Dorota Zydroń

Barbara Giza

Inżynieria Środowiska

Projekt I

Zad.1

Tabela obliczeniowa

tlenek	zawartość [%]	masa molowa	udział molowy	procentowy udział molowy	kationy	procentowy udział molowy kationów	procentowy udział molowy tlenu	udział molowy kationów znormalizowany dla 6 tlenów
SiO2	47,110	60,080	0,784	47,970	Si	47,970	95,941	1,743
TiO2	5,020	79,840	0,063	3,847	Ti	3,847	7,693	0,140
Al2O3	9,230	101,930	0,091	5,540	Al	11,080	16,619	0,403
Fe2O3	2,890	159,660	0,018	1,107	Fe^3+	2,215	3,322	0,080
FeO	3,850	71,830	0,054	3,279	Fe^2+	3,279	3,279	0,119
MnO	0,300	70,920	0,004	0,259	Mn	0,259	0,259	0,009
CaO	20,150	56,060	0,359	21,989	Ca	21,989	21,989	0,799
MgO	9,800	40,310	0,243	14,873	Mg	14,873	14,873	0,540
Na2O	1,150	61,960	0,019	1,135	Na	2,271	1,135	0,083
Suma	99,500	Â	1,635	100,000	Â	107,783	165,111

Diagram punktu projekcyjnego minerału przedstawiający zależność Q-J

Trójkąt klasyfikacyjny:

Mg-14,873=>37,051%

Ca- 21,989=>54,780%

Fe - 3,279=>8,169%

Wzór krystalochemiczny piroksenu:

(Ca_0,799 Na_0,025 Mn_0,009)( Mg_0,54 Fe²⁺_0,194 Fe³⁺_0,08 Al_0,146 Ti_0,14 )[(Si_1,743 Al_0,257)O₆]

Klinopiroksen wapniowo-magnezowo-tytanowy

Zad. 2

Obliczam masÄ™ HgS:

m=m_s*C_p=1t*3%=30 kg

Obliczam masÄ™ Pb:

m_Pb= 200,59*30kg/(200,59+32,06)=25,8659 kg

W 1 tonie rudy siarczku rtęci (cynober) jest rtęci.

Zad.3

czas [h]	próbka 1	próbka 2	próbka 3	średnia	odchylenie standardardowe	2* odchylenie standardowe	błąd [%]
1	1,00	1,10	1,10	1,07	0,06	0,12	10,83
2	4,00	4,20	4,40	4,20	0,20	0,40	9,52
5	25,00	23,80	24,90	24,57	0,67	1,33	5,42
10	100,00	105,00	99,80	101,60	2,95	5,89	5,80
20	400,00	420,00	441,00	420,33	20,50	41,00	9,76
50	2500,00	1875,00	2894,10	2423,03	513,89	1027,78	42,42
100	2525,00	2651,30	2253,60	2476,63	203,21	406,43	16,41
200	2625,00	2756,30	2894,10	2758,47	134,56	269,13	9,76
500	3025,00	3176,30	317,60	2172,97	1608,57	3217,15	148,05
950	5525,00	5801,30	5511,20	5612,50	163,65	327,30	5,83

4. Tabela przedstawiająca zawartość tlenków w % wagowych.

pierwiastki	skała 1	skała 2	skała 3	masy pierwiastków	wzory tlenków	masy tlenków	skała 1	skała 2	skała 3
Si	43,65	22,91	2,21	28,09	SiO2	60,09	93,38	49,01	4,73
Ti	0,03	0,56	0,26	47,87	TiO2	79,87	0,05	0,93	0,43
Al	0,32	10,93	1,38	26,98	Al2O3	101,96	0,60	20,65	2,61
Fe^3+	0,36	2,52	1,82	55,85	Fe2O3	159,70	0,51	3,60	2,60
Fe^2+	n. a.	3,49	4,27	55,85	FeO	71,85	n.a.	4,49	5,49
Mg	0,04	0,22	2,23	24,31	MgO	40,31	0,07	0,36	3,70
Mn	n. a.	0,23	0,18	54,94	MnO	70,94	n.a.	0,30	0,23
Ca	0,08	2,41	31,83	40,08	CaO	56,08	0,11	3,37	44,54
Na	0,40	1,62	0,08	22,99	Na2O	61,98	0,54	2,18	0,11
K	1,79	1,87	0,21	39,10	K2O	94,20	2,16	2,25	0,25
P	0,01	0,01	n.a	30,97	P2O5	141,94	0,02	0,02	n.a.
C	0,18	0,22	9,32	12,01	CO2	44,01	0,66	0,81	34,15
H2O^+	n. a.	8,17	1,50	Â	Â	Â	n. a.	8,67	1,59
H2O^-	0,93	1,46	0,70	Â	Â	Â	0,99	1,55	0,74
LOI	0,37	3,26	n.a.	Â	Â	Â	0,40	3,46	n.a.
SUMA	48,16	59,88	55,99	Â	Â	Â	99,49	101,67	101,17
Poddane analizie próbki należą do trzech skał osadowych, stąd biorąc pod uwagę zawartości poszczególnych tlenków możemy wysunąć następujące wnioski: w pierwszym przypadku bardzo duża zawartość kwarcu wskazuje, że może to być piaskowiec o spoiwie krzemionkowym, bądź piaskowiec kwarcytowy. W przypadku drugiej próbki zauważamy znaczną ilość krzemionki oraz tlenku glinu, oraz sporą zawartość H2O^+ może to być woda konstrukcyjna np. w minerałach ilastych lub mikach, stąd nasuwa sie wniosek że może to być ił, glina czy iłowiec. W ostatniej próbce obserwujemy znaczną zawartość tlenków wapnia i wegla, stąd jest to prawdopodobnie wapień. Zawartość licznych tlenków innych pierwiastków i wody silnie związanej wskazuje na jego zanieczyszczenie minerałami ilastymi.