Egzamin Chemia analityczna -termin zerowy 2004

1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH w punkcie równoważnikowym podczas miareczkowania 100 ml kwasu propionowego o stężeniu 0,1 mol/l wodorotlenkiem sodowym o stężeniu 0,1 mol/l. Oblicz skok pH w pobliżu punktu równoważnikowego (PR+0,1%). K_a{C₂H₅COOH}= 1,3∙10^-5

2. Ze skały dolomitowej składającej się z węglanów magnezu, wapnia i baru pobrano próbkę o masie 1,3639 g. Rozpuszczono ja w rozcieńczonym kwasie octowym i zadano nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego. Wytrącony biały krystaliczny osad po odsączeniu, przemyciu i wyprażeniu ważył 0,2148 g. Odczyn przesączu podniesiono do ok. pH = 9 za pomocą amoniaku i uzupełniono wodą destylowaną do 200 ml. Z otrzymanego roztworu pobierano porcje o objętości 10 ml i miareczkowano je wobec czerni eriochromowej T wersenianem dwusodowym o stężeniu 0,04617 mol/l, zużywając średnio 14,25 ml titranta na jedną porcję. Napisz równania reakcji zachodzących podczas tej analizy i oblicz procentową zawartość węglanów magnezu, wapnia i baru w analizowanym dolomicie.

M{C}= 12,01, M{O}= 16,00, M{Mg}= 24,31, M{S}= 32,06, M{Ca}= 40,08,

M{Ba}= 137,34.

3. Oblicz przy jakim stężeniu jonów siarczkowych rozpocznie się wytrącanie siarczku kadmu z roztworu powstałego przez rozpuszczenie 1 g CdSO₄∙7H₂O w 80 ml

A: wody

B: 0,5 mol/l roztworu cyjanku potasu.

K^SO{CdS}= 1,6∙10^-28, {[Cd(CN)₄]^2-}= 2,5∙10¹³, M{Cd}= 112,41, M{S}= 32,06, M{O}= 16,00, M{H}= 1,01

4. Podaj graniczną wartość pH, poniżej której rozpocznie się utlenianie jonów bromkowych do bromu w roztworze zawierającym 0,05 mol/l jonów Cr³⁺, 0,95 mol/l jonów Cr₂O₇^2-, 0,99 mol/l jonów Br^- i 0,01 mol/l bromu Br₂

E⁰{Br₂/Br^-}= 1,09 V, E⁰{Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺}= 1,33 V.

5. Czynniki wpływające na selektywność i specyficzność oznaczeń kompleksometrycznych (np. wpływ pH )

6. Źródła błędów i przekłamań w analizie wagowej.

7. Jak oznaczyć obok siebie AsO₃^3- , AsO₄^3- i PO₄^3- .

---