1. Informacje wstępne

2. Zależności stechiometryczne.

3. Sposoby wyrażania stężeń.

4. Stechiometria i stężenia.

5. Kolokwium.

6. Równowaga chemiczna.

7. Dysocjacja, iloczyn jonowy, pH.

8. Kolokwium.

9. Mieszaniny buforowe, hydroliza.

10. Iloczyn rozpuszczalności.

11. Kolokwium.

12. Kompleksy.

13. Układy redox i elektroliza.

14. Kolokwium.

15. Prawa gazowe.

LITERATURA:

1. K.Juszczyk, J.Nieniewska - Ćwiczenia rachunkowe z chemii ogólnej,
   zagadnienia wybrane. WPW, Warszawa, 1996

2. Z.Galus - Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. PWN, Warszawa,
   1993

3. H.Całus - Podstawy obliczeń chemicznych. WNT, Warszawa, 1983

4. A.Śliwa - Zbiór zadań z chemii ogólnej i nieorganicznej. PWN, Warszawa,
   1983

ZADANIA NA ZAJĘCIA NR 2

1. Pewna substancja zawiera 32,8%_w Na, 12,9%_w Al i 54,3%_w F. Ustalić wzór sumaryczny.
   Odp. Na₃AlF₆

2. Obliczyć procentową zawartość tytanu w minerale ilmenicie FeTiQ₃.
   Odp. 31,56%_w Ti. .

3. Ile gramów siarki znajduje się w FeS₂, jeśli preparat zawiera 15%_w domieszek?
   Odp. S.

4. Obliczyć stopień utlenienia ołowiu w pewnym tlenku, w którym na ołowiu przypada tlenu.
   Odp.Pb^IV

5. Ile kg siarczanu amonowego (NH₄)₂SO₄ trzeba dodać do azotanu potasowego KNO₃, aby otrzymać
   mieszaninę o równych ilościach wagowych azotu i potasu. Odp. (NH₄)₂SO₄

6. W wyniku całkowitego spalenia pewnej substancji otrzymano CO₂ i SO₂ . Ustalić wzór
   sumaryczny. Odp. CS₂.

7. Pewna substancja składa się z węgla, wodoru i chloru. W wyniku spalenia tej substancji otrzymano
   0,352 g CO₂ i H₂O. Masa molowa wynosi 119,4 g/mol. Ustalić wzór cząsteczkowy.
   Odp.CHCl₃.

8. Ile cząsteczek znajduje się w: a) H₂; b) CO₂; O₂?
   Odp. a) l,19⋅10²⁴, l,51⋅10²³, c) l,13⋅10²³ cząsteczek.

ZADANIA NA ZAJĘCIA NR 3

1. Ile gramów FeCl₃ znajduje się w 20 cm³ 40 %_w roztworu tej soli o gęstości d = 1.133 g/cm³ ?

Odp.

1. W jakiej ilości wody należy rozpuścić substancji aby otrzymać roztwór 30 %_w ?

Odp.

1. Jaką ilość a/ czystego NaOH; b/ technicznego 92 %_w NaOH i c/ 20 %_w roztworu NaOH o gęstości d = 1.22 g/cm³ trzeba wziąć aby otrzymać 500 cm³ roztworu NaOH.

Odp. a/ ; b/ ; c/16.4 cm³

4. Ile gramów FeSO₄⋅H₂O należy rozpuścić w wody aby otrzymać 21 %_w roztwór FeSO₄ ?

Odp.

4. Ile dm³ 1.5 %_w roztworu KOH o gęstości d₁= 1.012 g/cm³ otrzymamy w wyniku rozcieńczania 750 cm³ 30 %_w roztworu KOH o gęstości d₂ ⁼ 1,288 g/cm³ ?

Odp. 19.09 dm³

4. Ułamek molowy alkoholu etylowego w mieszaninie alkoholu i acetonu wynosi X = 0.125. Wyrazić skład roztworu w procentach wagowych.

Odp. 10.18% alkoholu

4. Ile wody należy odparować z 165 cm³ wodnego roztworu NaCl o gęstości d = 1.02 g/cm³ aby otrzymać roztwór 5%_w?

Odp.

4. Dany jest roztwór HNO3 o gęstości d = 1.227 g/cm³. Obliczyć a/ steżenie molarne; b/ procent wagowy; c/ ułamek molowy kwasu azotowego.

Odp. a/ 9.32 mol/kg; b/ 36.99 %; c/ 0.144

ZADANIA NA ZAJĘCIA NR 4

1 Obliczyć ułamek molowy węglanu potasowego w 1,722 molowym roztworze wodnym o d = 1,19 g/cm³.

Odp: 0,03153

2. Na roztworzenie mieszaniny Zn i ZnO zużyto 100,8 cm³ 36,5%_w wodnego roztworu HC1 o gęstości d = 1,19 g/cm³, przy czym wydzieliło się 0,4 mola gazu. Obliczyć masę ZnO.

Odp:

3. Obliczyć masę próbki zawierającej 40 %_w NaOH i 60 %_w CaO jeżeli do jej zobojętnienia zużyto 20 cm³ roztworu HCI.

Odp:

4. Siarczan pierwiastka I grupy układu okresowego zawiera 22,55 %_w siarki. Ile wynosi masa molowa tego pierwiastka ?

Odp: 23 g/mol

5. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać kwas siarkowy z wodą, aby otrzymać roztwór, w którym ułamek molowy H₂SO₄ wyniesie 0,2.

