EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004
Termin drugi (poprawkowy)
Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH następujących roztworów:
0,2 mol/l wodny roztwór zasady organicznej o Kb = 2,5·10-4
10 ml roztworu A zmieszano z 18 ml 0,1 mol/l kwasu solnego
10 ml roztworu A zmieszano z 20 ml 0,1 mol/l kwasu solnego
10 ml roztworu A zmieszano z 22 ml 0,1 mol/l kwasu solnego
2. W celu oznaczenia zawartości jonów magnezu i wapnia w wodzie mineralnej, 20 ml próbki tej wody miareczkowano roztworem wersenianu dwusodowego EDTA o stężeniu 0,05316 mol/l, zużywając średnio 21,85 ml titranta na próbkę, gdy miareczkowanie prowadzono przy pH 10 wobec czerni eriochromowej T oraz średnio 11,75 ml titranta na próbkę, gdy miareczkowanie prowadzono przy pH 13 wobec mureksydu. Podaj w g/l zawartość jonów magnezowych i wapniowych w badanej wodzie mineralnej. M{Mg}= 24,30 g/mol, M{Ca}= 40,08 g/mol.
3. A: Sporządzono roztwór zawierający po 0,2 mol/l jodu, jonów jodkowych, jonów żelaza(II) i jonów żelaza(III) w wodzie. W którym kierunku pobiegnie reakcja redoks w tym roztworze: utleniania żelaza(II) do żelaza(III), czy utleniania jonów jodkowych do jodu?
B: Czy kierunek reakcji się zmieni, jeżeli roztwór A zmieszamy z jednakową objętością roztworu cyjanku potasu o stężeniu 3 mol/l? E0{Fe3+/Fe2+} = 0,770 V, E0{I2/I-} = 0,535 V, {[Fe(CN)6]3-}= 4,0·1043, {[Fe(CN)6]4-}= 2,5·1035.
W jakich granicach należy utrzymać stężenie octanu sodowego, aby z roztworu zawierającego 0,01 mol/l jonów Cr3+ , 0,25 mol/l jonów Cu2+ i 1 mol/l kwasu octowego, wytrącił się tylko wodorotlenek chromu? Jakiemu przedziałowi pH odpowiadają te dwa graniczne stężenia?
KSO{Cr(OH)3} = 1,00·10-31 , KSO{Cu(OH)2} = 2,51·10-19 Ka{CH3COOH} = 1,58·10-5
Omów jodometryczną metodę oznaczania utleniaczy: sposób postępowania, titrant, substancje podstawowe, wskaźnik, ograniczenia.
6. Wymień i krótko opisz techniki miareczkowań kompleksometrycznych.
7. Napisz równania następujących reakcji i opisz krótko obserwowany efekt analityczny tzn. zmiana barwy, wytrącenie osadu (kolor i inne właściwości), wydzielenie gazu (kolor, zapach, charakter kwasowo-zasadowy, charakter redoks i inne właściwości) itp. Jeżeli reakcja jest wieloetapowa, tzn. występuje reakcja z nadmiarem reagenta, proszę to uwzględnić.
A: Reakcje jonów Cu2+ i Cd2+ z amoniakiem i następnie z jonami cyjankowymi.
B: Reakcje osadów Hg2Cl2 i AgCl z amoniakiem.
C: Reakcje roztwarzania As2S3 w kwasie azotowym, siarczku amonu i wielosiarczku amonu.
D: Po jednej reakcji ilustrującej charakter redoks jonów szczawianowego, azotanowego (III), chloranowego i chlorkowego.