Ćwiczenie praktyczne nr 1

Temat: Miareczkowanie alkacymetryczne

Elwira Nowicka

Inżynieria i gospodarka wodna

Grupa 3

Próbka nr 3

07.10.2013r.

Miareczkowanie to metoda stosowana w chemicznej analizie ilościowej. Polega na dodawaniu małymi porcjami roztworu mianowanego do oznaczanej próbki w taki sposób, aby doszło między nimi do reakcji chemicznej. Miareczkowanie alkacymetryczne oparte jest na reakcji zobojętniania. Jest to reakcja zasady z kwasem w wyniku której powstaje sól i woda.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Kolejność wykonywanych działań:

1. Otrzymany roztwór rozcieńczamy wodą destylowaną do 250 ml i dokładnie mieszamy.

2. Pipetą odmierzamy 25 ml roztworu i przelewamy do kolby stożkowej.

3. Do każdego z trzech roztworów dodajemy trzy krople wskaźnika:

1. Błękitu bromotymolowego

2. Fenoloftaleiny

3. Oranżu metylowego

1. Odczytujemy początkową ilość kwasu HCl w biurecie.

2. Cały czas mieszając roztwór, należy dodawać krople kwasu. W momencie zmiany barwy roztworu, zamykamy zawór z kwasem.

3. Odczytujemy końcową ilość kwasu HCl w biurecie.

4. Obliczamy różnicę odczytanych wartości przed i po doświadczeniu.

5. Przechodzimy do kolejnego doświadczenia z nastepnym wskaźnikiem.

Wyniki miareczkowania:

1. Błękit bromotymolowy:

Ilość kwasu przed rozpoczęciem miareczkowania: 15.7 cm³

Ilość kwasu po zakończeniu miareczkowania: 22.9 cm³

22.9 cm³ - 15.7 cm³ = 7.2 cm³

1. Fenoloftaleiny:

Ilość kwasu przed rozpoczęciem miareczkowania: 22.9 cm³

Ilość kwasu po zakończeniu miareczkowania: 30 cm³

30 cm³ – 22.9 cm³ = 7.1 cm³

1. Oranżu metylowego:

Ilość kwasu przed rozpoczęciem miareczkowania: 30 cm³

Ilość kwasu po zakończeniu miareczkowania: 37.3 cm³

37.3 cm³ – 30 cm³ = 7.3 cm³

Obliczamy średnią arytmetyczną zużytego kwasu HCl w miareczkowaniu:

X= 7.2 cm³ + 7.1 cm³ + 7.3 cm³ = 7.2 cm

3

Wyprowadzamy wzór na masę zasady:

$$\frac{m_{z}}{R_{z}} = C_{k} \bullet V_{k}$$

Po przekształceniu wzoru otrzymujemy:

m_z = R_z • C_k • V_k

m_z- masa zasady

C_k- stężenie roztworu

V_k- objętość kwasu

R_z- wartość gramorównoważnika

m_z= 0,1$\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}} \bullet \mathbf{X} \bullet 10^{- 3}\text{dm}^{3} \bullet 40\frac{g}{\text{mol}} \bullet 10$

m_z= 0,1$\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}} \bullet \mathbf{7}\mathbf{,}\mathbf{2} \bullet 10^{- 3}\text{dm}^{3} \bullet 40\frac{g}{\text{mol}} \bullet 10$

^{Otrzymaliśmy 0.288g zasady sodowej.}