Odp: 1,36

6. Do mieszaniny tlenków barowego i wapniowego dodano kwas siarkowy w wyniku czego powstały siarczan wapniowy i barowy. Masa mieszaniny siarczanów jest dwukrotnie większa od masy mieszaniny tlenków. Obliczyć procentową zawartość tlenku barowego w mieszaninie tlenków.

Odp: 47,3%

7. W próbce o początkowej masie , 20%_w KOH przekształciło się wskutek stania na powietrzu w KHCO₃. Obliczyć końcową masę próbki.

Odp.

8. Wyrazie w procentach wagowych stężenie H₂SO₄ otrzymanego w wyniku rozpuszczenia trójtlenku siarki SO₃ w 42.875 %_w H₂SO₄.

ZADANIA NA ZAJĘCIA NR7

1. Jeden mol jodowodoru wprowadzono do naczynia reakcyjnego o pojemności 1 dm³ . W temperaturze 350° C stwierdzono, że w stanie równowagi mieszanina zawiera 0,117 mola J₂. Obliczyć stałą równowagi.

Odp: Kc = 0,0233

2. Reakcja:

CO_(g) + Cl_2(g) = COCl_2(g)

osiągnęła stan równowagi, a stężenia równowagowe wynosiły odpowiednio: CO = 0,02 mol/dm³; CI₂ = 0,01 mol/dm³; COCI₂ = 0.02 mol/dm³. Następnie dodano chloru, w ilości 0,02 mol/dm³. Obliczyć stężenie CO w nowym stanie równowagi

Odp: 0,013 mol/dm³.

3. Ile cm³ NaOH należy dodać do 25 cm³ HCl aby pH roztworu wynosiło 2,5 ?

Odp: 23,57 cm³(prawidłowo 22,38)

4. pH pewnego roztworu zasady amonowej wynosi 10,9. Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitycznej zasady amonowej w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji K_z = 1,75⋅10^-5.

Odp: 2,2-10^-2

5. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,86⋅10^-5. Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitycznej w roztworze . Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 100 cm³ tego roztworu, aby stopień dysocjacji wzrósł do 0,25?

Odp: a/ 6⋅10^-3; b/ 230 dm³

6. 25 cm³ 10 % HCl o gęstości 1,05 g/cm³ rozcieńczono do objętości 500 cm³. Obliczyć pH.

Odp: 0,84

7. Do 25 cm³ HCl dodano 25 cm³ NaOH. Obliczyć pH.

Odp: 1,3

8. 25 cm³ 20 % roztworu kwasu octowego o gęstości 1,026 g/cm³ rozcieńczono do objętości 500 cm³. Obliczyć pH roztworu i stopień dysocjacji kwasu octowego. K_k = 1,86⋅10^-5.

Odp: pH = 2,75; a = 1,04⋅10^-2

ZADANIA NA ZAJĘCIA NR 10

1. Zmieszano 200 cm³ CH₃COOH i 300 cm³ CH₃COONa. Obliczyć pH. Kk =
1,86.10^-5.

Odp: 4,6

2. Obliczyć jaką objętość kwasu octowego należy dodać do 30 cm³ roztworu
octanu sodowego aby wartość pH otrzymanej mieszaniny była równa wartości pK kwasu octowego.
Kk= 1,86.10-5.

Odp: 15 cm³

3. Do 200 cm³ roztworu kwasu octowego dodano 100 cm³ roztworu NaOH.
Obliczyć pH roztworu przed i po dodaniu zasady sodowej. Kk = 1,86.10-5.

Odp: 2,67; 4,13

4. Do 25 cm³ roztworu NaOH dodano: a/100 cm³ roztworu HC1 i b/100 cm³ 0,1
M roztworu CH₃COOH. Obliczyć pH o obu przypadkach. Kk = 1,86.10-5:

Odp: a/2,12;b/ 4,25

5. Czy wytrąci się. osad jeśli do roztworu Pb(NO₃)₂ dodamy równą objętość
NaCl. Ir[PbC1₂] = 2,3⋅10^-4

Odp: nie .

6. Rozpuszczalność Ag₂CrO₄ wynosi 2,2.10^-2 g/dm³ w temperaturze pokojowej. Obliczyć Ir
tej soli.

Odp: 1,16669⋅10^-12

7. Ile moli Mg(OH)₂ rozpuści się w 150 cm³ roztworu o pH = 12. Ir[Mg(OH)₂] = 8,9.10^-12.

Odp: 1,34.10^-8

7. Obliczyć rozpuszczalność Ag₃PO₄ a/ w czystej wodzie, b/ w roztworze Na₃PO₄.
   Ir[Ag₃PO₄] = 1,8.10^-18.

Odp: a/1,6⋅10^-5 mol/dm³, b/1,88⋅10^-6 mol/dm³

ZADANIA NA ZAJĘCIA 12

1. Jak długo należy przepuszczać prąd elektryczny o natężeniu przez roztwór zawierający dostateczną ilość AgNO₃ aby otrzymać 100 mg srebra?

