Stężonego HNO₃

1. Które z przemian zachodzą w wielkim piecu?

a) VI, VII, VIII b) Wyłącznie VIII c) I,II d) Wszystkie

Które z przemian są reakcjami utlenienia atomu żelaza?

a) I,II,III b) I,IV,X,XI,XII c) IV,IX,X,XI d) V,VI,VII,VIII

Zidentyfikuj związki X₁.....X₅

X₁ X₂ X₃ X₄ X₅ _

1. HCl HCl KOH KOH H₂O₂

2. HCl Cl₂ KOH NaOH CuO

3. HCl Cl₂ KOH H₂O₂ KOH

4. Cl₂ HCl NaOH NaOH H₂O₂

Żelazo w organizmie ludzkim wchodzi głównie w skład:

1. Zębów

2. Kości

3. Krwi

4. mózgu

Wskaż fałszywe zdania dotyczące wszystkich miedziowców:

I W przyrodzie występują również w postaci rodzimej

II Tworzą z rtęcią amalgamaty

III W szeregu napięciowym są położone na prawo od wodoru

IV Ich tlenki są umiarkowanie silnymi utleniaczami i łatwo ulegają redukcji

V Rozpuszczają się w stężonym kwasie azotowym

VI Są w układzie okresowym jedyną grupą pierwiastków znanych już w starożytności

a) Żadne b) I, VI c) III d) V

Chlorku miedzi (II) nie można otrzymać w wyniku reakcji:

1. Cu z gazowym Cl₂

2. Cu z HCl(aq)

3. CuO z HCl(aq)

4. Cu(OH)₂ z HCl(aq)

W wyniku nasycenia wodnego roztworu CuSO₄ pewnym gazem wytrącił się czarny osad. Gazem tym był:

CO₂ b)SO₂ c) H₂S d) NO₂

Zielona patyna pokrywająca dachy zabytkowych budowli to:

1. uwodnione tlenki żelaza (II)

2. Tlenek miedzi (II)

3. Zasadowy węglan żelaza (III)

4. Zasadowy węglan miedzi (II)

W wyniku działania kwasu solnego na miedź:

1. Powstaje chlorek miedzi (I)

2. Powstaje chlorek miedzi (II)

3. Powstaje chlorek miedzi (I), który utlenia się częściowo do chlorku miedzi (II)

4. Nie zachodzi żadna reakcja chemiczna

Podstawowe metody otrzymywania soli polega na przeprowadzeniu reakcji:

I metalu z roztworem kwasu

II tlenku metalu z roztworem kwasu

III wodorotlenku metalu z roztworem kwasu

IV tlenku metalu z tlenkiem kwasowym

Które z powyższych metod można zastosować do otrzymania CuI₂

a) Wszystkie b) I, II, III c) I, II d) II, III

Czarny osad, który pokrywa srebrne lub srebrzone sztućce to:

1. Ag₂O

2. Ag₂CO₃

3. Ag₂S

4. AgCl

CuO i Ag₂O różnią się znacznie reaktywnością względem roztworu:

1. NH₃

2. HNO₃

3. HCl

4. NaOH

Przyczyną światłoczułości halogenków srebra jest:

1. Utlenianie anionów halogenów (Cl^-, Br^-, I^-)

2. Redukcja kationu Ag⁺

3. Reakcja fotochemiczna anionów halogenów z żelatyną stanowiącą składnik emulsji

4. Rozkład termiczny halogenków srebra

Widoczny obraz na emulsji światłoczułej tworzy się w wyniku:

1. Naświetlenia

2. Działania na naświetloną emulsję rozcieńczonym roztworem reduktora

3. Działania na naświetloną emulsję rozcieńczonym roztworem utleniacza

4. Działania na naświetloną emulsję rozcieńczonym roztworem siarczanu (VI) srebra(?)

Utrwalenie wywołanych obrazów w fotografii halogenosrebrowej polega na:

1. Wymyciu soli srebra dużą ilością wody

2. Utlenieniu światłoczułych halogenków srebra do odpowiednich ... Kwasów tlenowych ?

3. Rozpuszczeniu halogenków srebra w roztworze tworzącym związek kompleksowy z jonami srebra

4. Rozpuszczeniu halogenków srebra w roztworze tworzącym związek kompleksowy z jonami halogenkowymi

Wskaż zdanie fałszywe dotyczące cynku

1. Rozpuszcza się zarówno w roztworze NaOH jak i HCl

2. Jest silnym reduktorem

3. Wypiera energiczne gazowy wodór z wody

4. Występuję wyłącznie na stopniu utlenienia +II

Wskaż zdanie fałszywe dotyczące rtęci:

1. Jest jedynym metalem ciekłym w warunkach normalnych

2. Jest odporna na działanie kwasów i zasad nieutlenających (?)

3. Rozpuszcza się w stężonym HNO₃

4. Wszystkie jej związki są toksyczne

1. Cynk otrzymuje się na skalę przemysłową głównie przez:

1. Elektrolizę stopionego ZnO

2. Prażenie rud siarczkowych z koksem

3. Elektrolizę stopionego ZnCl₂

4. Redukcje ZnO koksem i węglem

Otrzymywanie czystego cynku z blendy cynkowej składa się z czterech etapów:

I wzbogacenie rudy metodą flotacji

II wyprażania w strumieniu powietrza

III ogrzewania produktu prażenia z węglem w temperaturze ok. 1600 K

IV oczyszczania surowego cynku

Zmiana stopnia utlenienia cynku następuje wyłącznie w procesach :

