Iloczyn rozpuszczalności

Zad.1 Oblicz:

1. stężenia jonów [Hg²⁺] i [S²⁻] w HgS jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1 • 10⁻⁵⁰.

2. stężenia jonów [Ca²⁺] i [SO₄²⁻] w CaSO­­­₄ jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 9, 1 • 10⁻⁶.

3. stężenia jonów w AgCl jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1, 6 • 10⁻¹⁰.

4. stężenia jonów w ZnS jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1, 1 • 10⁻²⁴.

5. stężenia jonów w MgCO­­₃ jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 2, 6 • 10⁻⁵.

Zad.2 Oblicz:

1. stężenia jonów [Pb²⁺] i [Cl⁻] w PbCl­₂ jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 3, 4 • 10⁻⁴.

2. stężenia jonów [Ag⁺] i [S²⁻] w Ag₂S jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1, 6 • 10⁻⁴⁹.

3. stężenia jonów w Ag₂SO₄ jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 7 • 10⁻⁵.

4. stężenia jonów w PbJ₂ jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 7 • 10⁻⁹.

5. stężenia jonów w PbBr₂ jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 2 • 10⁻⁵.

Zad.3

1. Jakie musi być minimalne stężenie jonów CO₃²⁻ w węglanie wapnia aby wytrącił się osad, jeżeli stężenie jonów Ca²⁺ wynosi ${7 \bullet 10}^{- 4}\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ , a iloczyn rozpuszczalności tej soli ma wartość 3, 1 • 10⁻⁹

2. Jakie musi być minimalne stężenie jonów [Pb²⁺] w PbJ₂ wytrącił się osad, jeżeli stężenie jonów J⁻ wynosi ${3,5 \bullet 10}^{- 2}\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ , a iloczyn rozpuszczalności tej soli ma wartość 7 • 10⁻⁹.

3. Jakie musi być minimalne stężenie jonów [J⁻] w AgJ wytrącił się osad, jeżeli stężenie jonów Ag⁺ wynosi ${2 \bullet 10}^{- 5}\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ , a iloczyn rozpuszczalności tej soli ma wartość 6, 3 • 10⁻¹⁶.

4. Jakie musi być minimalne stężenie jonów [Ag⁺] w Ag₂SO₄ wytrącił się osad, jeżeli stężenie jonów SO₄²⁻ wynosi ${7,77 \bullet 10}^{- 2}\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ , a iloczyn rozpuszczalności tej soli ma wartość 7 • 10⁻⁵.

Zad.4

1. Oblicz, czy wytrąci się osad chlorku srebra, jeżeli do 400 cm³ 0,02 molowego roztworu AgNO₃ dodano 200 cm³ 0,3 molowego roztworu HCl. Iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi 1, 6 • 10⁻¹⁰.

2. Oblicz, czy wytrąci się osad chlorku ołowiu (II), jeżeli do 250 cm³ 0,001 molowego roztworu Pb(NO₃ )₂ dodano 150 cm³ HCl o stężeniu 0,24 $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ . Iloczyn rozpuszczalności PbCl₂ wynosi 2, 4 • 10⁻⁴.

3. Oblicz, czy wytrąci się osad węglanu magnezu, jeżeli do 400 cm³ roztworu Mg(NO₃)₂ o stężeniu

0,1 $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ dodano 100 cm³ 0,2 molowego roztworu Na₂CO₃. Iloczyn rozpuszczalności MgCO₃ wynosi 2, 6 • 10⁻⁵.

1. Oblicz, czy wytrąci się osad siarczanu (VI) wapnia, jeżeli do 350 cm³ 0,003 molowego roztworu chlorku wapnia dodano 50 cm³ 0,01 molowego roztworu Na₂SO₄. Iloczyn rozpuszczalności CaSO₄ wynosi 9, 1 • 10⁻⁵.

2. Oblicz, czy wytrąci się osad siarczanu (VI) wapnia, jeżeli do 200 cm³ 0,002 molowego roztworu chlorku wapnia dodano 50 cm³ 0,01 molowego roztworu Na₂SO₄. Iloczyn rozpuszczalności CaSO₄ wynosi 9, 1 • 10⁻⁵.

3. Oblicz, czy wytrąci się osad jodku ołowiu (II), zmieszano 200 cm³ 0,1 molowego roztworu Pb(NO₃)₂ i 300 cm³ 0,01 molowego roztworu KJ. Iloczyn rozpuszczalności PbJ₂ wynosi 8 • 10⁻⁹.

Zad.5

1. Oblicz rozpuszczalność Mg(OH)­₂ w temperaturze 298 K , jeżeli iloczyn rozpuszczalności tego wodorotlenku wynosi 1, 2 • 10⁻¹¹

2. Oblicz rozpuszczalność CaCO₃ w temperaturze 298 K , jeżeli iloczyn rozpuszczalności tego związku wynosi 3, 1 • 10⁻⁹

Zad.6

Do 2 dm³ wody wprowadzono 1 g PbCrO₄. Oblicz stężenie jonów [Pb²⁺] i CrO₄²⁻ w otrzymanym roztworze. Iloczyn rozpuszczalności PbCrO₄ wynosi 1, 8 • 10⁻¹⁴.

Zad.7

1. Rozpuszczalność AgJ w temperaturze 293 K wynosi ${3 \bullet 10}^{- 6\ }\frac{g}{\text{dm}^{3}}$. Oblicz iloczyn rozpuszczalności tej soli w podanych warunkach.

ODPOWIEDZI

Zadanie 1

1a) ${1 \bullet 10}^{- 25}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ 1b) ${3 \bullet 10}^{- 3}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ 1c) ${1,26 \bullet 10}^{- 5}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

1d) ${1,05 \bullet 10}^{- 12}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ 1e) ${5,1 \bullet 10}^{- 3}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

Zadanie 2

2a) [Pb²⁺]= 3, 9 • 10⁻² $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

2b) [S²⁻]= ${3,41 \bullet 10}^{- 17}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

2c) .................

2d) [Pb²⁺]= ${1,21 \bullet 10}^{- 3}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$ [J⁻]= 2, 42 • 10⁻³ $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

Zadanie 3

3a) CO₃²⁻= ${4 \bullet 10}^{- 6}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

3b) [Pb²⁺] =  5, 7 • 10⁻⁶ $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

3c) .......................................................

3d) [Ag⁺] = 3 • 10⁻² $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

Zadanie 4

4a) tak 4b) nie 4c) tak 4d) nie 4e) nie 4f) ........

Zadanie 5

....................................................................................................................................................................