Odp: 89,4 s

2. Przepuszczano prąd przez dwa połączone szeregowo elektrolizery. W pierwszym był AgNO₃ a w drugim Cd(NO₃)₂. W pierwszym wydzieliło się srebra. Ile kadmu wydzieliło się w drugim?

Odp:

3. Obliczyć SEM ogniwa, w którym zachodzi reakcja Ni + 2Au⁺ = Ni²⁺ + 2 Au, w temperaturze 25° C przy równych stężeniach obu kationów wynoszących l mol/dm³. E°[Ni/Ni²⁺] = -0,25 V, E°[Au/Au⁺] = 1,68 V.

Odp: 1,93 V

4. Do roztworu CUSO₄ zanurzono blaszkę żelazną. Po pewnym czasie masa blaszki zwiększyła się o . Ile g miedzi wydzieliło się?

Odp:

5. Zbudowano ogniwo z normalnej elektrody wodorowej i elektrody ołowianej. Jakie powinno być stężenie kationów Pb²⁺ aby SEM ogniwa wynosiła 0,244 V w temperaturze ?

E°[Pb/Pbⁱ⁺] = - 0,13 V

Odp:

6. Ile gramów [Cd(NH₃)₄]SO₄ należy rozpuścić w 100 cm³ wody aby stężenie Cd²⁺ było równe l,2710^-2 mol/dm³. K_t[Cd(NH₃)₄]²⁺ = 4⋅10⁶.

Odp:

7. Obliczyć stopień dysocjacji jonu [Ag(S₂O₃)₂]^3- w roztworze. K_t[Ag(S₂O3)2]^3- = 2,5⋅10¹³.

Odp: 0,0001

8. Ile gramów AgBr można rozpuścić w 1 dm³ roztworu amoniaku? K_t[AgBr] = 510^-13, K_t[Ag(NH₃)₂]⁺ = l,5⋅10⁷.

Odn:

Kolokwium ,,0" (zestaw przykładowy)

1. Stopień dysocjacji słabego kwasu jednoprotonowego wynosi 0,01 w roztworze o stężeniu . Do jakiej objętości trzeba rozcieńczyć 200 cm³ tego roztworu, aby stopień dysocjacji wzrósł dwukrotnie ?

Odp: 810 cm²

2. Na rozpuszczenie mieszaniny Zn i ZnO zużyto 100,8 cm³ 36,5%_w wodnego roztworu HC1 o gęstości d= 1,19 g/cm³, przy czym wydzieliło się 8,96 dm³ gazu (w warunkach normalnych). Obliczyć masę ZnO .

Odp:

3. Ile gramów ZnSO₄⋅7H₂O należy dodać do 10% roztworu ZnSO₄ aby otrzymać 15%_w roztwór ZnSO₄ ?

Odp:

4. Zmieszano 500 cm³ roztworu zasady o pH = 13 i 1500 cm³ roztworu kwasu o pH = 2. Kwas i zasada są mocnymi elektrolitami. Oblicz pH mieszaniny.

Odp: 12,24

5. Jaką objętość roztworu kwasu siarkowego należy wziąć, aby całkowicie rozpuścić 50 mg siarczanu baru ?

Ir [BaSO₄] = 1⋅10^-10.

Odp: 4,2810⁴ dm³

6. Reakcja estryfikacji przebiega następująco: C₂H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O. Zmieszano 3 mole octanu
etylu, 5 moli wody i 1 mol kwasu octowego. Ile moli etanolu będzie w stanie równowagi jeśli K_c= 4.

Odp: 1

Zestaw przykładowy 28.05.2001

A

1. Techniczny siarczan pierwiastka III grupy układu okresowego
zawiera 15%_(w) zanieczyszczeń krzemionką i 15,8%_(w) siarki. Jaka jest
masa molowa tego pierwiastka ?

Odp: 114,8 g/mol

2. Mieszanina tlenku i węglanu wapnia przereagowała całkowicie z
800 cm³ 10%_(w) roztworu kwasu solnego o gęstości 1,1 g/cm³, w wyniku
czego wydzieliło się 9,85 dm³ gazu w warunkach normalnych. Obliczyć
procent molowy tlenku wapnia w mieszaninie z węglanem.

Odp: 64,5 %

3. Obliczyć pH mieszaniny buforowej otrzymanej przez zmieszanie w
stosunku objętościowym 2:5 0,4 molowego roztworu NH₃ i 0,4
molowego roztworu NH₄CI. Stała dysocjacji amoniaku K_z = 1,78 ⋅10^-5.

Odp: 8.85 B

1. Zmieszano 2 molarnego roztworu wodorotlenku sodu z 300
cm³ 1,5 molowego roztworu wodorotlenku potasu i 200 g 15%_(w)
roztworu kwasu solnego. Ile moli kwasu pozostało w mieszaninie ?

Odp: 0,14 mola

2. Zmieszano 500 cm³ roztworu zasady o pH = 13 i 1500 cm³
roztworu kwasu o pH = 2. Kwas i zasada są mocnymi elektrolitami.
Oblicz pH mieszaniny.

Odp: 12,24

3. Ile gramów CaF₂ rozpuści się w 200 cm³ 0,2 molowego roztworu
CaCl₂? K_r(CaF₂) = 3,47 ⋅ 10^-11.

Odp: 1.03 ⋅10^-4 g.

