Przykładowe zadania

 

Nazewnictwo, reakcje redoks + zadania

Pazdro:

              5.1-37, 78-90, 100-110

              8.12-22,  30-50,  56-62,  93-115, 138-146, 160-170, 174-176

              9.70-85

 

1. 20 g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28 g kwasu siarkowego (VI). Obliczyć objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne).

2. Ile gramów kwasu siarkowego(VI) potrzeba do zobojętnienia 10g sody żrącej zawierającej 96g wodorotlenku sodu?

3. W 2kg wody rozpuszczono 200g ZnCl2 zawierającego 3% zanieczyszczeń. Obliczyć stężenie procentowe roztworu ZnCl2.

4. Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu 67,5 dm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych, w 440 g wody, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,1 g/cm3.

5. Do 100 cm3 1,5-molowego kwasu solnego dodano 6,5g cynku. Gdy wodór przestał się wydzielać, roztwór odparowano do sucha. Ile gramów chlorku cynku otrzymano?

6. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór 5-molowy z roztworem 1-molowym, aby otrzymać roztwór 2-molowy?

7. Do 1 dm3 0,5 molowego kwasu solnego dodano 250g 10% roztworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?

8. Zmieszano 15 cm3 3-molowego roztworu z 25 cm3 1,4-molowego roztworu. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

9. Do miareczkowania 20cm3 roztworu kwasu octowego zużyto 33,60 cm3 roztworu wodorotlenku sodowego o stężeniu 0,2040 mol/dm3. Obliczyć ile gramów kwasu octowego zawiera roztwór oraz stężenie molowe roztworu.

10. Obliczyć zawartość Ca(OH)2 w badanej próbce, jeżeli na miareczkowanie próbki zużyto 12,3 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,0163 mol/dm3.

11. Próbkę kwasu szczawiowego o masie 0,1800g miareczkowano roztworem NaOH zużywając 12 cm3 tego roztworu. Obliczyć stężenie molowe NaOH.

12. Ile cm3 0,0160-molowego roztworu NaOH zostanie zużyty podczas miareczkowania próbki kwasu szczawiowego o masie równej 2,0400g?

13. Obliczyć zawartość kwasu siarkowego(VI) w badanej próbce, jeżeli na miareczkowanie próbki zużyto 15,4 cm3  0,0987-molowego roztworu NaOH.

14. Ile cm3 0,0798-molowego roztworu kwasu solnego zostanie zużyte podczas miareczkowania 10g 6% roztworu NaOH?

15. Mieszaninę NaOH i NaCl o masie 2g rozpuszcono w wodzie i miareczkowano kwasem solnym, zużywając 25,0cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2000mol/dm3. Obliczyć skład procentowy mieszaniny.

16. Mieszaninę CaCl2 i Ca(OH)2 o masie 2,5g rozpuszczono w wodzie i miareczkowano 0,0225-molowym roztworem HCl  zużywając 15,7 cm3 roztworu HCl. Obliczyć skład procentowy mieszaniny.

17. Obliczyć stężenie procentowe kwasu solnego w badanej próbce, jeżeli na miareczkowanie 10,00g roztworu HCl zużyto 25,0 cm3 0,2000-molowego roztworu NaOH.

18. Ile gramów węglanu sodu zawiera badana próbka, jeśli na miareczkowanie próbki zużyto 18,7cm3 0,0360-molowego roztworu HCl?

19. Na miareczkowanie 20,00g roztworu kwasu szczawiowego zużyto 16,0 cm3 0,2400-molowego roztworu NaOH. Obliczyć procentową zawartość kwasu szczawiowego w roztworze.

20. Na miareczkowanie 15,5 cm3 roztworu H2SO4 zużyto 26,1 cm3 0,1200-molowego roztworu NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego.

21. Na miareczkowanie 25,0cm3 0,1000-molowego roztworu kwasu szczawiowego zużyto 13,4 cm3 roztworu NaOH. Obliczyć stężenie molowe NaOH.

22. Ile kwasu siarkowego (VI) zawiera badana próbka, jeżeli na miareczkowanie próbki zużyto 17,8 cm3 0,0098-molowego roztworu NaOH.

23. Mieszaninę KOH i K2SO4 o masie 2,56g rozpuszczono w wodzie i miareczkowano roztworem kwasu solnego. Obliczyć skład procentowy mieszaniny, jeżeli wiadomo, że podczas miareczkowania zużyto 27,8cm3 0,2500-molowego roztworu kwasu solnego.

24. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w 0,0300 molowym roztworze jednoprotonowego kwasu, którego stopień dysocjacji wynosi 15,00%.

25. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w 0,0050 molowym roztworze jednoprotonowego kwasu, którego stopień dysocjacji wynosi 12,50%.

26. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze, którego pOH = 8,85?

27. W 2,000 dm3 wody pochłonięto amoniak wydzielony z 2,6746 g chemicznie czy­stego chlorku amonowego, przy czym objętość roztworu nie uległa zmianie. Obliczyć pH w roztworze.

28. Na zmiareczkowanie 20 cm3 pewnego kwaśnego roztworu zużyto 36,22 cm3 1 molo­wego roztworu NaOH. Ile gramów stałego czystego NaOH potrzeba do zobojętnienia 5 dm3 tego roztworu?

29. Jaką objętość 0,2063 molowego roztworu KOH należy dodać do 150 cm3 0,1320 molowego roztworu tego wodorotlenku, aby otrzymać roztwór o takim samym stężeniu molowym, jak roztwór zawierający 15,5 g Ba(OH)2 w 1 dm3?

30. Do 28 cm3 roztworu KOH dodano 50 cm3 1,087 molowego kwasu solnego. Do zobojętnienia nadmiaru kwasu zużyto 10 cm3 0,1021 molowego roztworu NaOH. Ile milimoli KOH znajdowało się w 1 cm3 pierwotnego roztworu i jakie było jego stężenie molowe?

31. Do próbki 1 g CaCO3 dodano 35 cm3 0,5 molowego kwasu solnego. Nadmiar kwasu odmiareczkowano za pomocą 17,5 cm3 0,1 molowego roztworu NaOH. Obliczyć procentową zawartość CO2 w próbce.

32. Próbkę  dymiącego  H2SO4  o  masie  1 g rozcieńczono wodą i zmiareczkowano  za  pomocą 21,4 cm3 1 molowego roztworu NaOH. Obliczyć zawartość SO3 i H2SO4 w anali­zowanej próbce (wynik podać w gramach i procentach).

33. Mieszaninę  złożoną  wyłącznie z  Li2CO3 i  BaCO3 o  masie  1 g  zmiareczkowano za pomocą 15 cm3  1 molowego kwasu solnego. Obliczyć procentową zawartość BaCO3 w mieszaninie.

34. Jaką objętość 0,02 molowego roztworu KMnO4 trzeba zużyć do utlenienia 0,2 g Na2C2O4.

35. Ile moli kwasu borowego (H3BO3) znajduje się w 0,5 dm3 roztworu, który w 200 cm3 zawiera 6,2 g kwasu borowego?

36. Ile wody należy odparować z 200 cm3 0,1-molowego roztworu, aby otrzymać roztwór 2-molowy?

37. Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm3 0,2-molowego kwasu solnego i 440 cm3 0,1 molowego NaOH.

38. Obliczyć stężenie molowe nadtlenku wodoru w tzw. wodzie utlenionej, wiedząc, że 100cm3 roztworu zawiera 4,05g nadtlenku wodoru.

39. Jaką objętość 0,15 molowego NaOH można otrzymać z 0,25 dm3 0,75-molowego NaOH drogą rozcieńczenia?

40. Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm3 0,2-molowego kwasu siarkowego(VI) i 440 cm3 0,1 molowego NaOH.

41. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie 200g 6% roztworu siarczanu(VI) magnezu do objętości 500cm3.

42. Obliczyć pH 0,02-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI).

43. Jaką objętość 0,5-molowego roztworu węglanu sodu można sporządzić mając 20g czystego węglanu sodu?

44. 5 cm3 70% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,61 g/cm3 rozcieńczono do objętości 100 cm3. Obliczyć stężenie molowe.

45. Obliczyć pH 0,02-molowego roztworu kwasu azotowego(V).

46. Obliczyć masę cząsteczkową substancji, wiedząc, że w 0,6 dm3 0,2 molowego roztworu znajduje się 4,8g tej substancji.

47. Obliczyć objętość wody i objętość 1-molowego kwasu siarkowego, jakie należy zmieszać, aby otrzymać 0,5 dm3 0,25-molowego roztworu.

