Egzamin z chemii dla I roku Inżynierii Środowiska (Z)

20.06.2009 r. Rok akademicki 2008/2009

Maksymalnie - 32 pkt. ...................................................

Uzyskano................................... Imię i nazwisko

GRUPA II

1. Co to są izotopy? Wyjaśnij na przykładzie wodoru.

2. Podaj liczbę elektronów na ostatniej powłoce dla pierwiastków grup głównych w układzie okresowym.

3. Podaj definicję liczby masowej i liczby porządkowej pierwiastków.

4. Wymień 5 rodzajów wiązań wewnątrzcząsteczkowych.

5. Napisz, jakie wiązania występują w związkach ulegających dysocjacji. 0,5 pkt.

6. Podaj definicję dysocjacji elektrolitycznej i stopnia dysocjacji.

7. Napisz reakcję dysocjacji wody oraz podaj nazwy otrzymanych jonów.

8. Napisz równania dysocjacji oraz stałe dysocjacji (jeśli występują) dla następujących związków:

a/ kwas octowy b/ azotan(V) potasu

1. Podaj definicję pH, wzór oraz zakresy wartości dla każdego rodzaju odczynu.

2. Obliczyć pH dla roztworów:

a/ 0,005 M kwasu siarkowego(VI) b/ 0,01 M wodorotlenku potasu

1. Obliczyć stężenie jonów:

a/ wodorowych dla roztworu o pH = 1 b/ wodorotlenowych dla roztworu o

pH = 12

1. Obliczyć stężenie molowe wodorotlenku amonu, którego pH = 13, a stopień dysocjacji wynosi 10%.

2. Jaki będzie odczyn roztworu po rozpuszczeniu w wodzie następujących substancji (napisz ich wzory):

a/ tlenek potasu c/ tlenek węgla(IV)

b/ gazowy siarkowodór d/ gazowy amoniak

14. Napisz reakcje hydrolizy i stałe hydrolizy dla następujących soli: 2 pkt.

a/ siarczan(IV) sodu b/ węglan amonu

15. Podaj przykład soli, która w wyniku hydrolizy tworzy środowisko kwaśne (napisz odpowiednią reakcję i stałą tej reakcji).

16. Ile gramów chlorku sodu należy rozpuścić, aby otrzymać 200 g roztworu o stężeniu 25%?

17. Który tlenek żelaza zawiera więcej czystego metalu? Wynik podaj w procentach wagowych.

Masy atomowe: żelazo - 56, tlen -16

18. Ile moli substancji potrzeba do przygotowania 5 dm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³?

19. Jakie będzie stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 40 ppm?

sód – 23, tlen – 16, wodór - 1

20. Jakie będzie stężenie molowe roztworu, gdy rozpuścimy 6,02 × 10²³ cząsteczek kwasu solnego otrzymując 1 dm³ roztworu?

21. Podaj definicję iloczynu rozpuszczalności.

22. Napisz reakcje sodu, tlenku sodu i wodorotlenku sodu z kwasem azotowym(V).

(3 reakcje)

23. Napisz reakcje z wodą następujących substancji:

a/ tlenek węgla(II) c/ tlenek strontu e/ tlenek azotu(III)

b/ tlenek litu d/ tlenek siarki(VI) f/ amoniak

24. Ile tlenu potrzeba do całkowitego spalenia 24 g węgla? Wynik podaj w gramach, molach i dm³. węgiel – 12, tlen - 16

25. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 32 g tlenku siarki(IV)? siarka – 32, tlen - 16

26. Przelicz następujące jednostki:

a/ 1 m³ = ....................... dm³ = ....................... cm³ = .......................ml

b/ 0,1 mola gazowego tlenu zajmuje objętość ....................... dm³ w warunkach normalnych tj. (podaj jakie to warunki) ................................................................................

27. Wśród następujących par związków wskaż, który będzie utleniaczem, a który reduktorem:

a/ Cr₂O₇^2- i Cl^- b/ FeSO₄ i KMnO₄

28. Podaj stopnie utlenienia węgla w następujących związkach:

CO₂ Li₂CO₃ CO₃^2- C CH₄ HCO₃^- C₂O₄^2- CaC₂

29. Uzgodnij podaną niżej reakcję redox. Wskaż utleniacz i reduktor oraz podaj ich poprawne nazwy.

1,5 pkt.

PbS + HNO₃ → PbO + NO + S + H₂O

30. Napisz wzory następujących jonów:

węglanowy - .................... chlorkowy - ....................

wodorowęglanowy - .................... chloranowy(I) - ....................

miedzi(II) - .................... siarczkowy - ....................

wapnia - .................... siarczanowy(VI) - .................... sodu - .................... amonu - ....................

31. Przelicz następujące jednostki:

a/ 1 kg = ....................... g = ....................... mg = .......................µg

b/ 0,4 kg/m³ = ....................... g/m³ = ....................... g/cm³