Set 1

1. Reakcja przebiega następująco: CO + H₂ = CH₃OH. Substraty wzięto w stosunku molowym CO/ H₂ = 2,5/3. W stanie równowagi stwierdzono w mieszaninie 10%_obj. wodoru i ciśnienie 1,013⋅10⁵ Pa. Obliczyć K₀.

2. Do reakcji wzięto równe objętości Ba(OH)₂ i 0,04 H HCl. Obliczyć stężenie molowe każdego rodzaju jonów po reakcji.

3. Objętość pewnego gazu zebranego nad wodą wynosi 200 cm³, pod ciśnieniem 1,013⋅10⁵ Pa i w temperaturze 290 K. Ciśnienie cząstkowe pary wodnej w tej temperaturze wynosi 2,319⋅10³ Pa. Jaka będzie objętość suchego gazu w temp. 273 K i pod ciśnieniem 1,013⋅10⁵ Pa.

Set 2

1. Gęstość pary węglowodoru w warunkach normalnych wynosi 2,5 g/dm³. W wyniku całkowitego spalania tego związku otrzymano między innymi CO₂. Podać wzór związku.

2. Reakcja przebiega następująco: Cl₂ + KOH = KCl + KClO₃ + H₂O. Dobrać współczynniki w równaniu i obliczyć jaki było stężenie molowe KOH, jeżeli do reakcji użyto 500 cm³ wodnego roztworu zasady i 5000 cm³ chloru w temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 119,25 kPa.

3. Ile gramów ZnSO₄⋅ 7 H₂O należy dodać do 10% roztworu ZnSO₄ aby otrzymać roztwór 15%_w.

Set 3

1. Ile gramów bromku ołowiu rozpuszcza się w wody? K_r [PbBr₂] = 4,6⋅10^-5.

2. Blaszkę cynkową zanurzono w roztworze zawierającym jony Ag⁺. Stosunek molowy metalicznego srebra do metalicznego cynku po zakończeniu reakcji wynosi 1,54. O ile % wzrosła masa blaszki.

3. Obliczyć stężenie molowe [Fe(CN)₆]^4-, jeżeli stopień dysocjacji kompleksu wynosi 0,03. K_t [Fe(CN)₆]^4- = 1⋅10²⁴.

Set 4

1. Stała dysocjacji CH₃COOH wynosi 1,75⋅10^-5, stopień dysocjacji 0,006, a gęstość roztworu 1kg/dm³. Obliczyć stężenie molarne kwasu.

2. Zbudowano ogniwo z normalnej elektrody wodorowej i elektrody ołowianej. Jakie powinno być stężenie jonów Pb²⁺, aby SEM w temperaturze 25°C wynosiła 0,244 V. E₀[Pb²⁺/ Pb⁰]=-0,13 V.

3. 17 mg AgNO₃ rozpuszczono w 100 cm³ roztworu NH₃. Obliczyć stężenie kationów Ag⁺. K_t[Ag(NH₃)₂⁺ = 1,5⋅10⁷.

Set 5

1. Tlenek węgla zmieszano z nadmiarem tlenu. Po spaleniu i oziębieniu do temperatury wyjściowej gęstość wzrosła o 25%. Obliczyć stosunek molowy CO₂/CO.

2. Jaką najmniejszą objętość 0,1 molowego roztworu NaCl należy dodać do 20 cm³ 0,01 molowego roztworu AgNO₃, aby wytrącił się osad? Ir[AgCl] = 1,09⋅10^-10.

3. Obliczyć pH mieszaniny zawierającej w 200 cm³ roztworu CH₃COOH i 0,04g CH₃COOK. K_k = 1,75⋅10^-5.

Set 6

1. W pewnych warunkach ustala się równowaga 2HJ = H₂ + J₂. Stopień dysocjacji termicznej HJ wynosi 0,2. Obliczyć stałą K_p.

2. Objętość próbki gazowego borowodoru o masie wynosiła 128,8 cm³ w temp. 290,3 K i pod ciśnieniem 5,4⋅10⁴ Pa. Po rozłożeniu próbki otrzymano boru i 197,3 cm³ wodoru w warunkach normalnych. Ustalić wzór.

3. Do 20 cm³ roztworu zawierającego 19 mg MgCl, dodano 10 cm³ roztworu NaOH. Ile mg jonów Mg²⁺ pozostało w roztworze.

Set 7

1. Obliczyć ilość moli I₂ w mieszaninie równowagowej jeśli zmieszano 3 mole H₂, 4 mole I₂ i 6 moli HI, a reakcji: H₂ + I₂ = 2 HI w temperaturze 700 K_c wynosi 50.

2. Jaką objętość 5% roztworu octanu potasowego o gęstości równej ? g/cm³ należy dodać do 50 cm³ 0,2 molowego kwasu octowego, aby pH wynosiło 4. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75⋅10^-5.

3. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać metan i tlenek węgla, aby do całkowitego spalenia pewnej objętości takiej mieszaniny potrzebna była taka sama objętość tlenu?

Set 8

1. Z roztworu Cu²⁺ wydzielono całkowicie miedź, przepuszczając prąd o natężeniu przez 10 godzin. Jakie było stężenie molarne Cu²⁺?