48. Obliczyć zawartość kwasu siarkowego(VI) w badanej próbce, jeżeli na miareczkowanie próbki zużyto 15,4 cm3 0,0987-molowego roztworu NaOH.

49. Obliczyć pH 0,02-molowego roztworu wodorotlenku sodu.

50. W jakiej objętości 2,5 molowego roztworu bromku wapnia znajduje się 5g tego związku?

51. Ile wody należy odparować z 350 cm3 0,2-molowego roztworu siarczanu(VI) srebra , aby otrzymać roztwór 1,5-molowy?

52. Ile cm3 0,0798-molowego roztworu kwasu solnego zostanie zużyte podczas miareczkowania 10g 6% roztworu NaOH.

53. Obliczyć pH 0,01-molowego roztworu wodorotlenku potasu.

54. 15 cm3 30% roztworu NaOH o gęstości 1,24g/cm3 rozcieńczono do objętości 200 cm3. Obliczyć stężenie molowe roztworu.

55. Mieszaninę NaOH i NaCl o masie 2g rozpuszcono w wodzie i miareczkowano kwasem solnym, zużywając 25,0cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2000mol/dm3. Obliczyć skład procentowy mieszaniny.

56. Obliczyć pH roztworu, który w 100 cm3 zawiera 0,004 g NaOH.

57. Ile gramów H2C2O4.2H2O potrzeba do sporządzenia 350 cm3 0,6-molowego roztworu kwasu szczawiowego?

58. Obliczyć objętość wody i objętość 3-molowego roztworu azotanu(V) wapnia, jakie należy zmieszać, aby otrzymać 2500 cm3 0,4-molowego roztworu.

59. Obliczyć pH roztworu, który w 200 cm3 zawiera 0,0073g chlorowodoru.

60. Ile gramów CuSO4.5H2O potrzeba do sporządzenia 650 cm3 0,02-molowego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II)?

61. Obliczyć stężenie procentowe kwasu solnego w badanej próbce, jeżeli na miareczkowanie 10,00g roztworu HCl zużyto 25,0 cm3 0,2000-molowego roztworu NaOH.

62. Obliczyć pH roztworu, który w 500 cm3 zawiera 0,0049g kwasu siarkowego(VI).

63. Obliczyć stężenie molowe kwasu azotowego(V), jeżeli 10 cm3 roztworu zawiera 0.063g tego kwasu.

64. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie 130g 15% roztworu kwasu szczawiowego do objętości 250cm3.

65. Obliczyć pH roztworu, który w 1000 cm3 zawiera 0,04g NaOH.

66. W jakiej objętości 1,5-molowego roztworu szczawianu amonowego znajduje się 70g tego związku?

67. Do 150cm3 0,2-molowego roztworu NaOH dodano 50cm3 roztworu kwasu solnego o nieznanym stężeniu, otrzymując 200 cm3 0,05-molowego roztworu NaOH . Obliczyć stężenie molowe dodanego roztworu kwasu solnego.

68. Obliczyć pH roztworu, który w 100 cm3 zawiera 0,063g kwasu azotowego(V).

69. Mieszano 100cm3 roztworu KOH i 170cm3 roztworu H2SO4 o stężeniach odpowiednio 0,2mol/dm3 i 0,07mol/dm3. Jaki odczyn będzie miał otrzymany roztwór.

70. Na miareczkowanie 15,5 cm3 roztworu H2SO4 zużyto 26,1 cm3 0,1200-molowego roztworu NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego.

71. Obliczyć pH roztworu, który w 500 cm3 zawiera 0,28g KOH.

72. Ile moli kwasu octowego znajduje się w 3 dm3 roztworu, który w 10 cm3 zawiera 0,5 g kwasu octowego?

73. Obliczyć stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(V), jeżeli po dodaniu 300 cm3 wody otrzymano 0,5 dm3 0,4-molowego roztworu kwasu azotowego(V).

74. Obliczyć pH roztworu, który w 50 cm3 zawiera 0,0002g NaOH.

75. Uzgodnić następujące reakcje redoks:

1. SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

2. S + HNO3 → H2SO4 + NO

3. Ag2S + HNO3 → AgNO3 + S + NO + H2O

4. Br2 + HClO + H2O → HBrO3 + HCl

5. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

6. HClO3 + H2SO3 → H2SO4 + HCl

7. HClO4 + H2SO3 → HCl + H2SO4

8. H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O

9. CuS + HNO3 → CuO + S + NO + H2O

10. Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O