Podstawowe prawa chemiczne. Równania. Stechiometria.

Oznaczanie składu procentowego związków chemicznych. Ustalanie wzorów.

Zad. l

Obliczyć skład procentowy następujących związków: chlorek sodu, dichromian amonu.

a)MNaCl=23+35,5=58,5

100%-----58,5g

X% ------23g x=39,3%Na

b)(NH₄)₂Cr₂O₇^2-

M(NH₄)₂Cr₂O₇^2-=252g

252g-----100%

28g -----x% x=11,1%N

252g---------100%

8g -------- x% x=3,2%H

252------100%

104g---- x% x=41,3%Cr

%O=44,4%

Zad. 2

Obliczyć zawartość procentową żelaza w następujących tlenkach: FeO, Fe₂O₃ Fe₃O₄

a)FeO

MFeO=56+16=72g/mol

72g----100%

56g----x% x=77,8%Fe

b)Fe₂O₃

MFe₂O₃ =2x56+3x16=160g/mol

160g---100%

112g---x% x=70%Fe

c)Fe₃O₄

MFe₃O₄=232g/mol

232g----100%

x ---70% x=72,4

Zad. 3

Uwodniony siarczan sodowy ma wzór Na2S0₄*10H₂O. Obliczyć zawartość procentową: a) Na2S04, b) wody

1. Na2S0₄*10H₂O=178g/mol

178g---100%

142g---x x=79,7%

Na2S0₄=79,7% 10H₂O=20,3%

Zad. 4

Obliczyć masę azotu w saletry amonowej, która zawiera 94,2% wag. NH₄N0₃

100%g----94,2g. NH₄N0₃

250g ---- x x=235,5g. NH₄N0₃

M NH₄N0₃=80g/mol

80g---28gN

235,5g-x x=82,4gN

Zad. 5

Na podstawie składu elementarnego wyprowadzić wzory empiryczne substancji:

4. 68,4% Cr i 31,6% O Cr_xO_y

52x/16y=68,4/31,6 x=1,32/1,98=1/1,5=2/3

Cr₂O₃

4. 52,0% Cr i 48% O

52x/16y=52%/48% =1/3

CrO₃

4. 60,0% Cr i 40% O

Zad. 6

Na podstawie składników elementarnych substancji wyprowadzić .wzory empiryczne.

d) 30% As i 70% CI ... ..

e) 20% Ca, 48% Mo i 32% O

f) 43,4% Na, J 1,3% C i 45,3% O

Zad. 7

Wyprowadzić najprostszy wzór substancji w skład której wchodzi wodór, węgiel, tlen i azot w stosunku wagowym 1:3:4:7.

Zad. 8

Wyprowadzić wzór sody uwodnionej wiedząc, że przy prażeniu sody uwodnionej otrzymuje się sody bezwodnej Na2C03'

Równania. Obliczenia stechiometryczne

Zad. J

Ułożyć równanie reakcji kwasu ortofosforowego z wodorotlenkiem wapnia, w wyniku której powstaje fosforan trójwapniowy i woda.

2H₃PO₄+3Ca(OH)₂Ca₃(PO₄)₂+6H₂O

Zad. 2

Trudno rozpuszczalny siarczan baru można otrzymać przez wspó1dzialanie roztworu siarczanu glinu z roztworem chlorku baru. Ułożyć równanie reakcji.

Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂3BaSO₄+2AlCl₃

Zad. 3

Uzupełnić i dobrać współczynniki w następujących równaniach:

1. ?NaOH + Zn(N0₃)2 = 2NaN0₃ + ?v

2NaOH + Zn(N0₃)₂ = 2NaN0₃ + Zn(OH)₂

1. ?KOH + AICl₃ = 3KCl +?

3KOH + AlCl₃ =3KCl +Al.(OH)₃

1. ?NaOH + FeS04 = Na2S04 + ?

2NaOH + FeS04 = Na2S04 + Fe(OH)₂

1. AI₂(S04)3 + ?Ca(OH)2 = 3CaS04 + ?

AI₂(S04)3 + ?Ca(OH)2=3CaS04 + Al(OH)₃

1. ?FeCl₃ + ?Ca(OH)2 = 3CaCl₃ +?

3FeCl₃+3Ca(OH)₂=3CaCl₃+3Fe(OH)₂

Zad.4

W reakcji pomiędzy chlorowodorem i manganianiem(VlI) potasu wytwarza się chlorek manganu (II), chlorek potasu, woda i chlor. Ile molichlorowodoru i nadmanganianu potasowego powinno przereagować, aby wytworzyło się 0,50 mola chloru?

16HCL*KMnO₄MnCl₂+KCl+H₂O+Cl₂

Mn+5eMn²⁺/ x2

Cl^—2eCl₂/x5

16gHCl---5Cl₂

x ----- 0,5 x=1,6

Zad. 5

W wyniku całkowitego spalania węglowodorów w tlenie tworzy się dwutlenek węgla i woda. Obliczyć: a) ile dm³ CO₂ tworzy się przy spalaniu 8,0 dm³ acetylenu oraz b) ile dm³ tlenu zostanie zużytych w tej reakcji? Objętości gazów mierzone są w jednakowych warunkach temperatury i ciśnienia.

a)2C₂H₂+5O₂CO₂+2H₂O

8,0dm³---x dm³

2x22,4dm—4x22,4dm³ x=18dm³

b)8,0dm³C₂H₂----x dm³

2x22,4dm³ ----5x22,4 x=20dm³O₂