2. Ile gramów AgBr można rozpuścić w 1 dm³ 1M amoniaku. K_t[Ag(NH₃)₂]⁺ = 1,5⋅10⁷.

3. Ile razy rozpuszczalność CaSO₄ jest większa w wodzie niż w roztworze Na₂SO₄. K_r[CaSO₄] = 2,5⋅10^-5.

Set 9

1. Obliczyć pH mieszaniny powstałej przez zmieszanie równych objętości 0,243% roztworu NH₃ i 0,5% roztworu NH₄Cl. Gęstość roztworu d= 1 g/cm³ . K_z = 1,77⋅10^-5.

2. W reakcji FeS₂ z O₂ otrzymuje się Fe₂O₃ i SO₂. Napisać równanie reakcji i obliczyć ile dm³ SO₂ w warunkach normalnych można otrzymać ze rudy żelaza, zawierającej 80%_w FeS₂ . W FeS₂ stopień utlenienia żelaza wynosi 2⁺.

3. W naczyniu o pojemności 10 dm³ znajduje się tlenu i azotu. Obliczyć ciśnienie w temperaturze 50°C.

Set 10

1. Z 5 dm³ nasyconego roztworu CaF₂ odparowano 1 dm³ wody. Ile gramów osadu wytrąciło się jeśli Ir[CaF₂] = 4,9⋅10^-11.

2. 1 dm³ roztworu zawiera 0,5 mola NH₄NO₃ i 0,1 mola NH3. Przy jakim stężeniu Mg²⁺ zacznie z tego roztworu wytrącać się Mg(OH)₂. Ir[Mg(OH)₂]=2⋅10^-11, pK_Z(NH₃)=4,77

3. Ile wyniesie pH jeżeli 200 cm₃ 0,5 molowego roztworu NH₄NO₃ rozcieńczymy do objętości 500 cm³. KZ=1,7⋅10^-5.

Set 11

1. Jakie będzie stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 25 cm³ 3M roztworu H₂SO₄ z 75 cm³ 0,2M roztworu H₂SO₄ i z 300 cm³ 15%_w roztworu H₂SO₄ o gęstości d=1,102 g/cm³.

2. W wody rozpuszczono MgSO₄⋅7H₂O i otrzymano roztwór o gęstości 1,2 g/cm³. Obliczyć stężenie molowe siarczanu magnezu.

3. Ile moli Mg(OH)₂ rozpuści się w 150 cm3 roztworu o pH=12. Ir[Mg(OH)₂] = 8,9⋅10^-12.

Set 12

1. Zmieszano 0,4 mola CO₂ i 1,6 mola H₂ i ogrzano. Zachodzi reakcja: CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} = CO _(g) + H₂O _(g). W temperaturze 1123 K stała równowagi K_c=1. Jaki będzie ułamek molowy CO₂ w stanie równowagi?

2. Do 175 cm³ roztworu NaOH o pH=12,35 dodano 5 cm³ 2M roztworu HCl. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

3. 4g mieszaniny metalicznego glinu i cynku przereagowało całkowicie z kwasem solnym w wyniku czego otrzymano odpowiednich chlorków. Jaki był ułamek molowy metalicznego cynku w mieszaninie z glinem?

Set 13

1. W naczyniu o pojemności 10 dm³ znajduje się tlenu i azotu. Obliczyć ciśnienie w temperaturze 50ºC.

2. Jaką objętość 0,02M roztworu kwasu siarkowego należy wziąć, aby całkowicie rozpuścić 50 mg siarczanu baru ? Ir[BaSO4]=1·10^-10.

3. Reakcja estryfikacji przebiega następująco: C₂H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O. Zmieszano 3 mole octanu etylu, 5 moli wody i 1 mol kwasu octowego. Ile moli etanolu będzie w stanie równowagi jeśli K_c=4.

Set 14

1. Reakcja estryfikacji przebiega następująco: C₂H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O. Zmieszano 3 mole octanu etylu, 5 moli wody i 1 mol kwasu octowego. Ile moli etanolanu będzie w stanie równowagi jeśli K_c=4.

2. Obliczyć pH w roztworze jednoprotonowego kwasu, zdysocjowanego w 78%.

3. Ile gramów bromku ołowiu rozpuszcza się w wody? Ir [PbBr₂] = 4,6⋅10^-6.

Set 15

1. Ile gramów ZnSO₄⋅7H₂O należy dodać do 10% roztworu ZnSO₄ aby otrzymać roztwór 15%_w.

2. Rozpuszczono w wodzie 0,08 mola HCl, 0,08 mola NaCl i 0,015 mola NaOH i otrzymano 1 dm³ roztworu. Obliczyć pH.

3. Reakcja estryfikacji przebiega następująco: C₂H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O. Zmieszano 3 mole octanu etylu, 5 moli wody i 1 mol kwasu octowego. Ile moli etanolu będzie w stanie równowagi jeśli K_c=4.

Set 16

1. Obliczyć masę próbki zawierającej 40%_w NaOH i 60%_w CaO jeżeli do jej zobojętnienia zużyto 20 cm³ roztworu HCl.

2. Obliczyć pH w roztworze buforowym powstałym przez zmieszanie 1 dm³ 10%_w roztworu amoniaku z 12 dm³ 0,5%_w roztworu chlorku amonu. Gęstości roztworów przyjąć za równe 1 g/cm³. K_z = 1,77⋅10^-5.

