*Zakaz Pauliego

Zakaz Pauliego głosi, że w danym stanie kwantowym może znajdować się jeden fermion - albo inaczej, że żadne dwa fermiony nie mogą w jednej chwili występować w dokładnie tym samym stanie kwantowym.

*Reguła Hunda

reguła mówiąca, że w atomie, w celu uzyskania najbardziej korzystnego energetycznie zapełnienia orbitali atomowych, powinno być jak najwięcej elektronów niesparowanych. Elektrony ulegają sparowaniu po pojedynczym zapełnieniu wszystkich form przestrzennych danych orbitali danej powłoki elektronowej.

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5 f → 6 d → 7 p

*Reguły zapełniania orbitali elektronami

*Podstawowe pojęcia chemiczne

Atom- podstawowy składnik materii. Składa się z małego dodatnio naładowanego jądra o dużej gęstości i otaczającej go chmury elektronowej o ujemnym ładunku elektrycznym.

Jądro atomowe- centralna część atomu zbudowana z jednego lub więcej protonów i neutronów, zwanych nukleonami. Jądro stanowi niewielką część objętości całego atomu, jednak to w jądrze skupiona jest prawie cała masa

Pierwiastek- taka substancja chemiczna, która składa się wyłącznie z atomów posiadających jednakową liczbę protonów w jądrze

Izotopy, -odmiany pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze atomu. Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową ale mają tę samą liczbę atomową

Elektrony walencyjne- elektrony znajdujące się na ostatniej, najbardziej zewnętrznej powłoce atomów. Liczba oraz poziomy energetyczne elektronów walencyjnych decydują w dużym stopniu o właściwościach atomów

*Symbol atomu

*Prawo okresowości

właściwości pierwiastków są periodycznie zależne od ich mas atomowych.

*Układ okresowy pierwiastków

zestawienie wszystkich pierwiastków chemicznych w postaci rozbudowanej tabeli, uporządkowanych według ich rosnącej liczby atomowej, grupujące pierwiastki według ich cyklicznie powtarzających się podobieństw właściwości

*Prawidłowości w układzie okresowym pierwiastków

energia jonizacji- nazywa się minimum energii, jaką należy użyć, by oderwać elektron od atomu

elektroujemność- miara tendencji do przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka. Bardziej elektroujemny pierwiastek "ściąga" do siebie elektrony tworzące wiązanie z atomem mniej elektroujemnym

masa atomowa- liczba określająca, ile razy masa średniego atomu danego pierwiastka jest większa od pewnej masy wzorcowej

promienie atomowe- umowna odległość najdalej położonych elektronów występujących w danym atomie od jądra tego atomu,

gęstość

temperatury topnienia i wrzenia

przewodność cieplna- zdolność substancji do przewodzenia ciepła.

reaktywność- zdolność pierwiastków chemicznych do wejścia w reakcję chemiczną z innym związkiem lub pierwiastkiem.

*Reguła oktetu

atomy pierwiastków dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliżej położonego gazu szlachetnego czyli do uzyskania układu oktetu elektronów walencyjnych

*Reguła 18 elektronów- w której uwzględnia się zapełnianie orbitali d (10 elektronów).

*Rodzaje wiązań chemicznych:

Wiązanie kowalencyjne- istnienie pary elektronów, które są współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba atomy tworzące to wiązanie.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane- Wiązanie ( kowalencyjne) spolaryzowane polega na uwspólnianiu jednego lub kilku par elektronowych które są przesunięte w kierunku atomu o większej elektoujemności

Wiązanie jonowe- elektrostatyczne oddziaływanie między jonami o różnoimiennych ładunkach

Wiązanie z deficytem elektronów

Wiązanie wodorowe- polegającego głównie na przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem elektroujemnym zawierającym wolne pary elektronowe

Wiązanie zdelokalizowane wiązanie obejmujące swym zasięgiem więcej niż dwa atomy

Wiązanie metaliczne- wszystkie wiązania bezpośrednio między atomami metali.

*Teoria orbitali molekularnych funkcją, opisującą stan elektronu w cząsteczce

Orbitale molekularne dzieli :

• Zlokalizowane

• zdelokalizowane,

*Hybrydyzacja- tworzenie mieszanych orbitali elektronowych w cząsteczce związku chemicznego

*Rząd wiązania- liczba par elektronów na orbitalach wiążących pomniejszona o liczbę par elektronów na orbitalach antywiążących. im wyższy jest rz.w., tym większa jest trwałość wiązania.

*Podstawowe pojęcia chemiczne

Liczba atomowa- (Z) liczba protonów znajduje się w jądrze danego atomu.

Liczba masowa- (A) wartość opisująca liczbę protonów i neutronów

Mol, jednostka liczności materii

Stała Avogadra, to stała fizyczna liczbowo równa ilości atomów, cząsteczek lub innych cząstek materii zawartych w jednym molu tej materii.

Reakcja chemiczna, każdy proces, w wyniku którego następuje zrywanie lub powstawanie nowych wiązań chemicznych

Współczynnik stechiometryczny, liczba znajdująca się przed substratem lub produktem, która odpowiada za ilość cząsteczek potrzebnych do rozwiązania równania.

Wartościowość, cecha pierwiastków chemicznych oraz jonów określająca liczbę wiązań chemicznych, którymi dany pierwiastek bądź jon może łączyć się z innymi.

Stopień utlenienia, formalna wartość ładunku atomu w związku chemicznym przy założeniu, że wszystkie wiązania chemiczne w danej cząsteczce mają charakter wiązań jonowych

Efekt energetyczny reakcji- energia związana z danym procesem/reakcją.