Wymagane zagadnienia toretyczne:

Przemiana I (izotermiczna) – za pomocą pompki zwiększamy ciśnienie gazu do wartości p0 + p1. Stan gazu po tej przemianie opisuje następujące parametry: ciśnienie p = p0 + p1, objętość właściwą v, temperaturę t. Przez objętość właściwą rozumiemy objętość 1g gazu.

Przemiana II (adiabatyczna) – otwieramy kran na krótką chwilę i ponownie zamykamy z chwilą wyrównania się ciśnienia w naczyniu z ciśnieniem atmosferycznym. Gaz rozprężając się wykonuje pracę, a jego temperatura ulega obniżeniu. Nowy stan gazu (stan II) określają parametry: ciśnienie p0, objętość właściwa v’, temperatura t’.

Przemiana III (izochoryczna) – po zamknięciu kranu gaz dzięki wymianie ciepła z otoczeniem uzyskuje znów temperaturę początkową, a jego ciśnienie wzrasta do wartości p0 + p2 ( p2 < p1). Po tej przemianie stan gazu scharakteryzowany jest ciśnieniem p0 + p2, objętością właściwą v’ i temperaturą t. Ponieważ w stanie III gaz posiada tę samą temperaturę t, którą posiadał w stanie I związek między początkową i końcową objętością właściwą oraz początkowym i końcowym ciśnieniem możemy wyrazić prawem Boyle’a i Mariotte’a.

Gaz doskonały - posiada stałe ciepło własciwe (niezależne od temperatury i ciśnienia),nie zmienia stanu skupienia (nie skrapla sie). Mozna go traktować jako zbiór cząstek stanowiących punkty materialne. Ścisle podporządkowuje się prawom gazowym.

Ciepło-część energii wewnętrzej, która jest wymieniana z otoczeniem. Ciepło przemiany składa się z ciepła doprowadzonego z zewnątrz oraz ciepła spowodowanego dysspacja pracy wewnątrz układu.Pojęcia ciepła może być zdefiniowane jednoznacznie tylko w układzie zamknietym. Cieplo nie jest parametrem stanu, ponieważ zależy od stanu poczatkowego i końcowego, oraz drogi przemiany.

Ciepło właściwe – energia termiczna potrzebna do podniesienia temperatury jednej jednoski masy ciała o jedną jednostkę temperatury. Ciepło właściwe jest to wielkość, która charakteryzuje każdą substancje pod względem energetycznym. W ciałach stałych nie zachodzą takie przemiany jak w gazach, zaleznie od ciśnienia i objętości.Ciepło właściwe ciał stałych(i cieczy) jest niezmienną cechą zależną tylko od struktury chemicznej tych ciał i nie zalezy od kształtu i rozmiaru.

Równanie gazu doskonałego-służy do opisu przemian gazowych oraz wiążą parametry charakteryzujące stan gazu przed przemianą i po przemianie:

P*V/T=const

Równania adiabaty- z przemianą adiabatyczną mamy doczynienia wtedy gdy nie wymieniamy ciepła układu z otoczniem