3. W 1793 cm³ wody rozpuszcza się jodku ołowiawego. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności PbJ₂.

Set 17

1. Ile wody trzeba odparować z 250 cm³ 0,5 molowego roztworu chlorku sodowego o gęstości d = 1,05 g/cm³ aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%_w ?

2. Ile gramów FeSO₄∙7H₂O należy rozpuścić w wody aby otrzymać roztwór 10%_w ?

3. Mieszanina AgCl i AgBr zawiera 75%_w srebra. Obliczyć ile procent wagowych bromu znajduje się w mieszaninie.

Set 18

1. Związek organiczny składa się z węgla, wodoru i chloru. Po spaleniu próbki tego związku otrzymano CO₂ i H₂O. Ilość chloru w próbce odpowiada AgCl. Ustalić wzór związku.

2. mieszaniny metalicznego glinu i cynku przereagowało całkowicie z kwasem solnym w wyniku czego otrzymano odpowiednich chlorków. Jaki był ułamek molowy metalicznego cynku w mieszaninie z glinem?

3. Jaka objętość 10 %_w roztworu HCl o gęstości 1,05 g/cm³ jest potrzebna do zobojętnienia NaOH zawartego w 100 cm³ 2%_w roztworu o gęstości 1,022 g/cm³ ?

Set 19

1. W 1793 cm³ wody rozpuszcza się jodku ołowiawego. Obliczyć wartość iloczynku rozpuszczalności PbJ₂.

2. Jaką objętość 0,4 molowego CH₃COOH trzeba wziąć aby po zmieszaniu z 0,18 molowym CH₃COONa otrzymać 100 cm³ buforu o pH=5 ? Stała dysocjacji kwasu K_k=1,8∙10^-5.

3. pH roztworu soli NaX wynosi 8. Oblicz stałą hydrolizy anionu X^-1.

Set 20

1. Ile wody należy dodać do 25 cm³ 27 %_w roztworu KOH o gęstości 1,25 g/cm³ aby otrzymać roztwór o pH = 12.

2. Stała dysocjacji kwasu octowego K_c = 1,8∙10^-5. Przy jakim stężeniu molarnym stopień dysocjacji wyniesie 0,006. Przyjąć gęstość roztworu d = 1 g/cm³.

3. H₂ + I₂ = 2HI. Ogrzano 3 mole I₂ i 4 mole H₂. W stanie równowagi stwierdzono obecność 5,2 mola HI. Obliczyć K_c.

Set 21

1. talu wprowadzono do roztworu zawierającego kationy Cu²⁺. Tal roztworzył się, a masa wydzielonej miedzi wyniosła . Obliczyć stopień utlenienia kationów talu w roztworze.

2. Zbudowano ogniwo z dwóch elektrod srebrnych [Ag⁺/Ag⁰]. Jaki musi być stosunek stężeń molowych kationów Ag⁺ w obu elektrodach aby temperatura 25ºC SEM wynosiła 0,118 V.

3. Jakie powinno być stężenie amoniaku, aby w roztworze [Cd(NH₃)₄]SO₄ stężenie Cd²⁺ wynosiło 10^-. K_t[Cd(NH₃)₄]²⁺=4∙10⁶.

Spęd 1

1. Reakcja przebiega następująco: KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂S = MnSO₄ + S + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O. Dobrać współczynniki w równaniu. Do 100 cm³ roztworu KMnO₄ dodano Na₂S w środowisku kwaśnym. Po całkowitym przereagowaniu KMnO₄otrzymano siarki. Obliczyć stężenie molowe KMnO₄.

2. Mamy 20%_w NaOH i 40%_w NaOH. blicz największą masę roztworu 32%_w jaką można uzyskać z tych dwóch.

3. W 1 dm³ wody rozpuszcza się 31,25 mola gazowego amoniaku, tworząc roztwór o gęstości 1,1 g/cm³. Obliczyć stężenie molowe.

4. Ile gramów ZnSO₄⋅7 H₂O należy dodać do 10% roztworu ZnSO₄ aby otrzymać roztwór 15%_w.

5. Kwas solny o stężeniu 20%_w i gęstości 1,1 g/cm³ rozcieńczono wodą w stosunku objętościowym 1/1. Obliczyć zawartość procentową HCl w powstałym roztworze.

6. W pewnej substancji organicznej zawierającej węgiel, wodór i tlen jest C i 6,683%_w H. Ustalić wzór związku.

Spęd 2

A

1. W celu otrzymania chlorowodoru sporządzono mieszaninę chloru i wodoru o objętości 500 cm³ (w warunkach normalnych) i masie . Ile moli HCl otrzymano?

2. Zmieszano 500 cm³ roztworu zasady o pH = 13 i 1500 cm³ roztworu kwasu o pH = 2. Kwas i zasada są mocnymi elektrolitami. Oblicz pH mieszaniny.

3. Reakcja przebiega następująco: C₂H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O. Stała równowagi K_c = 4. Zmieszano 1 mol alkoholu, 2 mole kwasu i 1 mol estru. Jaki będzie ułamek molowy wody w mieszaninie po ustaleniu się równowagi?