I, IV b) II, III c) Wyłącznie II d) wyłącznie III

1. Zidentyfikuj związki X₁....X₅

X₁ X₂ X₃ X₄ X₅ _

1. Cl₂ KOH ZnO SO₂ K₂ZnO₂

2. NaCl NaOH ZnO₂ H₂SO₄ ZnSO₄

3. HCl NaOH ZnO SO₃ Zn(OH)₂

4. HCl KOH ZnO H₂SO₄ K₂[Zn(OH)₄]

Wskaż fałszywe zdania dotyczące chromu

I Rozpuszcza się na zimno w HCl(aq) i H₂SO₄(aq)

II Rozpuszcza się w stężonym HNO₃

III Jest on odporny na czynniki atmosferyczne

IV Na stopniu utlenienia +III ma charakter amfoteryczny

V Jony Cr³⁺ tworzą barwne kompleksy z różnymi ligandami

VI Związki Cr(VI) są silnymi reduktorami

a) Żadne b) II, VI c) I,II,VI d) I,VI

Chrom na stopniu utlenienia +III

1. Tworzy wyłącznie kationy proste

2. Tworzy wyłącznie aniony złożone

3. Tworzy zarówno kationy proste, jak i aniony złożone

4. Jest wyłącznie reduktorem

Wskaż substancje reagujące z kwasem solnym:

I Cr II Cr₂(SO₄)₃ III Cr(OH)₃ IV K₂CrO₄ V K₂Cr₂O₇

a) Wyłącznie I i III b) Wyłącznie I, III i IV

c) Wyłącznie I, III, IV i V d) Wszystkie

Który związek znajdował się w roztworze jeżeli w wyniku dodania do niego roztworu NaOH utworzył się szarozielony osad?

1. Cr₂(SO₄)₃

2. MnSO₄

3. K₂CrO₄

4. KMnO₄

Produktami reakcji gazowego amoniaku z tlenkiem chromu (VI) są:

1. Cr₂O₃, H₂O, NO₂

2. Cr₂O₃, H₂O, N₂

3. Cr(OH)₃, H₂O, N₂

4. Cr(OH)₃, H₂O, NO

Utlenienie atomu chromu z Cr(II) do Cr(VI) jest sygnalizowane zmianą barwy roztworu:

1. Żółta fioletowa

2. Zielona żółta

3. Żółta pomarańczowa

4. Pomarańczowa zielona

Którą parę tlenków tworzą bezwodniki kwasowe?

1. Cr₂O₃ i Mn₂O₃

2. MnO i CrO₃

3. Mn₂O₇ i CrO₃

4. Cr₂O₃ i MnO₂

1. Wskaż właściwe związki X₁....X₅

X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

Cr Cr³⁺ [Cr(OH)₄]^- (CrO₄)^2- (CrO₇)^2- Cr³⁺

X₁ X₂ X₃ X₄ X₅ _

1. HNO₃ H₂O O₂ H₂SO₄ KOH

2. HCl KOH H₂O₂ H₂SO₄ H₂O₂

3. O₂ KOH I₂ H₂O Fe³⁺

4. HCl NH₃ H₂O₂ KOH Fe³⁺

1. Wskaż substancje reagujące z kwasem solnym

I Mn II MnO₂ III Mn(OH)₂ IV KMnO₄

1. Wyłącznie I

2. Wyłącznie III

3. Wyłącznie II i IV

4. Wszystkie

Jasny osad wytrącony w wyniku dodania roztworu KOH do roztworu MnSO₄ zmienia, przy zetknięciu z powietrzem, zabarwienie na brunatne. Przyczyną tego jest zmiana stopnia utlenienia atomów manganu z II na :

a) III b) IV c) VI d)VII

W jakim stosunku pozostają objętości produktów otrzymanych przez rozkład termiczny jednakowych ilości (liczby moli) chloranu (V) potasu, manganianu (VII) potasu oraz nadtlenku baru?

a) 3 : 4 :2 b) 3 : 1 : 1 c) 1 : 1 : 1 d) 2 : 2 :1

W pięciu niezależnych doświadczeniach zmieszano ze sobą podobne ilości roztworów:

I) AgNO₃ + KCl II) CuSO₄ + KOH III) FeCl₂ + K₂S₂

IV) CrCl₃ + NH₃ V) BaCl₂ + K₂SO₄

Powstanie białego osadu zaobserwowano w przypadku:

a) I, IV b) I, II c) I, V d) I, III, V

Która lista zawiera wyłącznie substancję reagujące z wodą w temperaturze pokojowej?

1. Na, P, Cl₂

2. Li, Ca, Cl₂

3. Sn, Mg, Fe

4. F₂, S, C

Aby usunąć parę wodną z gazowej mieszaniny N₂ + CO₂ + H₂O należy strumień tej mieszaniny przepuścić przez warstwę:

a) KOH b) CaO c) P₂O₅ d) S

Do osuszenia gazowej mieszaniny HCl + SO₂ + CO₂ można użyć

1. KOH

2. Stężonego H₂SO₄

3. CaCl₂ + NaOH

4. CaO

1. Wspólną cechą CaCO₃, BaSO₄, AgCl oraz FeS jest:

1. Uleganie hydrolizie

2. Nierozpuszczalność w wodzie

3. Rozpuszczalność w roztworach silnych kwasów

4. Rozpuszczalność w roztworach silnych zasad

Wskaż orientacyjne zawartości głównego składnika w stężonych handlowych roztworach kwasów i amoniaku:

H₂SO₄ HNO₃ HCl NH₃

1. 25% 80% 75% 50%

2. 96% 75% 50% 75%

3. 50% 47% 62% 36%

4. 98% 68% 36% 25%