egz, e (7), EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004


EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004

Termin drugi (poprawkowy)

  1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH następujących roztworów:

  1. 0,2 mol/l wodny roztwór zasady organicznej o Kb = 2,5·10-4

  2. 10 ml roztworu A zmieszano z 18 ml 0,1 mol/l kwasu solnego

  3. 10 ml roztworu A zmieszano z 20 ml 0,1 mol/l kwasu solnego

  4. 10 ml roztworu A zmieszano z 22 ml 0,1 mol/l kwasu solnego

2. W celu oznaczenia zawartości jonów magnezu i wapnia w wodzie mineralnej, 20 ml próbki tej wody miareczkowano roztworem wersenianu dwusodowego EDTA o stężeniu 0,05316 mol/l, zużywając średnio 21,85 ml titranta na próbkę, gdy miareczkowanie prowadzono przy pH 10 wobec czerni eriochromowej T oraz średnio 11,75 ml titranta na próbkę, gdy miareczkowanie prowadzono przy pH 13 wobec mureksydu. Podaj w g/l zawartość jonów magnezowych i wapniowych w badanej wodzie mineralnej. M{Mg}= 24,30 g/mol, M{Ca}= 40,08 g/mol.

3. A: Sporządzono roztwór zawierający po 0,2 mol/l jodu, jonów jodkowych, jonów żelaza(II) i jonów żelaza(III) w wodzie. W którym kierunku pobiegnie reakcja redoks w tym roztworze: utleniania żelaza(II) do żelaza(III), czy utleniania jonów jodkowych do jodu?

B: Czy kierunek reakcji się zmieni, jeżeli roztwór A zmieszamy z jednakową objętością roztworu cyjanku potasu o stężeniu 3 mol/l? E0{Fe3+/Fe2+} = 0,770 V, E0{I2/I-} = 0,535 V, {[Fe(CN)6]3-}= 4,0·1043, {[Fe(CN)6]4-}= 2,5·1035.

  1. W jakich granicach należy utrzymać stężenie octanu sodowego, aby z roztworu zawierającego 0,01 mol/l jonów Cr3+ , 0,25 mol/l jonów Cu2+ i 1 mol/l kwasu octowego, wytrącił się tylko wodorotlenek chromu? Jakiemu przedziałowi pH odpowiadają te dwa graniczne stężenia?

KSO{Cr(OH)3} = 1,00·10-31 , KSO{Cu(OH)2} = 2,51·10-19 Ka{CH3COOH} = 1,58·10-5

  1. Omów jodometryczną metodę oznaczania utleniaczy: sposób postępowania, titrant, substancje podstawowe, wskaźnik, ograniczenia.

6. Wymień i krótko opisz techniki miareczkowań kompleksometrycznych.

7. Napisz równania następujących reakcji i opisz krótko obserwowany efekt analityczny tzn. zmiana barwy, wytrącenie osadu (kolor i inne właściwości), wydzielenie gazu (kolor, zapach, charakter kwasowo-zasadowy, charakter redoks i inne właściwości) itp. Jeżeli reakcja jest wieloetapowa, tzn. występuje reakcja z nadmiarem reagenta, proszę to uwzględnić.

A: Reakcje jonów Cu2+ i Cd2+ z amoniakiem i następnie z jonami cyjankowymi.

B: Reakcje osadów Hg2Cl2 i AgCl z amoniakiem.

C: Reakcje roztwarzania As2S3 w kwasie azotowym, siarczku amonu i wielosiarczku amonu.

D: Po jednej reakcji ilustrującej charakter redoks jonów szczawianowego, azotanowego (III), chloranowego i chlorkowego.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
egz, e (5), EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004
Pracownia z Chemii Organicznej dla II roku Ochrony Srodowiska, Chemia, chemia organiczna
egzamin 3, Praca kontrolna zaliczeniowa dla II roku psychologii stacjonarnej
Egzamin z mineralogii dla II roku geologii odpowiedzi
Pytania+do+egzaminu+praktycznego+dla+II+roku, Fizjoterapia, Fizykoterapia
eGZAMIN 5, Praca kontrolna zaliczeniowa dla II roku psychologii stacjonarnej
Pytania do egzaminu praktycznego dla II roku (1)(1), st. Rehabilitacja Testy
sieci dla II roku
TEMATY ĆWICZEŃ DLA II ROKU (Nauczanie przedkliniczne zachowawcza)
Egzamin końcwy, prezent od II roku - miesnie
LISTANR5, Praca kontrolna zaliczeniowa dla II roku psychologii stacjonarnej
Tematyka seminarium dyplomowego dla II roku BP
egz, e (4), Egzamin Chemia analityczna
NEONATO, Pytania egzaminacyjne z zakresu neonatologii dla III roku
PL wyklad dla II roku id 360452 Nieznany
ZAJECIA TERENOWE dla II Roku Wychowania Fizycznego, AWF, Zajęcia terenowe
TEMATY WYKŁADÓW DLA II ROKU (Mikrobiologia i immunologia)
materiały dla II roku
TEMATY ĆWICZEŃ DLA II ROKU (Fizjologia narządu żucia)

więcej podobnych podstron