B

1. Mieszanina NaCl i KCl zawiera 56,8%_w chloru. Obliczyć ułamek molowy NaCl w tej mieszaninie.

2. Ile razy zwiększy się stopień dysocjacji kwasu octowego po dodaniu do 50 cm³ 0,3 molowego roztworu tego kwasu 250 cm³ wody? K_k=1,86⋅10^-5.

3. W czajniku jest osadu CaCO₃. Ile wody destylowanej trzeba użyć aby rozpuścić ten osad? Ir[CaCO₃]=4,9⋅10^-9.

Spęd 3

1. Mamy 20%_w NaOH i 40%_w NaOH. Oblicz największą masę roztworu 32%_w jaką można z tego uzyskać.

2. Kwas solny o stężeniu 20%_w i gęstości 1,1 g/cm³ rozcieńczono wodą w stosunku objętościowym 1/1. Obliczyć zawartość procentową HCl w powstałym roztworze.

3. mieszaniny Na₂CO₃ i NaHCO₃ rozpuszczono w wodzie otrzymując 400 cm³ roztworu. Na roztwór ten podziałano nadmiarem H₂SO₄ i otrzymano 0,15 mola CO₂. Obliczyć początkowe stężenie molowe NaHCO₃.

4. mieszaniny metalicznego glinu i cynku przereagowało całkowicie z kwasem solnym w wyniku czego otrzymano odpowiednich chlorków. Jaki był ułamek molowy metalicznego cynku w mieszaninie z glinem?

5. Jakie będzie stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 25 cm³ 3M roztworu H₂SO₄ z 75 cm³ 0,2M roztworu H₂SO₄ i z 300 cm³ 15%_w roztworu H₂SO₄ o gęstości d=1,102 g/cm³.

6. W wody rozpuszczono MgSO₄⋅7H₂O i otrzymano roztwór o gęstości 1,2 g/cm³. Obliczyć stężenie molowe siarczanu magnezu.

Spęd 4

1. Mieszanina MgO i MgCO₃ traci przy wyprażeniu 5% masy. Obliczyć skład procentowy mieszaniny (%_w).

2. Obliczyć stosunek wagowy siarki do tlenu w 80%_w roztworze kwasu siarkowego.

3. Obliczyć ilość moli I₂ w mieszaninie równowagowej jeśli zmieszano 3 mole H₂, 4 mole I₂ i 6 moli HI, a stała równowagi K_c wynosi 50 reakcji: H₂ + I₂ = 2 HI.

4. Do 25 cm³ 0,1 molowego HCl dodano 24 cm³ 0,15 molowej NaOH. Obliczyć pH.

5. Jaką objętość 5% roztworu octanu potasowego o gęstości równej 1 g/cm³ należy dodać do 50 cm³ 0,2 molowego kwasu octowego, aby pH wynosiło 4. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75⋅10^-5.

6. Przy jakim pH wytrąci się osad Mg(OH)₂ z 0,01 molowego roztworu MgCl₂. Ir[Mg(OH)₂] = 1,1⋅10^-11.

Spęd 5 (termin zerowy: 22.10.1999)

A

1. Powietrze zawiera 20% obj. tlenu i 80% obj. azotu. Zmieszano 80 dm³ powietrza i 4 dm³ etylenu [C₂H₄]. Mieszaninę zapalono. Obliczyć ułamek molowy. CO₂ w gazowej mieszaninie poreakcyjnej (po wykropleniu wody). Odp. 0,1025 / 0,1053

2. W jakim stosunku wagowym należy wziąć AlCl₃ i KCl, aby z mieszaniny można było (w reakcji z AgNO₃) otrzymać AlCl? Odp. 3,16:1

3. Obliczyć pH w roztworze jednoprotonowego kwasu, zdysocjowanego w 78%. Odp. 0,807

B

1. Rubin jest tlenkiem glinu „zanieczyszczonym” Cr₂O₃. Oblicz ułamek molowy Cr₂O₃ w próbce rubinu zawierającej 0,7832% chromu. Odp: 7,708⋅10^-3.

2. Stosunek molowy HCOOH/HCOONa w wodnym roztworze wynosi pH=3,45. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu. Odp: 3,75

3. Ile gramów bromku ołowiu rozpuszcza się w wody? Ir[PbBr₂] = 4,6⋅10^-6. Odp:

Spęd 6

1. Wyrazić w procentach wagowych stężenie H₂SO₄ otrzymanego w wyniku rozpuszczenia trójtlenku siarki SO₃ w 42,875%_w H₂SO₄. Odp: 58,8%

2. Zmieszano 30,8%_w roztworu wodorotlenku sodowego i 64,5%_w kwasu siarkowego. Obliczyć ułamek molowy siarczanu sodowego w tej mieszaninie. Odp: 0,05

3. Jakie będzie stężenie molowe roztworu trzymanego przez zmieszanie 25 cm³ 3M roztworu H₂SO₄ z 75 cm³ 0,2M roztworu H₂SO₄ i z 300 cm³ 15%_w roztworu H₂SO₄ o gęstości d=1,102 g/cm³. Odp: 1,5 mol/dm³

4. W wody rozpuszczono MgSO₄⋅7H₂O i otrzymano roztwór o gęstości 1,2 g/cm³. Obliczyć stężenie molowe siarczanu magnezu. odp: 0,44 mol/dm³

5. mieszaniny glinu i tlenku glinowego przereagowało z kwasem siarkowym w wyniku czego otrzymano Al₂(SO₄)₃. Ile gramów glinu metalicznego było w mieszaninie z tlenkiem? Odp: 1g

6. Ułamek molowy kwasu siarkowego w wodnym roztworze wynosi 0,3. Z tego roztworu odparowano wody. Jakie było stężenie H₂SO₄ (w procentach wagowych) w roztworze po odparowaniu? Odp: 87,5 %

Spęd 7

1. Dobrać współczynniki stechiometryczne reakcji: Bi + HNO₃ = Bi(NO₃)₂ + NO + H₂O i obliczyć, ile cm³ 50% roztworu HNO₃ o d=1,31 g/cm³ zostanie zużytych w reakcji z metalicznego bizmutu.

2. 100 cm³ roztworu NaOH o pH=12 rozcieńczono do objętości 400 cm³ . Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

3. Wodny roztwór kwasu azotowodorowego HN₃ wykazuje pH=3,72. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze. pK HN₃=4,7

4. Do 50 cm³ 0,01M roztworu BaCl₂ dodano 2 cm³ 0,01M roztworu H₂SO₄. Czy wytrąci się osad BaSO₄? Ir BaSO₄ = 1·10^-10.

5. Obliczyć pH 1% roztworu NH₄NO₃ o d=1,01 g/cm³. pK NH₃ = 4,8

6. Czy bromian sodowy w wodnym roztworze może utlenić jony azotynowe do azotanowych przy pH=4? Zakładamy jednostkowe stężenia wszystkich reagentów oprócz jonów wodorowych. E⁰ (BrO₃^-/Br^-) = +1,44 V, E⁰ (NO₃^-/NO₂^-)=+0,94 V

Spęd 8

1. Zmieszano 100 cm³ 20%w roztworu kwasu azotowego o gęstości d=1,115 g/cm³ z 2M roztworem tego kwasu. Otrzymano roztwór 3M. Jaką objętość 2M roztworu wzięto?

2. Pewien związek składa się z azotu i wodoru, zawiera 87,5%w azotu, jest gazem, a jego gęstość jest taka sama jak gęstość tlenu w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia. Ustalić wzór cząsteczkowy.

3. Do 20%_w roztworu NaOH dodano 20%_w roztworu Hcl. Otrzymano roztwór o gęstości d = 1,15 g/cm³. Obliczyć pH roztworu.

4. powietrze zawiera 20% obj. tlenu i 80% obj. azotu. Jaka ilość powietrza potrzebna jest do spalenia 1 dm³ równomolowej mieszaniny metanu i propanu.

5. Obliczyć stężenie molowe kwasu octowego jeżeli pH roztworu wynosi stała dysocjacji Kc = 1,8⋅10^-?.

6. Do 200 cm3 nasyconego roztworu Ag₂CO₃ dodano 10 cm³ 0,2 molowego roztworu KJ. Czy wytrąci się osad AgJ? Ir [Ag₂CO₃] = 5,01⋅10^-12, Ir [ AgJ] = 1,59⋅10^-17.

Spęd 9

A

1. Wodny roztwór H₂SO₄ zawiera 10%w siarki. Obliczyć stężenie molarne H₂SO₄.

2. Do 0,5 dm³ wody dodano AgCl. Jakie będzie stężenie molowe anionu Cl^-. Ir[AgCl] = 1,1⋅10^-10.

3. Stała dysocjacji HNO₂ wynosi 4,5⋅10^-4. Jaki będzie stopień dysocjacji HNO₂ jeśli zmieszamy równe objętości 0,1 molowych roztworów HNO₂ i HCl.

B

1. W wyniku spalenia mieszaniny metanu i propanu otrzymano 15,68 dm³ CO₂ w n.w. Obliczyć ułamek molowy metanu w mieszaninie węglowodorów.

2. Do 200 cm³ 0,01 molowego HCl dodano 0,1%_w roztworu NaOH. Otrzymana mieszanina ma gęstość 1 g/cm³. Obliczyć pH.

3. Ile wody potrzeba, żeby rozpuścić 1g MgF₂. Ir[MgF₂] = 6,92⋅10^-9.

Spęd 10

A

1. Ile moli (NH₄)₂SO₄ należy dodać do KNO₃ abyy otrzymać mieszaninę o równych ilościch wagowych azotu i potasu?

2. 5 cm³ 10%_w NaOH o gęstości 1,05 g/cm³ rozcieńczono do objętości 1 dm³. Obliczyć pH.

3. Iloczyn rozpuszczalności Ag₂CrO₄ wynosi 1,17⋅10^-12. Ile gramów soli zawarta jest w nasyconego roztworu?

B

1. Na roztworzenie mieszaniny Zn i ZnO zużyto 100,8 cm³ 36,5%_w HCl o gęstości d = 1,19 g/cm³, przy czym wydzieliło się 0,2 mola gazu. Obliczyć masę ZnO.

2. 25 cm³ 20%_w roztworu kwasu octowego rozcieńczono do objętości 10 dm³. Obliczyć pH. K_k = 1,86⋅10^-5.

3. Do roztworu CuSO₄ zanurzono blaszkę żelazną o masie . Po pewnym czasie blaszka ważyła . Ile gramów żelaza utleniło się do Fe²⁺.